至急です！！！！ どうやって解くのか分かりません 優しい方答えを教えてください🙏 お願いします🙇‍♀️

【実験11】 中和滴定 結果 課題 目的 中和反応を利用して、食酢に含まれる酢酸の濃度を調べる 基礎知識 酸から生じるの物質量と、塩基から生じるOHの物質量が等しいところで、 中和 ・実験操作 0 滴定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を表にまとめよう。 について 滴下前の目盛り 滴下後の目盛り♭ 中和に要した量 (b-a) 1回目 mL mL mL 反応は完了する。 8.4 7.4 仮説 準備 中和反応の量的関係によって、濃度既知の塩基の水溶液から、濃度未知の敵の水溶 液の濃度を決定できるので、食酢中の酢酸の濃度を求めることができる。 □水酸化ナトリウムNaOH 食酢 シュウ酸水和物 (COOH) 2.2H2O 純水 □フェノールフタレイン溶液 □安全ビベッター 2回目 8.5 mL mL ml. 15.7 7.2 3回目 16 mL ml. mL 23,1 7.1 1~3回目の平均→ mL 17.2 10.2% 操作 □ホールピペット(5mか10mL) 100ml メスフラスコ ロビュレット(25mL) 100mL コニカルピーカー ロビーカー (100mL) 0.0500 mol/Lのシュウ酸標準溶液をつくる。 【済】 表の結果より、食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] を求めてみよう。 ただし、食酢中の酸はす べて酢酸であるとする 酢酸の価価数 a= [ 価 10倍に薄めた食酢の濃度 c= x mol/L ②約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくる。 【済】 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を求める。 【済】 ⇒ 0.0mol/L 食酢を水酸化ナトリウム水溶液で滴定し、その中に含まれる酢酸の濃度を求める。 10倍に薄めた食酢の体積 水酸化ナトリウムの価数 水酸化ナトリウム水溶液の濃度 水酸化ナトリウム水溶液の体積 v = [ 10 ] mL b= { 】 価 C=10,100 1 mol/L V₁ = [ 7.2 1mL でつくったNaOH水溶液で 定する。 10倍に薄めた食酢中の酢酸のモル濃度x 食酢 10.0mL 純水 一純水を 線まで入れる。 100mL メスフラスコ 食 10.0mLを移す。 10倍にうすめる。 3回以上くり返す NaOH水溶液 10倍に薄めた食酢 10.0mL フェノールフタレイン 溶液 2-3 定に要した NaOH水溶液の体積を求める。 mol/L もとの食酢中の酢酸のモル濃度x mol/L

問cの考え方わからなくなっちゃいました🥺 その前の問題までは理解してたのですが、、、 可能であれば、図での解説お願いしたいです🙇‍♀️

鉄から 離す!!! 化学 化学反応ように、シュウ酸イオンCを配位子として 化学 実験の下線部(a)の操作として最も適当なものを、次の0のうちから 一つ選べ。 15 3個も イオン[Fe(Co) の 反応が進行し、 では、光をあてている 鉄(日)のイオン(Fe(CO)) 成する。 300fnal 0.5 2.5 2 [Fe(CO)]] 2 (Fe Cod sal (mel B. Br この反応で光を一定時間あてたとき、何の [FC.O.)が 変化するかを調べたいと考えた。そこで、 にしたがっ 20ad a smel (1) ① HSを加える。 ② サリチル酸水溶液を加える。 水を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 赤色の溶液が b1.0molの [Fe (Co にしたがって完全に反応するとき。 酸化されて CO, になるCO2の物質量は何molか、最も適当な数値を 次の①-④のうちから一つ選べ 16 mol できる!! 0 1.0 ② 15 ④ 20 17 実験Ⅰにおいて光をあてることにより、 何%が(Fe(C.O.)に変化したか。最も適当な ちから べ 中の「FC.O.) 値を、次の① の のう Coに変化したのから、変化した (Fe(CO) を行った。この実験に関する次ページの買い(c)に答えよ。た だし、反応溶液のpHは実験において適切にされているものとす る。 o からは 実験Ⅰ 0.0109molの[Fe(C.O.)を含む水溶液を透明なガラス容器に入 れ 光を一定時間あてた。 (val (F= ((204).]" 3.0nelのC204 で光をあてた溶液に、鉄のイオン [Fe(CO [Fe(CO)からCO2をさせる イオン中の がでてくる を完全にさせた。 さらに, Ca2+ を含む水溶液を加えて、中 に含まれるすべてのCDをシュウ酸カルシウム CaCO の水和物として 完全に沈殿させた。この それが. ①12 ⑦ 16 さらに、 沈殿 ろ過によりろと沈殿に分離し、 38g (146) を得た。 で得られたろに (aj Fel* が含まれていることを確かめる 1.0 作を行った。 CO2 になる 2. 12 fleco+)}" 0.0109 ◎この物質量は CO2の質量 → x3 0.0109 → C2O4が 0.03 med fot: I wal の 沈殿物 CaC204・H2O でも理論 論 からは 377 0.0104x 0.0109×2 12= 3 え 900 オFeCoに含まれるGoを Zual C+04 x=0.03 0.03 (46 ・0.03mal 0. X:1=X:0.03 沈殿物に含まれる(2010.03mal. 2 Feから離したやつ!! つまり

