化学基礎の問題です。 この□に入るものを教えてください(^^; 説明もして頂けると嬉しいです。

既出(5)アボガドロの法則 (1811 年) :発見者 ( 1代Tドロ Avogadro (伊) へ を含む」 「同温·同圧のもとで, 同体積の気体は, その種類に関係なく, 同数の(L ★なぜ「原子」ではなく,「分子」 なのか? (例) 水素2体積 + 酸素1体積一 → 水蒸気2体積 原子なら: * 原子を分割しなければ説明できない! 分子なら: 原子を分割しなくても説明できる! (分子は分割できる)

この問題の解説をお願いします。

*問3 アンモニアの気体 10.0 [g]は 27.0[c]、600 [mmHg]で何L]になるか。 ただし、N=14.0 [g/mol]、H= 1.00 [g/mol]、R=8.31×103 [Pa-L/(K-mol) 1595K17

この問題の（2）と（3）が解けないので教えてください！

下の0~5から選べ。また, 0~⑤の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い出 721, 基本法則 次の文中の( )個である。 標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( 旅 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ )である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では, 1体積の窒素と 3体積の水素が反応すると(イ 1:(A)である。 [法則名] 0 定比例の法則 ④ 気体反応の法則 X一酸化炭素と二酸化炭素について, 一定量の炭素と化合している酸素の質量比 倍数比例の油 ② アボガドロの法則 ③ ⑤ 質量保存の法則

問9はどうやって解くんですか？？ 途中式も教えて欲しいです。 答えは32.0です。

2 ne 気体の: ジグ。 4上(1mo1)当た り の伯民(ee でちった介 そ さ, 1 25 な/ <の| 4L/mo1 = 28. NL となり, この気体の分子量は 2so とわかる 本の 標準状態での密度が1.48g/ルでぁ る気体の分千量を求めょ。 厨空気 mol の質量 アボガドロの法則は 人気人に も当て はきま: 空気は, 窒素 Ns 訟素 0。がおよ / 70

どういう式を立てて計算するのかが全然分からないので教えてください。

のvo ] 谷 混合気体の組成@ 容素Nyと二項化談素 CO。の混合気体がある。この混合人 ーー の質量は, 同温・同圧・同体酸素の 1.2 倍である。このとき。 混合気体の平均分 と, 混合気体中の容素のモル分率を求めよ。

　すみません、質問です。 　アボガドロの法則が教科書に載っていて、「同数の分子を含む気体は、その種類に関係無く、同温、同圧であれば、同体積である。」とありました。ここで疑問です。種類が違えば、例えば極性の有無などで分子間力も違ってくるから、分子同士の引き付け合う力が異なり、... 続きを読む

【問題】 8.96Lの窒素N₂と5.60Lの酸素O₂を混合すると、質量は何gになるか。 【解答】 →写真 🔵何故先に8.96L+5.60L をしていないのですか？ 質量[g]同士しか足し算出来ない決まりがあるのでしょうか...

(2) 標準状態における各気体の体積から物質量を求め, モル質量と物 質量から各気体の質量を算出して, 質量の総和を求める。 窒素 Nz, 酸素 0。 のモル質量は 28g/mol, 32g/mol なので, 質量の総和は, 8.96 5.60 28 g/molX 2 4 mol十32 g/molメ 22 4 mol三19.2g

2枚目の写真の左の式は【分圧の法則】、右の式は【アボガドロの法則】と言えますか？

に】 分圧と物質量・体積 分圧と物質量の関係 (13)式と (14)式の辺々 をわ 9 る 人 paaが7 psモルnpが 際 であるから, のA ・ ヵぉs 三 == 77A・ 7B となる。 すなわち, 合気体の成分気体 の分圧の比は, 成分気体の物質量の比に こ等しい。 @分圧と体積の関係 一定温度7[K]のもと, 気体A(分圧み) と気体(人 圧p) を分離して, 圧力を全圧と同じ ヵ[Pa]にしたときの体積を。それ ぞれIL] TaL]とすると,ボイルの法則から次式が成りたつ。 [気体 A] カレテカ (18) [気体 B] テカ (19) ここで, (18)式と(19)式の辺々をわり算すると 守=ニ限 であるから, か :三愉:雪 となる。すなわち, 成分気体の分圧の比は, 同温・ 同 圧における成分気体の体積の比とも等しくなる。 Q図44 下村2 3 9 《 P 圧 力:5ヵ 分圧の比= 了 体 積:5 の 物質量:5ヵ 人 の (@47.@ 〇図44 混合気体の分圧と物質量・体積の関係(温度一定)

重要問題集55の⑶がわかんないです😭 わからないところを紙に書いたので教えて欲しいです、！！

と窒素をそれぞれ0.20molず 訪を 1.0X10'Pa, 温度を60C ドの圧力を 1.0X10'Pa に保 鹿を徐々に下げていったと でへキサンが凝縮し始めるか。 の圧力を 1.0x10'Pa に保っ 張させなければならないか。 液体の量) れ 2.0X10*Pa. 7.0X10* L/(mol・K) を用いょ。 ⑳に有効数字 2 桁で答えよ。 たが 7 . 守 画 4WC ⑳60L 24L | 略開 ) へキサン と志朱はそれぞれ0.20 mol ずつなので、へキサン しいり)絡 、分圧=全圧メモル分率より、 する。 0.20 =5.0X10'(Pa) A⑦) 1.0X10Xで56+0.20 へキサンの飽和蒸 0 に温度を下げて17Cにした。 このと きの混 上もとで, 北細したへヘキサンをすべて気体に 0 20 80 60 このとき, 窒素の分圧 が。 は, 温度(で) 応三10x10ー2.0X10=8.0X10(P8) 合気体の体積は何しか。 混合気体の体積を Vu【L] とすると、 窒素 だけについての状態け するためには, 混合気体の体積 式 がw=ニnxR7 よ = (07 上科 8.0X10X=0.20X8.3X10'X7和273) AM 3 6 本 ンがすべて気体になったとき, へキサツン | ここ 上 ume給 人の体|すの し 60Cぉょが90Cに しゃすぃ(。 の分圧は17'C での旬和茶気必 2.0x10Taきし に、 Pa として: 0 C における仙和水 を 【L) とすると. へキネサンだけについての状態方糧式 もま 1 0=16. 気体定Netmcs =meR7の より」 et 2.0x10'X 中=0.20X8.3X10' な 、 生生

計算方法が分かりません!! 明日テストなので教えて欲しいです。

らき. プロバン Ch の完全燃焼について, 下の各間いに答えよ。 - Hi 十 50。 一> 3CO: 十 4EO 〈⑪ 0.10molのプロパンを燃焼さきせるのに, 必要な酸素は何 mol か。 ⑫ 050molのプロパンを燃焼きせたとき, 生じる二酸化炭素は標準状 此で何しか。また, 生じる水は何gか。 ③ 22gのブロパンを炊焼させるには, 標準状態で何しの酸素が必要 がか。