高校二年化学 答えは下の通りですが解き方がわかりません。 どなたか教えてもらいたいです。 ⑴ ア ⑵ ア ⑶① イ 　② ウ

気体Cの体積百分率 % 気体Cの体積百分率 % 図 標準 4平衡の移動◆気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ 15 00I ○。00% 09 この反応がいろいろな温度·圧力のもとで平衡状 態に達したときの,気体Cの体本積百分率を図1に 示す。 (1)反応熱Qについて, 正しいものを次から選べ。 0F 2,002 率 20 0 0 圧力(×107 Pa) 02 2.0 4.0 6.0 8.0 0=O(と) (2) 係数 a, b, cの関係を, 次から選べ。 I図 0<O(L) (ア) 0>0(4) 00I 08 (イ) (ア) a+b>c (イ)a+b=c (ウ)a+b<c つ。00D (ウ) (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 09 25 体積百分率は,どのように変化するか。図2の 0V 曲線(ア)~(ウ)から,それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 07 時間

密度はたかいんですか？ 低いんですか？

性質」いずれも銀白色の光沢をも や大きく融点が高い。Ca, Sr, とアルカリ金属に比べ密度がゃ

高校化学の気体に関する計算問題です。 解答と解説をお願いしますm(_ _)m

【12] 体積Vの密閉された容器を真空し、そこに純物質 A の液体のみを体積 Vo (1Vo < ) だけ入れて 一定の温度 T に保つと、液体が一部蒸発して気体となり、液体が満たしている部分以外の密閉容器の 空間を満たす。この時の密閉容器内の圧力は、この液体に固有の蒸気圧Pを示し、飽和蒸気圧と呼 ばれる。このとき、気体と液体が共存していることから、この状態は状態図における蒸気圧曲線上が 温度 Tのときの状態に対応しており、その状態図上での点における圧力が、この場合の飽和蒸気圧を 与える。 さて、この純物質 A の液体を溶媒とし、そこに不揮発性の物質 B を溶質として溶かすと、この溶液 の蒸気圧 Piは、純物質 A の液体の蒸気圧 P よりも低下する。この現象を蒸気圧降下というが、この ときの圧力は、以下のラウールの法則により与えられる。 P, = xP ここで、x は溶媒のモル分率と呼ばれる量であり、溶媒の物質量を na、溶質の物質量を ng とすると nA x= nA+ng により与えられる。なお、ラウールの法則はモル分率のみに依存し、使われる物質に依らない。*1 この式を変形して蒸気圧の降下分である AP = P -P, を求めると AP = P-P,= (1-x)P=(1- MA nA+ng 1B-P P= 1A+ng となり、AP は溶質のモル分率に比例することがわかる。希薄溶液では ng と近似できるので、 na+ng MA 純物質 A の分子量 MA、溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] を使って AP = ア のように書き直すことができる。このことから、希薄溶液における蒸気圧降下も、沸点上昇や疑固点降 下と同様に溶質の種類に無関係で質量モル濃度に比例する現象としてとらえることができる。*2 これらのことをふまえた上で、以下の(1)~(3) に答えなさい。 *1:ただし、電解質溶液の場合は、電離したイオンのそれぞれの物質量を足したものを溶質の物質量とする必要がある。 *2:ラウールの法則は不揮発性の溶質だけでなく、より一般の希薄混合溶液について成り立つ法則であり、混合溶液の性質を 議論する上で大事な出発点となるものであるが、ここでは沸点上昇や疑固点降下との比較が分かりやすいように議論を限定 してある。 (1)真空にした 10L の密閉容器に水を入れて 27℃に保ったところ、密閉容器中の液体の水は 5.0L に なっていた。水蒸気の物質量は何 mol か。 ただし、27℃の水の蒸気圧は 3.6×10°Pa とする。 (2) アに当てはまる式を書きなさい。 (3) 水 5.40 kg にスクロース 1.03×10' kg を溶かし、27℃に保った時の AP は何 Pa か。

化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

化学の反応速度の問題です。 問5の解き方が分かりません。 分かる方がいらっしゃったら教えてください🙇‍♀️

水中の H,02を分解させた。表1 表1 経過時間と H:02 濃度の関係 経過時間 (min) H02 濃度 (mol/L) Co:0250 0 Co 0.250 t 5 0.860 Co 0.215 0.636 Co 0.159 15 25 0.468 Co 0.117

