解答よろしくお願いします🥺

| 次の酸化剤と運元剤の半反応式について, 次の問いに答えよ。 (P138一141) 聡化剤 : 過マンガン酸カリウム KMmnOx 時反応式 : MmOr 十 [アH「 十 [イje 一 MmT 十 [ウ]HsO 許元剤 : 過酸公水素 HzO: 角反応式 : HzO。 一 Oz 十 [エエ四| 二 je り 半反応式の空欄[ア]一[オ]にあてはまる数宇を答えよ。 2) 2つの半反応式を組み合わせて, 電子e を消去したイ オン反応式を記せ。 次の文の ( ) に適当な語句を入れよ。(P142, 143) 金属単体が水溶液中で陽イオンになろうとする性質を金 が最も小さいのは ( ② ) である。 亜鉛 Zn と銅Cu は, 水溶液中では( ③ )よりも( ③④) の方が電子を失って陽イオンになり やすいので, 硫酸銅(L)水浴液中に, 亜鉛板を浸すと, 亜鉛板の表面に銅が付着し, 亜鉛が水溶液 中に溶サ出す。 属の ( ① ) という。金属の中で (①) いられる導鉱炉の模式図である。 溶鉱炉の上部から ーークスC, 石灰石 CaCOsが供給される。コー じ

解答よろしくお願いします

5。 次の酸化剤と運元剤の半反応式について, 次の問いに涯をたさや し 酸化話 : 過マンカタン酸カリウム KManOx 半反店式 Mao。 + 7mr + (イー Me 2E7 還元剤 : 過酸化洒素 LO。 半反応式 : Lo。 ー* O。 圭 [王旧「 + [オ]le (①⑪ 半反応 ー[オ]にあてはまる数宇を和えよ。 式の空欄[ア]一[オ]にあ よしたイオン反応式を記せ。 2 つの半反応式を組み合わせて, 電子を消 間還| @) 次の文の ( ) に適当な語句を入れよ。(P142. 143) oO) (30 人時合否3和Hm往守2るり する補完殺風の 【( ① ) が最も小さいのは ( ② ) である。 包ランになり ②) 亜欠Zn と銅Cu は, 水浴流中では( ③ ) よりも( や し morたik やすいので, 生酸鍋(T)水溶液中に, 亜鉛板を浸すと 亜鉛板の表面に鋼 中に溶け出す。

これの答え教えください

以下の全ての実験は応用生命科学基礎実験1 で使用した、 試薬、 っているものとする。ただし、 log2 三 030、log3 三 048、ジアァラデー Cmol、Xw = 1.0 X 10' (moML)2、原子時は HIO、C 】2.0 Ni40 O 160を用 還 災の実験における変化の様子とその際寺こっでいる反応の化学反応式を記せ。議 1Da) 2 本の試験管にZn*溶紋を $ 演ずつとり、それぞれに水 1 mL を加えた。 ニカの に 試験息に希相した NaOH 水溶液を、もう三方の試験管に項羽した NH、水次彼を 1請 滴ずつ注意深く加えていく とWINE | NaOH 水溶洪を加えた試験乏 か 変化の様也 : 化学反応式 : NH 洒溶液を加えた試験管 : 変化の様子 : 化学反応式 :

解答よろしくお願いいたします

。 次の柄化剤ご寅完刑の半厩席臣についでて, 次の間いに乏ええよ。(P139141) W他削 過マガン本カリウム KMnOx 間反応避【MNOT 寺 Iア7 | Iイje 一 Mnm! 上 【ウHO 潮唱 巴本他水素 LO。 半展応起 11い。 * QA | IT 」 了 1 1)。 羊恨応武の宮本[アデ1ー時1にあてではまる数補を管えよ。 >つの単反応式をを組み合わせで, 電子 e を補去したイオン友記式を記せ。 3 次の文の( ) に適当な語名を入れよ。(P142, 143) 1) 金属単体が水溶液中で陽イオンになろう とする性質を金性の ( ① ) という< 金属の中で (③④) が最も小さいのは ( ⑳ ) である。 2) 車鉛Znと鋼C は。 水浴徹中では ( ③ ) よりも ( @ ) のが電子を失って陣イオンにな やすいので, 償酸銅(TI水溶液中に, 亜鉛板を授すと 亜鉛板の表面に鋼が付着 し。 看銘が水容彼 7. 図は, 鉄の製錬に用いられる浴爺妨の 鉄館石(主成分 FeO), コークス 石 クスでと稔風中の酸素 Oz

