(1)のEがわかりません。 教えてください🙇‍♀️

発展例題38 物質の推定 53& →問題 468-469 化合物 A, B, Cはいずれも, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と加熱すると黄色沈 殿を生じる。 しかし,これら3種類の化合物のうち, 銀鏡反応を示すのはAのみである。 化合物Bを濃硫酸と混ぜて140℃に加熱すると, 化合物Dが生成する。 また,化合物を 還元したのち,これを濃硫酸と加熱すると気体E が発生する。 Eは, 臭素水を脱色する。 次の各問いに答えよ。 (1) A~Eにあてはまるものを下の(ア)~(ケ)から選び, 記号で示せ。 思 467. I を示し CH=C B F (2) 文中の下線部の反応の名称と、黄色沈殿の分子式を記せ。 450(ア) CH3CH=CH2 (イ) CH3CH2COOH (ウ) CH3CHO 473 (エ) CH3COCH3 (オ) HOCH2CH2OH (カ) CH3CH2CH3 (キ) CH3CH2OH (ク) HCOOH (ケ) CH 3 CH2OCH2CH3 考え方 ■ 解答 C2 (1) || ヨードホルム反応を示す化合物 は,分子内に次の構造をもつ。 [CH3-C-R CH3-CH-R OH ヨードホルム反応を示すのは(ウ), (エ), (キ)である。Aは 還元作用を示すので,ホルミル基をもつ(ウ) である。Bはア ルコールと判断できるので(キ) であり, その縮合で生じるD は (ケ)である。Cは(エ)で,還元によって (ア (ウ (2) 分子内にCHO をもつ化合物 は,還元性をもち, 銀鏡反応を ( 示す。 CH3CH (OH) CH3 になり,これを脱水すると (ア)を生じる。 (1)A (ウ) B (キ) C (エ) D (ケ) E (ア) (2) ヨードホルム反応, CHI3 (3) (

この問題でヨードホルム反応を見つけるコツを教えてください🙇‍♀️ アからケまで全ての構造式を書いていって確かめる方法しかないですか？

発展例題38 物質の推定 53& →問題 468-469 化合物 A, B, Cはいずれも, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と加熱すると黄色沈 殿を生じる。 しかし,これら3種類の化合物のうち, 銀鏡反応を示すのはAのみである。 化合物Bを濃硫酸と混ぜて140℃に加熱すると, 化合物Dが生成する。 また,化合物を 還元したのち,これを濃硫酸と加熱すると気体E が発生する。 Eは, 臭素水を脱色する。 次の各問いに答えよ。 (1) A~Eにあてはまるものを下の(ア)~(ケ)から選び, 記号で示せ。 思 467. I を示し CH=C B F (2) 文中の下線部の反応の名称と、黄色沈殿の分子式を記せ。 450(ア) CH3CH=CH2 (イ) CH3CH2COOH (ウ) CH3CHO 473 (エ) CH3COCH3 (オ) HOCH2CH2OH (カ) CH3CH2CH3 (キ) CH3CH2OH (ク) HCOOH (ケ) CH 3 CH2OCH2CH3 考え方 ■ 解答 C2 (1) || ヨードホルム反応を示す化合物 は,分子内に次の構造をもつ。 [CH3-C-R CH3-CH-R OH ヨードホルム反応を示すのは(ウ), (エ), (キ)である。Aは 還元作用を示すので,ホルミル基をもつ(ウ) である。Bはア ルコールと判断できるので(キ) であり, その縮合で生じるD は (ケ)である。Cは(エ)で,還元によって (ア (ウ (2) 分子内にCHO をもつ化合物 は,還元性をもち, 銀鏡反応を ( 示す。 CH3CH (OH) CH3 になり,これを脱水すると (ア)を生じる。 (1)A (ウ) B (キ) C (エ) D (ケ) E (ア) (2) ヨードホルム反応, CHI3 (3) (

青線引いた部分の計算って9.65と9.72を四捨五入して9.7として計算しているのでしょうか？ そうなら、なぜそのように計算しても良いのでしょうか？有効数字だとしても計算式内の数字を有効数字で勝手に揃えていいものなのか教えて欲しいです。 長文すいません！解説お願いします！