中和滴定の問題です この解き方が正しいかどうかを見て頂きたいです🙇🏻‍♀️

☆ 105. 中和滴定による濃度決定 29 2価の強酸の水溶液がある。このうち5mLをホールピペッ トではかり取り, コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶液一滴を加 えて,モル濃度x[mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 中和点に達するのに [mL] を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを, 次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① xy ② 5 1 x1 2 17 3 135 xy xy ④ xy xy 10 [⑤ ⑥ xy ⑦ xy xy 70 5+y 35+y 2(5+y) (8 2(35+y)

答えは5です。解説お願いします🙇‍♀️

1.0x1 c難溶性の塩の場合,各イオン濃度の係数乗の積が溶解度積 Ksp を超えると 沈殿が生じる。 いま、塩酸でpHを3に保ちながら, 3種類の金属イオンを それぞれ1.0×10mol/Lずつとなるように加えた。さらに, 硫化水素を 開催 Fes 飽和させて,その濃度が0.10mol/L になるようにしたとき, 沈殿を生じる 31 Zuck 金属イオンとして最も適当なものを、後の①~⑧のうちから一つ選べ。 19 Acid Mom 01×0.1=A: NE 2H → JHom" 01×0.1=X量 [加えたイオン] Zn²+; 沈殿の溶解度積 Ksp1 = 3.0×10-25mol/L250 Fe2+;沈殿の溶解度積Ksp2 =1.6×10-19 mol/L20°f x 153xit Nom 01.0) ch Cu2+;沈殿の溶解度積 Ksp3=1.3×10-36 mol/L2 (0 ① Zn²+ のみ Hq01 ②Fe2+のみ ③ Cu2+ のみ ⑤ Zn²+ と Cu2+ ⑥ Fe2+ と Cu2+ Zn2+ と Fe2+ ⑦ すべてのイオンが沈殿する (8) いずれのイオンも沈殿しない

pHを求める問題でHとOH求めて欲しいです

(6)5.0×10-4mol/L 酢酸水溶液(電離度 0.20) (7)0.050mol/L アンモニア水 (電離度 0.020) (8) 1.0×10-mol/L アンモニア水 (電離度 0.10) 2 次の水溶液のpHを求めよ。 ただし, 電離度を 1.0 とする。 (1)1.0×10-2mol/Lの塩酸を純水で100倍にうすめた水溶液 (2)1.0×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を純水で1000倍にうすめた水溶液

どうして加水分解で、①の構造がペニシリンGに変化できるのですか？ どのような反応が起きているのか教えてください🙇‍♀️

HM HO I-Z HHH C=O HM-C-C-C HHH HHH O= H HM-C- 55 HV-C-CZOH C-C CH3 C-NC CH3 図3 ペニシリンGの構造 H COOH H H HHHH HM-C-C- (破線で囲まれた部分がβ-ラクタム環)

(2)の答えがQ3なのはなぜですか？

(3)の問題なのですが、密度を求めるときに質量は式量を個数で割れば出てくるのでしょうが、どうして1molで割っているのでしょうか？一つの単位格子の中に、原子は 2個分あると求めたのだから、式量を2でわるんじゃないんですか？

答えは⑥9.2なんですけど、解法がわからなくて教えていただきたいです🥹

⑵の解き方がわかりません 教えて欲しいです🙇‍♂️