dをどうやって考えるか詳しく教えて下さい🙇‍♀️

ee 363 人物 次の( )に週する詳傾.【 ボ夫る作そスを人れさくまた ト -彰部について, AbO』 と塩病, AkO。 と水酸化ナトリ ッムの反応を化学反応式で示せ、 AazO や CaO は( 』 )震合の化合物であり, 間旨AT b )尾 大人物と好ばれる。この水溶液は( D )性をがすs てAkO3 は酸とも塩基とも反 褒しで者を生じるので( c )任浅物と呼ばれる。 章oe して生じた( e )華のうち最も強酸であり。その| の隊化数はキ 7 であぁる

解答よろしくお願いします

5 次の酸化刑と運元剤の半反応式について, 次の問いに答えよ。(P138>141) 化剤 : 過マンガン酸カリウム KMnO。 半反応式 : MnO- 填 [ア提1 十 [イlje- 一 Mn 二 [ウ]EO 還元剤 : 過酸條水素 HO。 ・ 半反応式 HBROn 王> (05 as |に la [オ] Ca 1) 半反応式の空欄[ア]一[オ]にあてはまる数宇を管えよ。 2) 2 つの半反応式を組み合わせて, 電子 e を消去したイオン反応式を記せ。 次の文の ( ) に適当な語句を入れよ。(P142, 143) 金属単体が水溶液中で陽イオンになろうとする人性質を金属の ( ① ) という。 金属の中で (①) が最も小さいのは ( ② ) である。 亜鉛 Zn と銅Cu は, 水溶液中では( ③ )よりも( ③④ ) の方が電子を失って陽イオンになり ② やすいので, 硫酸鍋(L)水溶液中に, 亜鉛板を浸すと, 亜欠板の表面に銅が付着 し 亜欠が水溶液 中に溶け出す。 ①

周期表に何らかの区分分けがしてあるのですが何で分けているのか思い出せません。何か気づいた方教えてください。 1)Na,Mg,K,Ca,Al 2)Mn,Fe,No,Zn 3)Cu,Pd,Ag,CD の３つです。宜しくお願いします。

原子番号 訂衣 | | Be / 2 テム | ペリリクム 原子量 em N | 水素 区 レレ 12.01 YA NEにII MN ウム) ケイ径 2 26.98デン 28.09 Ala なレットー 5 Mk 6947 4 4 70ノ2 8 」 ツ! 上 MOT | syRD アア。。Sr 目5YI | | 。Zr | | 。Nb | 。Mo | 25机 4Ru に cS 回 ロッテウム |ラコ の|半ニオン/ | モリフデン | テクネチウム | ルテニウム っ ボレー 87.62 91.22 "イー 95.95 4 101 ア り ッ | 118イ 121. psCs しBa っHf | zsTa | 74 | Re 7eOS | | 1 1 人ハフニウム | タンタル セシウム リ(リウム ウツグステクタ405世ウバ の選ゆ7 Ps 180.9 oe 2 4 ウシタジ47 >ん 7373 7た7 生aRa 89<103 Rf | | jsDD | | osSg 7Bh | roaHS | ioaMt | roDs アンシクム | ラジウム |診 ラージウ4 | ドブニウム | シーボーギウム | ボーリウム | ハッシウム | マ-仙弄放同陰記及 ] 2 gLg | Ce | | sPr | 。Nd |。Pm Sm 63 ランタン e/ セリウム | フラセォジム ネオジム |カメテッム | サマリウ放 亡 738.9 740.1 140.9 144.2 150. W 4 | 4 凍 Ac | 。 Pa uaM |aNp | saPu 」 アクチニクム | トリウム ue A| ウレ/ ED リ| 2920 4 2970 4 2 者 状 CN 2 | 7補

