高1物質量と化学反応式の問題です。 水色マーカーで線を引いた部分が分からないため、解説をお願いいたします。

記述0 気体の質量と体積の関係 次の分子式で表される各気体を同じ質量取ったとき,常温・常圧で体積が最小にな TO るものはどれか。 また, その理由を40 字程度で答えよ。 (1) H2 (4) NH3 (3) H2S (2) CO2 (5) Cl2

酸と塩基の範囲です 答えがわかる方は、やり方と答えどちらも教えてください。理解能力が無いので詳しく教えていただけると助かります、

きはま イオンの物質量 [mol] 思考学習 電気伝導度を利用した中和滴定 雄馬さんは、 中和滴定において中和点を知る方法は, 指示薬の色の変化を見る方法以外にもあることを知っ た。 そこで, 滴下にともなう溶液の電気の通しやすさ でんでんどう の変化を測定する電気伝導度滴定という方法によって, 水酸化バリウム水溶液の濃度を求める実験を行った。 まず濃度のわからない水酸化バリウム水溶液を試 験管にとり, 0.20mol/L 硫酸を数滴滴下してみた。 す ▲図A 水酸化バリ ウム水溶液に硫酸 ると,図Aのような白色沈殿が生じることがわかった。 を滴下したときの白 続いて、この水酸化バリウム水溶液20mLをピー 色沈殿 カーにとり, 一定の電圧を加えつつ、 0.20mol/L 硫酸を滴下したときに流れる 電流を測定したところ, 図Bのような グラフが得られた。 雄馬さんは,電気の通しやすさと水溶 液中のイオンの濃度に関係があることを 思い出し, 実験結果について考察した。 応の化学反応式を書け。 考察硫酸と水酸化バリウムの中和反図B硫酸の滴下量と溶液に流 れる電流の関係 硫酸の滴下量 [mL] (b) | 考察② 硫酸の滴下量[mL] に対して,水溶液中の各イオン (H+, OH- Ba²+, SO²-) の物質量 [mol] はどのように変化するか。 それぞれ グラフを選べ。 SH イオンの物質量 [mol] 硫酸の滴下量 [mL] (c) イオンの物質量 電流 [mol] 0 10 20 30 硫酸の滴下量 [mL] 硫酸の滴下量 [mL] (d) イオンの物質量 [mol] 03 硫酸の滴下量 [mL] |考察 3 中和点における硫酸の滴下量は何mLか。 考察 4 実験で用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を求めよ。 考察5 上記のような電気伝導度滴定を, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 の中和で行った場合,同様に, 中和点で電流値が最小になった。 中和点での電流値は,図 B での値と比べてどうなると考えられ るか。 生じる塩の違いから考えよ。 163 第2章 酸と塩基の反応 #21 H₂SO4 + Ba(OH)₂. → 2H₂O + BaSO4 A 7/21/2 H² CH Ba² 考察3 11000 考察5 SO4² → d H2SO4 2価 ②120mol/L baca 1000 L 2×0.20 x Ba(OH)2 2価 2 +000 ?mol ? L- = 2x Baccial B2+ OH OH 1-12504

化学基礎の炭酸カルシウムを用いた塩酸の濃度決定のプリントです。 2枚目、3枚目の空欄に当てはまる語句なのですが、全く分からないため困っております。 解答を教えてください。 よろしくお願いします。

<データテーブルを貼り付ける場所> CO2 の質量 [g] 0.5 0.4 0.3 ID 1 0.2 2 3 4 0.1 15 6 7 8 9 CaCO3とCO2の質量 10 <プロットされたグラフを貼るスペース> |11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CaCO.CO. [g] CaCOの COの 質量 [g] 物質量 [mol] 物質量 [mol] 溶け残り 0.00096 0.000818 X 0.001 0.00275 0.00335 0.00422 0.00484 0.00535 0.000955 0.002705 0.003364 0.004273 0.004 0.005386 0.005477 0.00675 0.00574 0.00689 0.0074 0.007136 0.007205 0.009227 0.00777 0.00965 0.00981 0.01019 0.009455 0.009318 0.008295 0.009841 0.0105 0.01146 20.01232 0.009364 0.01408 0.009318 0.096 0.036 0.1 0.042 0.275 0.119 0.335 0.148 0.422 0.188 0.484 0.176 0.535 0.237 0.574 0.241 0.689 0.297 0.74 0.314 0.777 0.317 0.965 0.406 0.981 0.416 1.019 0.41 1.05 0.365 1.146 0.433 1.232 0.412 1.408 0.41 p.4に貼付する 0.0 0.25 0.00 0.50 20.75 CO₂ CO₂ 1.00 CaCO. [g] 1.25 x 。 X x x x x O O O x O 0 O ROOD CaCO3とCO2の物質量 CO₂ [10-² mol] 0.6 0.4 0.2 0.0 0.00 0.25 lomg DOI CO₂ × CO₂ 0.75 0.50 1.00 CaCO3 の物質量 [10-2 mol] 1.25