⑶について、Ｍgは水酸化物も溶けないと思うんですけど、答えはNa2co3なのですが、NaOHをくわえるではだめですか？至急お願いします！

石灰石は炭酸カルシウムを主成分としており, 鍾乳洞やカルスト台地を形成する。 鍾 乳洞は,2石灰石が二酸化炭素を含んだ水に溶けてできたものである。 く存在している。o炭酸カルシウムに希塩酸を加えると, 気体を発生して溶解する。 (長崎大 改) ) 下線部のの反応を化学反応式で表せ。 下線部2の反応を化学反応式で表せ。また,鍾乳洞に見られる鍾乳石や石符は どのようにしてできたものか。化学反応式をもとに, 簡潔に説明せよ。 の2族元素でも, Be, Mg と Ca, Sr, Baとでは, 性質が若干異なっている。Mg"+ LCaftの混合水溶液から両者を別々に沈殿させる手順を, 簡潔に説明せよ。 (山口大 改) 化学·第4編

答えはエとウなんですけど、共に1番高いものから並べるとどうなりますか？

235.電解質水溶液の性質 (ア)~(エ)の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L水溶液に ついて,次の各問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものとする。 (ア)尿素(イ)塩化ナトリウム (ウ) 塩化カルシウム (エ)(硫酸アルミニウム (1) 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。記号で示せ。 g SE.0品 (2) 水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。 記号で示せ。高

化学工学の問18についてです。数値的には似てるのにどうしても答え通りになりません。どこが間違っているのでしょうか？

式(3-12)をあてはめると, 摩擦によるエネルギー損失がない ものとするのでF=0, またポンプなどがないから W=0で, 送機によって与えなければならないエネルギー W[J/kg]の値が求 国 タンク内の水面(断面①)から流出口(断面②) までのマ 解答 式(3-13)すなわちベルヌーイの定理がなりたつ。 る速さは小さく,u, = 0m/sとしてよい。また, 断面①, o はいずれも大気に開放されているから P, = P. である。これ らの条件を式(3-13)に入れて整理すると, gZ, U2 + gZ。 2 三 となる。これを変形して, 10 u = (2g(Z, - Z) [m/s] この式に,g=9.8m/s', Z, = 10.0m, Z, = 1.5mを代入 すると、 U2 = \2 ×9.8× (10.0-1.5) = 12.9 [m/s] 水を満たした非常に大きなタンクがある。水面から深さ 5.0m のところにある内径100 mmの流出口から自然に流出する水の平 均流速はいくらになるか。また, 流出する水量は毎分何 m'か。 ただし、摩擦によるエネルギー損失はないものとする。 問 18 15 D ければならないエネルギー 流体輸送機によって与えな 式(3-12)を変形すると. 一定 の流量を保つために, 流体報 められる。 W = - u Pa- P、 J/kg] p (3-14)

酸化還元反応の問題です！下から2つ目の式で5/2と1/2をしているのは左辺でKが1なのに対し、右辺ではKが2だからですか？左辺でFeが1なのに対し右辺ではFeが2だからですか？

(7) 硫酸酸性条件での、 過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(Ⅱ)の反応 Mno48H+50-Mn°t, 4H20 Fet ー→ Fest te 34 Mno4+8Ht+5Fe"*→ Mnet +5 Fet+4H20 #50 5504 X 5 S042x3 kMn04 +4H2S04+5Fes0¢→2Mn Sa4 kS04+ 2kMn0ttloFesO¢ +8H-S04→→ 2Mn SO4 157re aC504)st8He0+k.S0. とMn0at4HzS04+5Fes04→Mn SO4t4M20t5Fe2Gl)s - +5 testチ 2kMno4 +8H2S04 + 10FeS0ム→ 2M1504+ 8H20+5F025S04)3 tkes Ce

145の問題が分からないので教えてください🙇‍♀️

145.塩の水溶液の性質 次に示した(ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し,それぞれ化学式で示せ。 (イ)硝酸カリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム 新味中 (ウ) 硫酸水素ナトリウム (カ)酢酸ナトリウム (ア) 塩化アンモニウム (エ) 硫酸ナトリウム