問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi

なんで答えがェなんですか？

基・・・ 151 滴定曲線 グラフ右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 14 12 10 PH 8 4 2 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 エ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. Xは 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸塩基の濃度の関係がわかる。

化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)

(2)の解説お願いします。 50:10=100:x x=20でのことだと思ったのですが、どうして違うのですか？ よろしくお願いします。

思考 グラフ A 6. 溶解度曲線図は物質 A,B,Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 GPIOHA (1) 50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 AlNon が完全に溶解する温度は何℃か。 om06.03m001 ( (2) 10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3) 物質 A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合、この方法が適さないのはどれか。 度100 g 100 水 Nom 250 (S) B LA C 0 20 40 60 80 100 温度 [℃]

解答の上から6行目のx+y＝1.0×15.0/1000は なぜ15なんですか？ 20じゃないんですか？

発展内 段 問題 166 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった NaCO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 [PH] 第 中和点 → 第2 中和点 15.0 20.0 (mL) 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI →NaCl+H20 Na2CO3+HCI →NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH x [mol) Na2CO」 を [mol] とすると. ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 塩基 x+y=1.0× 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには、次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので. y=1.0x 5.0 wo 1000 C 以上のことから, x=1.0×10mol, y=5.0×10-mol 2+2=1

曲線の物質の名前が隠されてる時、ジエチルエタノールとエタノールはどうやって見分けますか?

HE 1.01 (1atm) 蒸気圧 〔×105 Pa] 0.8 0.6 0.4 図9 沸騰の原理 E was for 1 1 ジエチル エーテル E CH3OCH3 - I HE } 1 m² *** ジエチルエーテル の沸点(34℃) エタノール ----- { I 0.2 0.1 0 '0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 ( 1 温度 [℃] C2H5OH 水 エタノールの 沸点 (78℃) 1 水の沸点 (100 °C) 10 15 1 20

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。

42のかっこ2番の問題です。Mが33で合っているかは分かりませんが、状態方程式よりAとBを連立して引くとこの値が出ました。しかし、答えが16でした。気体なので2で割るのかなと思い割ってみたのですが16.5で約分したら17なので、違うのか、ととても悩んでいます。この問題の解説... 続きを読む

m PV = (²) MRT 1007 5 A 10m 0,5 × 10³. 1.0 = 32. RT B 101² 0.5 x 10 5 +2.0 = MORT 0.6 x 105 1₁0 = 32. RT X -) 0,5 X 105 · 2.0 2 M.RT -2 -1.0 = 32-M -M = -1.0-32 -M=k0-33 M = 33 2 K 337939.2

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問