問5が解説を見てもわかりません。 解いている時に金属結合は電気陰性度が低い同士の結合だからアだとわかったのですが他がわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 (a B 電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数 値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき (≧b aとbの平均をxとしαとbの差をyとする。 化学基礎 問4 下線部(a)に関連して、結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群 はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 4 a+b x= y=a-b 2 金子非 非非 1族とか 針金 ① アルカリ金属 ② アルカリ土類金属 ③ ハロゲン 貴ガス(希ガス) 結合をつくりにくいから (b)このxとyで表される点(x,y)が,図1の三角形のア~ウのどの領域に入る かにより、 AとBの間の結合がイオン結合、 共有結合, 金属結合のどれに近い かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて いる。 (c) アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ 素Fで最大に, 金属元素のセシウム Csで最小になる。 フッ素 F2. セシウム Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について,それぞれxと yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。 問5/下線部(b) に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 QUEWNO イ イオン結合 ア 共有結合 イ 金属結合 ア ウ イ イ イ ウア アウア ア ア イ ウ ⑥ ウ イ ア 2 ア [ウ H Li Be He BCNOD ve Na Mg AlsiPSC An イ kca 共 0 1 2 3 4 図 1 xy 問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、 座標が (2.4.3.2) であ る。 フッ素FとセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当 なものを次の① ⑥ のうちから一つずつ選べ。 フッ素F 6 4 ① 0.0 ④ 2.4 セシウム Cs/ 7 2 ② 0.8 ③3) 1.6 3.2 (6 4.0 3/2 2.8 a+bx2 ×2 2 =2.4→2a+2b=4.8 2a+2h=4.8 +2a-2h=6.4 =11.2 45 a-b=3.2- ->> 2a-2l=6.4 Ha 0.4 3,2 -4- -l=3.2-2.8 -5- a = 2.8

⬇の問題についてです 答えは⑤になるのですが、なぜそうなるのか解説お願いしますm(*_ _)m

(5) 原子のイオン化エネルギーの値と、 原子番号との関係を示した図における元素群 (a、b、 c)と(x、y、z)の名称の組合せとして正しいものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 2500 2000 1500 1000 500 イオン化エネルギー[kJ/mol] 元素群 αbc の 元素群x、y、zの名 名称 ① アルカリ金属 ② アルカリ土類金属 称 貴ガス ハロゲン ③ ハロゲン 貴ガス ④アルカリ金属 アルカリ土類金属 5 10 15 20 ⑤貴ガス 原子番号 ⑥ 貴ガス アルカリ金属 ハロゲン

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

4. 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」 のいずれの意味で用いられているか。 (1) 発育期には,カルシウムの多い食品を摂取したい。 単体 (2) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 単体 (3) 地殻全体の質量の約8.1%はアルミニウムである。元素 5.次のイオンの名称を答えよ。 (1)Fフッ化物イオン(2) Fe2+鉄(Ⅱ) イオン (3) I-ヨウ化物イオン(4)S2-硫化物 (5) Baz+バリウムイオン (6) OH- 水酸化物イオン (7) NH₁+ 6.次のイオンの化学式を示せ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (4)オキソニウムイオン HO+ (9)PO イオン (8) HCO3- アンモニウムイオン 炭酸水素イオン リン酸イオン (2)銅(II)イオン Cu24 (3) 硝酸イオン NO (5)ヘキサシア=ド鉄(II)酸イオン [Fe(Cr)] 7.元素の周期表の概略図を示す。下の(1)~(3)の各元素 (ア) 群にあてはまる領域をすべて選び, ア~クの記号で示 せ。ただし,領域は重複して選んでよい。 (1) アルカリ金属イ (2) アルカリ土類金属 ウ (3) 非金属元素 アカキ、ク (カ) (インウ) (キ)(ク) (エ) (オ)