297. イオン交換膜法・ 解答 (1)④ (2)B (3) 2H2O +2e- H2+2OH 11L → (4) 40g 解説 (1)(2)塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると,各電極で 次のような変化がおこる。 陽極 : 201¯ → Cl2+2e¯ 陰極 : 2H2O +2e- H2+2OH- → 陽極では,塩化物イオンが酸化され、塩素が発生する。 陰極では,水分 子が還元され,水素が発生し, 水溶液中に多量のOHを生じて,陰極付 近は強い塩基性になる。このとき,陽極側のNa+ は陽イオン交換膜を 通過して陰極側にたまる。 CI- や OHは陽イオン交換膜を通過できな いため,陰極付近の水溶液は Na+と OH-の濃度が大きくなる。 このよ うにして、純度の高い水酸化ナトリウムが得られる。 したがって, (ア)は Cl2, (イ)は Na+, (ウ)はOH- となり,④が正解と なる。また,水酸化ナトリウム水溶液は陰極側のBから取り出される。 (3) 陰極における変化は, 2H2O +2e- H2+2OH- で表される。 このことから,1molの電子eで水素H2 は 1/2mol 発生する。 この電 気分解で流れた電気量は, 3.0A× (60×60×9.0)s=9.72×104C なので, 発生する H2 の 0℃, 1.013×105 Paにおける体積は, 9.72 × 104 22.4L/mol × × 9.65×104C/mol 2 =11.2L (4) 得られる水酸化ナトリウムNaOH の物質量 [mol] は,陰極付近で 生じる水酸化物イオン OH-の物質量 [mol] から求められる。 陰極にお ける変化から, 1molの電子e- で OH- は1mol 生じる。 流れた電気量は,(3)から9.72×104Cなので, 生じる OH-の物質量 [mol] は,次のようになる。 00.-08. HS OHS $10.1.30.045 &fom 001. 1.0-) り ●陽イオン交換膜は,陽 イオンだけを選択的に通 過させ,陰イオンは通過 させない。 ②このような水酸化ナト リウムの工業的製法を、 イオン交換膜法という。 Jorn\0xaa.e 電気量] =電流 [A] × 時間 [s] ④ Na+ は水溶液中に多 量に存在するため, 生成 するOH の量で NaOH の生成量が決まる。 9.72×104C ×1=1.00mol 9.65×104C/mol したがって, 水酸化ナトリウムも1.00mol 得られ, NaOH のモル質量が 40g/mol なので,その質量は,次のようになる。 Hom SS 40g/mol×1.00mol=40g

高2化学基礎です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答です。 (6)がどうして模範解答のようにようになるのかがわかりません、教えてください🙇‍♀️

118- 第2章 物質の変化 179.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6)の酸化還元反応について,例にならって表を完成せよ。 例 CuQ+ H2 (1) Fe2O3 + 2A1 (2)2KI + H2O2 Cu + H2O → 2Fe + Al2O3 2KOH+I2 (3) SO2 + 2H2S 3S +2H2O (4) SO2 + H2O2 H2SO4 (5)MnO2 + 4HC1 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0% (6) Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O + 2NO2 6 酸化された 酸化数の変化 原 子 還元された 原 酸化数の変化 子 酸化剤と して働い た物質 例 H 0 → +1 Cu +2 ← 0 CuO 還元剤と して働い た物質 H₂ (1) (2) (3) (4) (5) 07 (6) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 02

どうして②がヨードホルム反応なのですか？

452 ールの次の [知識 461. ヨードホルム反応次の①~⑨の有機化合物のうち, ヨードホルム反応を示すもの をすべて選べ。 1 CH3-OH 2 CH3-CH2-OH 3 CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH3 ① ④ ⑤ 5 CH3-C-H6 CH3-C-CH3 CH3-CH2-C-H II 0 ⑧ CH3-CH2-C-CH2-CH3 274 0 9 CH3-CH2-0-CH3 T OH

グラフの過不足なく反応したあとどうして減りますか?解説にはオレンジのペンで書いてあることが書いてあったんですけど、、、 過不足なく反応したあとってMxOyの質量ってMを増やしてももう反応するOがないから変わらないというふうにならないんですか?

第3編 編末演習 長い文章問題や実験に関する問題, グラフや表を読み解く問題など, 思考力・判断力・表現力を問う問題を扱いました。 わからないときは、の後に示した関連する問題を解いてからもう一度取り組みましょう。 145. 金属酸化物の組成式 5分 ある金属元素 Mが, その酸化物中でとる酸化数は一つである。 この金属元素の単体Mと酸素 O2か ら生成する金属酸化物 M.O, の組成式を求めるために,次の実験を考えた。 Re 127, 130, 140 実験 Mの物質量とO2 の物質量の和を3.00×10-2 mol に保ちながら, Mの物質量を0から300×10~2 mol まで変化させ, それぞれにおいて M と O2 を十分に反応させたのち, 生成したM.Oの質量 を測定する。 実験で生成する M.O, の質量は,用いるMの物質量によって変化する。図1は,生成する M.O, の査 量について,その最大の測定値を1と表し,他の測定値を最大値に対する割合(相対値)として示してい る。図1の結果が得られる M.O, の組成式として最も適当なものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 149 Na= は, い M.O, の質量 (相対値) 1.0 過不足なく反応 -Mがすべて反応 が過剰サー A 0.75 02残る 02 すべて反応 J3 0.50 20.25 0 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50 2.75 3.00 Mの物質量 〔×10mol] -2 過不足なく反応 M:2,00×10(mol) 図1Mの物質量と M.Oy の質量 (相対値)の関係 このとき023.00×102-200N10 _2 =1,00×10(mel) ①① MO ② MO2 ③M2O ④ M2O3 ⑤ M2O5 M=0x=2:1より 2M+02 ->>> Mo 146. マグネシウム化合物 4分 マグネシウ

