1〜3の省略していたイオンを付け足す方法がよく分かっていません。なぜ1では水素イオンと硫酸イオンがくっつくと分かるのでしょうか。また、2では酸化剤として働くイオンと酸として働く水素イオンと板書では書かれていましたが、どうして分かるのでしょうか。 分かる方教えていただきたいです

640" LIVET 11202 €52NH₂CI+ Ca(OH)2 AG WB + SB 2 次の化学変化を化学反応式で書け。 の価数= 数が1のときの Ca 12+ 2KOH ち価 シュウ酸+硫酸酸性過マンガン酸カリウム (2) 銅希硝酸でもある の単体還元剤 (3) 過酸化水素水+ヨウ化カリウム水溶液 R 終点 OCR (4) H ₂ 2₂0 4 Mnoc MnO4 + 8H ² f +7 CaCl₂ + 2NH3 + 2H₂O •2CO₂ + 2H+ (20² +2 24 M₂² + 4H20 +2 CIDEN ( traza Mの単体 → Cu²+2e-(x3) HNO3+H3 NO. +21-1₂0 (X2) 3Ca+2HNO3 +6H¹3C²+ + 2NO+4₂0 DECT TEC はたらく はたらく ⓇCK seをうける 5 H₂C₂04+2 MnO4 + 6H+ → 1000₂+ 2 M²+ + 8H ₂0. > ^ MM OTELLE-KMnO4 に」をさがす (x5) 3Cu +2HNO3 + 6HNO3 -> 3 Cu(NO₂)₂ 104 1 C 8H NO 3 +2N0₂+4H₂0 (x2) MD4 12 50²-511 3 Tonktub SH₂C₂04 +2KMnO4 + 3H₂,804 → 1000₂ + 2 MuSO4 +K ₂ SO 4 A H₂O₂ ag + krag¹ 01H₂O₂ + 2H² +2e →@H₂0 21 ⓇI → 1₂ + H₂O₂ 121 + 2H₂0 + Iz → 2 が 2 Aを加えてなくてHがでてきたら 「水が出してると考えればそれは 在だけにあるもの 41 - H₂0₂ + 2k1 + 2H/₂0→2H ₂0+] ₂ + 2KOH 2 Imalarza. 1² € 13 1:44)

この問題の解き方が全く分かりません。。御手数ですが、解説を詳しく頂けるとありがたいです！

問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13g に 0.10mol/L塩酸 HCIを加えて、 水素H2 を発生させた。 問いに答えよ。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛 13gとちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。HMS ③ また, ②のとき発生した水素の体積は何Lか。 lont HE 原子量:zn=65

ゲノムとその大きさ、遺伝子数とそれぞれの意味の違いが分かりません。教えてください。

1/0 といわれている。 63. ヒトゲノム ヒトのゲノムについて, 以下の問いに答えよ。 (1) ヒトの体細胞は, ゲノムを何組もっているか。 (2) ヒトゲノムの大きさはおよそ何塩基対か。 最も適切な数字を,下の語群から選んで 答えよ。 .4KBONBOTUL CSERONSTRIERES..00" 〔語群] 200 ARC 3000 2万 600万 2億 2億 30億 60兆 (3) ヒトの遺伝子数はどのくらいか。 最も適切な数字を (2) の語群から選んで答えよ。 第2章 遺伝子とそのはたらき 47

(4)お願いします。 答えは両方4個です。

化学 応用問題 化学 論述 ] 51 イオン結晶 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。√2 = 1.41 塩素を満たした容器に熱した金属ナトリウムを入れると, 激しく反応して塩化ナト リウムNaClが生成する。 ナトリウム原子の最外殻電子は(ア)個であり, イオン 塩素原子は電子親和力が(ウ){小さく, 大きく}, 電子を(エ)個取り込んで, (オ) 化エネルギーが(イ){小さく, 大きく}, 電子を放出して陽イオンになりやすい。一方, 原子と同じ電子配置をとる。 塩化ナトリウム中ではナトリウムイオン Na+ と塩化物イオン CI は (カ)によっ て互いに引きつけ合い,結晶を形成している。 イオン結晶は,電気を導かないが、結 晶を融解した液体や水に溶かした水溶液は電気を導く。 (1) 上の文章中の ( )に適する語句や数値を入れよ。 また, { }については適す る語句を選べ。 (2) 下線部について,イオン結晶は電気を導かないが,融解して液体になったり,水 に溶けて水溶液になったりすると, 電気を導くようになるのはなぜか。 (3) 塩化ナトリウムは右図の結晶構造をもつ。 1個のNa+ク に着目した場合,接している CI-は何個か。 (4) 単位格子中にNa+ と CI はそれぞれ何個含まれるか。 (5) Na+ だけに着目した場合,配列は何という結晶構造に相 当するか。 HONa+ OCI- (6) Na+ は 0.10nm, Cl-は0.18nmのイオン半径をもつ球で, 互いに接しているものとする。 1個のNa+ に着目した場合、 最も近い Na+ までの 距離は何mm になるか。 イオンの中心間の距離で答えよ。 (7) イオン結晶の単位格子には,右図の ① ② ① のようなものもある。 A, Bが陽イオン,C, Dが陰イオンのとき, ①, ② は, A,B,C, Dを用いてどのような組成式で表されるか。 C A ② 5. ・D -B

(d)(e)についてなんですが弱酸でも中和反応なら少しずつ電離していって最終的には電離するから同じモル濃度の同体積を混合した時、価数の多い方の酸塩基が残る、と解釈したんですがそれなら右上の塩の水溶液の性質の表が成り立たないんじゃないかって思ってます、、、どなたか解説お願いし... 続きを読む