マグネシウムMgとカルシウムCaの相違点を教えて欲しいです！

科学です！ イウエを解説付きで教えて下さい！ 本文から読み取る問題です！

け。 ( 三、酸素 インにな これ 共通し の行を では、 合う 酸 -数 5. 元素の周期表 -29- [標準問題] 49. (周期表) 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 2016年, 国際純正・応用化学連合 (IUPAC)は、日本の理化学研究所のグループが発見し 元素記号を Nhに認定した。この )の亜鉛を加速させ, 原子番号83のビスマス Biに衝突させ 原子番号113の元素について,元素名を( 元素は,原子番号( る実験により発見された元素である。 また、このとき同時に, 原子番号115, 117, 118の 元素も認定され, それぞれモスコビウム Me, テネシン Ts, オガネソン 0gと命名された。 これらの新たに認定された4つの元素はすべて典型元素であり, オガネソンは原子番号2 ( )や原子番号10のと似た化学的性質を示すと考えられる。 (1) (ア)~(エ)に適切な元素名または数値を記入せよ。 (3) モスコピウム Mc は,原子核中に陽子がいくつあるか。 (2) (ア)はホウ素やアルミニウムと同族元素である。 (ア)は周期表で何族に位置する元素か。 (4) テネシン Tsと同族元素で, もっとも原子番号が小さい元素の元素記号を答えよ。 花火と炎色反応 いろど を作り出すことができる。 夏を彩る風物詩である花火は, 火薬と金属の粉末を混合し包んだものである。 夜空に輝く美しい色 は金属の炎色反応を利用したものであり, 混ぜ合わせる金属の種類により,さまざまな色合いの火花 炎色反応は,原子にエネルギーを与えたとき, 電子が外側の軌道に移り、また元の軌道に戻るとき にエネルギーに応じた色の光を放出する現象である。よく知られているものでは, Li (赤) Na (税 K(赤柴) Ca(橙赤) Sr(深赤) Ba (黄緑) Cu (青緑)があり,あまり知られていないものではB(黄 緑) P (淡青)がある。 怪談などに出てくるヒトダマの正体は骨に含まれるリンが燃えるのだと言わ れることがあるが,科学的には根拠のない俗説である。 花火職人の人達は、これらの金属粉末を混合させることでさらにさまざまな色合いの火花を作って おり、例をあげれば、水色 (Cu と Ba) ピンク色 (CuとSr) レモン色 (BaとNa) などである。日本 で花火が製造されるようになったのは16世紀の鉄砲伝来以来であり, 江戸時代の中ごろ18世紀には もう今のような打ち上げ花火の原型ができていたようである。 炎色反応の科学的な知識もなかった時代から、 花火は花火職人の職人技によって作られてきた。私 達の誇るべき化学文化の一つであろう。 アルカリ土類金属と遷移元素 これまでは, 2族元素の中でBe, Mg をアルカリ土類金属からはずしていた。 Be, Mg は炎色反応 を示さず常温で水と反応しない, 硫酸塩は水に溶けやすく、水酸化物は水に溶けにくいなど、他の2 族元素と異なる性質を示すからである。 また, 12族元素 (Zn, Cd, Hg など)は典型元素に加えてい UPAC) は Be, Mgをアルカリ土類金属に入れ、 12族元素を遷移元素に加えるよう勧告した。 性質よ 元素が含まれる元素グループに所属するため, 2005年, 国際純正および応用化学連合 (略称: 12族元素の性質も典型元素に近いからである。 しかし, 12族元素はd- ブロック元素といわれる遷移 りも“所属”を重視したのである。 現在はこの勧告に従った分類が採用されている。

無機化学です。エの選択肢がどれにも当てはまっていないのですがどのような金属がこれに当てはまるのでしょうか...？教えて頂きたいです。

基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ②カルシウム, バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 2価の陽イオンになる。 (イ) (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。 指針共通点 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 相違点 アルカリ金属元素: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg : 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ① ア, ウ, オ, カ, キ ウ,オ, カキ ② イ, ③イ, ウ, オ カ キ ク キ

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(

‼️高校化学です。 アルカリ土類金属の硫酸塩・炭酸塩は水に難溶と聞いたのですが、なぜ硫酸マグネシウムMgSO4は水に溶けやすいのですか？ もしかしてアルカリ土類金属の硫酸塩・炭酸塩が水に難溶という前提が違うんですかね？

アルカリ土類金属は電気伝導性ありますか？

新教科書からBeとMgがアルカリ土類金属に加わったのはなぜですか？？