どうして温度変化を求める時、表の15秒の値は12.9なのに12.8を使っているのか どうして0〜15秒の部分を使うのか教えてほしいです

680 問3 図1のような断熱容器に42gの水を入れた。その後、固体の硝酸アンモ NH4NO3 ニウム (式量 89 8.0g加え, よくかき混ぜ完全に溶かした。この水溶液の mol 温度変化を測定したところ、表1の結果を得た。 ただし、硝酸アンモニウム を水に加えた瞬間を0秒としている。 かき混ぜ棒 温度計 ゴム栓 蓋 断熱容器 水 図1 簡易熱量計 表1 硝酸アンモニウム水溶液の温度変化 時間 〔秒] 0 15 30 45 60 90 120 150 180 温度 [℃] 25.0 12.9 13.0 13.2 13.3 13.4 13.7 13.9 14.1 この実験において, 硝酸アンモニウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol に なるか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、硝酸 アンモニウムを水に加えたときの熱の出入りは、すべて水溶液の温度変化に 使われたものとする。 また、この水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 必要 があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 29kJ/mol ①-26 ② -23 23 ④ 26 10:10000 Q=mCAT 2

化学の有機化学の質問です これの(9)（見にくくてすみません💦）の物質がなんで2-メチルプロペンになるのかがわかりません…

基本問題 [知識 251. 炭化水素の示性式次の(1)~(6) の物質の化学式を例にならって示せ。また、 ~ ~(9)の化学式で示される物質の名称を記せ。 CH2 〈例〉 エタン CH3-CH3 アセチレン 4 1-ブテン (7) CHCI3 シクロプロパン CH2CH2 (2) プロパン (5) 2-ブテン (8) CH3-CH(CH3)-CH3 エチレン CH2CH2 (3) プロペン (6) シクロペンタン (9) CH2=C(CH3) 2

化学です。□3がわからないです。 ただただ暗記するだけなのでしょうか？

28 第1章物質の状態 ACCESS |1| 導入問題 イオン島の次の文の( )に適する語句を入れよ。 水に入れた塩化ナトリウムは、(a)してイオンになり、 イオンは水分子にとり囲まれる。これを(b)という。 ス クロースは、スクロース分子のうち ( c ) 基である -OH の 一部が、水分子と(d)結合することで(b)する。 2 次の文の( )にする語句を入れよ。 ③ ヨウ素やナフタレンなどは(a)分子であり、 水などの 1 (a) 電離 (b) 水和 (c) 親水 (d) 水素 [2] (a) 無極性 (b) 極性 |3| (1) ア, イ, エ (b)溶媒には溶けず, ヘキサンなどの ( a ) 溶媒に溶ける。 (2) アイ (1) 水に溶けやすい物質 電解質 (2) 一 (1) KNO3 飽和溶液の比 較から、 次の条件にあてはまる物質を下のアーエから選べ。 [4] ア. 塩化水素 イ. 塩化ナトリウム ウ. ベンゼン 工. エタノール ④ カリウムは、100gの水に 60℃で110g. 20℃で30g 溶ける。 110g: 210g-x:105g x-55g (2) 飽和溶液 析出量の 比較からS (1) 60℃の飽和溶液105g に溶けている硝酸カリウムは何g(100+110)g: (110-30g | か。 (2) (1)の溶液を20℃まで冷却すると析出する硝酸カリウム は何gか。 5 気体の溶解度と圧力 次の文の( )に適する語句を入れよ。 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、 その気体の圧力(分圧)に(a)する。 これを(b)の法則 という。またこの法則とボイルの法則から、一定量の溶媒 に溶ける気体の)は、圧力(分圧) に関係なく一定であ るといえる。 5 -105g:y S y=40g (a) 比例 (b) ヘンリー jc) 体 6 (1) 0.02 mol (2) 224mL 6 気体の溶解度 0℃. 1.0 × 10 Pa で1Lの水に 0.01 mol (224mL) 溶ける気体がある。 7 15 (1)300× 45 (g) 45(g) 100 50 (2) 0.20+ 1000 4.0 (mol/L) 250 (3) 0.50+ 1000 (1)この気体は0℃, 2.0×10 Paで1Lの水に何mol 溶けるか。 (2) (1)で溶けた気体の体積は, 2.0×10 Paの圧力下では何 mLになるか。 7 溶液の濃度 次の問いに答えよ。 (1) 15%の食塩水 300gに含まれる食塩は何gか。 (2) 0.20molの水酸化ナトリウムを水に溶かして50mLに した。この水溶液のモル濃度はいくらか。 3) 0.50 molの水酸化ナトリウムを250gの水に溶かした。 この水溶液の質量モル濃度はいくらか。 =2.0 (mol/kg)

（4）について解説お願いします🙇‍♀️

必 54. 〈蒸気圧〉 グラフ 右図は,3種類の物質 A, B, C の蒸気圧曲線 である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 (1)1.013×105 Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 [×105 Pa] 1.013 AI B 0.800円 飽和蒸気圧 和 0.600 気 0.400 0.200 (2)3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい=o ものを記号で記せ。 [mm] 4760 545 165 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 25 温度 (3) 大気圧が 8.0×10 Pa の山頂では,物質Cは約何℃で沸騰するか。 水銀柱の高さ (C)