分かりませんでした💦 どなたか、解答をよろしくお願いします ※訳ありで授業がなくなってしまったので 困っています、どなたか よろしくお願いします🙇‍♀️

遇Ne HO | 金属の酸化思元反応について, 以下の間いに答えよ。 (1) 下の表は, 金属のイオン化傾向と反応性の関係を表じたもの ー@に 選択肢から一つずっ選び。記乾で符えなさい5 SE ー イオン化傾向大 イオン化傾向小 邊>列HIK |CalNa| Mg |AI |Zn|Fe|Ni | Sn|Pb|(d)| culmglAglselAa @ @ 酸化される。表面に酸化物の牛只を生じる。 | 酸化されない、 の | 欠時で反応する。 | @ |旧旧の水落 と反応する。 反応しない。 @ 塩酸や希人硫酸と反応して水素を発生する。 0 本 人 3 人叶の空気中での反応 エエ. 熱水と反応する。 オ. すみやかに酸化される。カ. 王水には溶ける。

問3でnoがnAとnBになるのにno=nA+nBにならない理由を教えて下さい。 答えは理解できたんですが分かりません

UE 定数と 酸化三塗素 Ox (無色の 体) を生じる反応は, 次のような 胡 して二酸化室素 NOz (Wo ま) が分 の であるs 」 可逆反応 = ZNO …① ッ 2還 tko をが tno) とり, 一容 了(L) のガラス和容器に洒寺し Ao 平衡に達し そのと きの圧力は 7 〔BEaj であっ> ぞれzx imol)。zm (moi) 計 謀 7 UK に保ったところ・ 量はそれ また, このときのNzOx NOz の物質 3 と た。 和人数を(ParL/(K moD) 4 可聞反応①の平衡定数を7w 。。 および レで表せ。またたのWW る書け。 5 間2 この平衡状態でのNe0x NO。 の分圧をそれぞれ がA (PaJ, が (Pa) > じで 間1における平衡定数を かw p を含む式で表せ。 間3 NOzの物質是7m を 7。 および で表せ< : We がー。 >おぉくと. @は①の反応においで何を表しでいるか。 を の しの の内容を簡潔に書け。 癌5 党をで表せ。また, NOx NOz の分圧 の、 と 7s を P とので表せ。 問6 上記の状態(平衡定数人) から温度をさらに上げると請ガラス容品 MM Me の 次の⑦, (に答えょ。 ed , "は下記のどれか。 (3から (⑳) アッ>た (5) 婦= (ec) 災く着 IOから NO:が生成するときの友応衝をのz放 0は下記のと 9ー()から1つ選び 記号で示せ 6 9 の0 (0 0=0証5議 2

(2)の意味がわからないです。。 教えてください🙏

名 ーー 水溶液の赤紫色が消ぇ (の 時(水浴に表を入れると。 gu ーー らが弘い周元剤であると考えられるか。 7る<この秦化カ べ, 化学式で示せ。 2KBr +Cb 一 2KCI + Be …① 2 2KI+ Bp 一一2KBr+j。 …⑨ 3 ら, 鉛と亜鉛のどち |】(」) 亜負nmが鉛(T)イオン PD“~に電子を与える向きに反応が進むの のCな60@) で, 亜鉛の方が鉛より強い還元剤といえる。 Zn+ Pbユー+zn++ Pb 相手に電子を与える イオン化個向の大きい金属ほど。独い温剤としで働く 伯きが大きいほど. (2) ①式では, Clz が Br から電子を受け取っており, その送反応はおこら 強い還元割として久 ないので, Cl の方が Br より強い酸化剤といえる。同様に,②式では, < 逆に。 相手から Cb の方がbpより強い酸化剤であり, ③式では, Br の方が 1 より強い酸 電志を受け取る働き 敵5肖AT 8 が大きいほど, 強い 化唱であることがわかる。 一般に, 陰イオンになりやすい単体ほど, 強い 酸化剤として働く。 酸化剤として働く。 人 (1) 亜鉛 (2) Cb > Brs > 7.酸化還元反応 8d