150 (a),(d) HO HOOD HO-OH Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は生じた塩の水溶 液の性質で決まる。 解法(a) 1価の強酸と1価の弱塩基⇒塩化アンモニウム水溶液にな り,加水分解して酸性を示す。 面 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (b) 1価の強酸と1価の強塩基 硝酸カリウム水溶液, 中性。 (c) 1価の弱酸と1価の強塩基⇒酢酸ナトリウム水溶液になり 加水分解により塩基性を示す。 HOM CH3COO¯ + H2O ←CH3COOH + OH¯ (d) 2価の弱酸と1価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではシュウ酸が残るので酸性。 (e) 1価の強酸と2価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではCa(OH)2が残るので塩基性。 09F 151 ① 酢酸イオン (CH3COO-) ②水素イオン (H+) ③弱酸と強塩基 ④強酸 ⑤弱酸 ⑥ 強酸と強塩基 (1) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (2) CaCO3 + 2HCI MODO HO センサー - → CaCl2 + H2O + CO2 Key Point (1) 弱酸と強塩基の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離し,強 酸と強塩基の塩が生じる。→弱酸遊離 (2) 弱塩基と強酸の塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離し,強酸と強 塩基の塩ができる。→弱塩基の遊離 ●塩の水溶液の性質 酸 塩基水溶液 強酸 強塩基 中性 強酸 弱塩基 酸性 弱酸強塩基 塩基性 Nom Mor 90, Mon 01x). Bar 8 酸・塩基の中和と塩 55

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

化学基礎　分離方法 教えてください。

②2 分離方法 単体元素 (1) 次の①~⑤の各操作の名称 ① 食塩水に硝酸銀水溶液を加えたときに生じる白色沈殿を分離する操作。 ② 少量の硫酸銅(II)五水和物を含む硝酸含有高温の水に溶解させた後、室温まで冷 ③ 大豆をジエチルエーテル中に入れて放置し、油脂成分をジエチルエーテルに溶出させる操作。 に適量の蒸留水を滴下し、同心円 ④ 円形ろ紙の中心部に水性の黒インクで場合 状に広がる水によってインクを構成する色素を分離する操作。 ⑤ 液体空気を温めて、 酸素と窒素を取り出す操作。 ・<分離法> ( a. 物質の粒子の大きさの違い I ア. 昇華法イ.ろ過 カ.クロマトグラフィー b. IC. 1 1 ld. 1 le. 1 1 ¦f. BEGOND 9 を〈分離法>から、またそれらの分離でき ウ.抽出 キ. 吸着 (8. エ.再結晶 ク. 分留 <原理> 温度による溶解度の違い さまざまな溶媒に対する物質の溶解度の違い 物質による吸着力の違い 溶液における溶質と溶媒の沸点の違い 3) FACEY 物質の沸点の違い 1 1 g. 物質の種類によって、 固体, 液体、気体の間の状態変化の違い オ. 蒸留 652375020AOBRAD Je Ch. 吸着された液体の中で、 物質によって移動する速さの違い SHOD 変ラト

この問題わかる方いらっしゃいますか？

16 に当てはまるものの組合せとして最適なものを下の①~ ⑧ のうちから1つ選べ。 (C=12.0, 0=16.0, Na=23.0) ( ] 塩酸による炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応は次の2段階で進行し、 2つの中和点が 存在する。 (1) Na2CO3 + HCI- NaHCO3 + NaCl (2) NaHCO3 + HCl - NaCl + H2O + CO2 1回目の中和点は反応 (1) が終了した 点であり,このとき水溶液は ある。 2回目の中和点は反応 (2) が終了し た点であり,このとき水溶液は である。 ⑤ 6 炭酸ナトリウム Na2CO3 を水に溶かし た水溶液を0.10mol/Lの塩酸で滴定し たところ, 2回目の中和点までの塩酸の 滴下量は 9.0mLであった。 溶かした炭 1gである。す 酸ナトリウムの質量は ⑦ ⑧ ON Tou ① ② ③ 4 ア 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱塩基性 弱塩基性 弱塩基性 弱塩基性 中性 中性 弱塩基性 弱塩基性 弱酸性 弱酸性 中性 中性 ウ 0.048 0.096 0.048 0.096 0.048 0.096 0.048 0.096

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

電気分解の問題です。(5)までは理解できたのですが(6)の解説の波線部の式がどこからきたのか分かりません‥

[発展] 216(電気分解) 0.10 mol/L 塩化銅(II) CuCl2 水溶液1.0 L を両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして2.5アンペア (A)の電流を32分10秒間通じた。 この電気分解について次の 各問いに答えよ。ただし、電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。 (1) 陽極、陰極で起こる変化をそれぞれ電子を用いたイオン反応式で示せ。 1 2 cl Cl₂ + 2e Cu 2 T 2+2㎝ Cu (2) 流れた電気量は何クーロン (C) かす 2.5×19200=40014825㏄ (3) このとき流れた電子e は何mol か。 (2.5×1930C) 4.8×10巻: 9.65×10+6/mol 4.8×10°C 5mol0050mol a (4) このとき陽極に発生する気体は、標準状態で何Lか。 Fin 0.050mol 11.2L 2244/mo/x = 0.56L₁ 2 (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 0.050mol.16g」 (5.0×10-2) 31.75g 64g/molx H 2 (6) 電気分解後の塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 HABAR + 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液 in th