これの名称はなぜ「2-メチルプロペン」になるのですか？メチル基は端から1番目にあるのでは無いのですか？

(9) CH₂=C(CH3)2

有効数字がわかりません。 問題文の桁数が2桁の場合、答えも2桁にすると習ったので、(2)の答えを1.4kgと2桁にしたのですが、解答では1.40kgでした。 (3)も同様に、1.6×10^2としたのですが、解答では160でした。 なぜですか？教えてください。

113 溶解度と温度 右図は固体の溶解度と温度の関係を 表すグラフである。 次の(1)~(4) に答えよ。 (1) 右図のグラフは何とよばれるか。 4 温度70℃では水1kg に硝酸カリウム KNO3 は何 kg 溶 けるか。 3) 70℃で水200g に KNO を最大限溶かした溶液を40℃ に冷却するとき, 析出する KNO3 の結晶は何gか。 4) グラフの中で,再結晶による精製が最も適する物質と最 も適さない物質を答えよ。 337001 HA 160円 140 溶 120 度100 80 60 40 20 NaNO3 KNO3 KCI NaCl 20 20 40 60 80 温度 [℃]

この問題教えてください🙏答えは③です🙇‍♀️

(b) アのけん化反応において, 分子量 8.6×10のポリ酢酸ビニル 8.6g を完全 にポリビニルアルコールにするのに必要な, けん化試薬としてはたらく水酸化ナ トリウムの最小量の計算値として最も適当なものを選べ。 ただし原子量は, H=1.0, C=12, 16, Na=23 とする。 18g ① 0.004 ② 0.04 ③ 4.0 ④ 4.4 ⑤ 4.6 6 7.4 78.6 8 9.8

フォーカスのこの例題解説見てもわからないので、解き方教えて欲しいです。

演習問題 B 142 1 から 6 までの目が等しい確率で出るさいころ ①1 出る目の最小値が1である確率を求めよ。 (2) かつ最大値が6で 出る目の最小値が1で, 例題230 条件付き確率(3) 2つの袋A,Bがあり, 袋Aには赤玉4個と白玉2個、 袋Bには赤玉3 個と白玉3個が入っている. 袋Aから1個の玉を取り出して袋Bに入れ よく混ぜてから, 袋Bから1個の玉を取り出して袋Aに入れる.このとき 次の確率を求めよ. (1) 袋Aの赤玉の個数が最初と同じである確率 (2) 袋Aの赤玉と白玉の個数が同じになる確率 + 2 いろいろな試行と確率 解答 袋Aから赤玉が出る事象をA, 袋Bから赤玉が出る事象を Bとする. (1) 袋 A, B から取り出した玉の色が同じ場合である. (4P(A)=, PA(B) =)). 考え方 袋B から赤玉が出る確率は, 袋Aから赤玉が出た場合と白玉が出た場合とで異なる. つまり, 袋 A, 袋Bから赤玉が出る事象をそれぞれA, B とすると, PA (B) キP(B) で ある. (1) は P(A∩B)+P(A∩B), (2) P(A∩B) を計算する. 4 4 8 6 P(A)=1/23 Pa(B)=1/7より。 P(A∩B)=P(A)P(B)-1/×/17-201 4 *B)=P(A)P₁(B)= 7 21 る確率は 8 4 4 (ANB)=₁+1=1 F 21 21 7 Bから白玉を取り出した場合である. 3 より 求める確率は, A A THE ** 計 B B 計 8 6 21 21 4 3 21 21 11 10 21 21 |2|31|3| 407 1 投げる 率を求め

陽イオンになりやすい原子の特徴を「価電子」と「イオン化エネルギー」の語句を用いてどうやって説明したらいいのですか？イオン化エネルギーは分かりますが、なぜ「価電子」という言葉を使うのか分かりません。

わかりやすい解説付きで教えてください

(1) Na と Cl では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (2) Na と Mg では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (3) He と Ar では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (4) 第3周期の原子のなかで, イオン化エネルギーが最大の原子は何か。 (5) 第3周期の原子のなかで、 イオン化エネルギーが最小の原子は何か。 (1) (2) (3) (4) ヒント イオン化エネルギーが大きいほど, 陽イオンになりにくい (5)

化学基礎の問題です。計算方法、解き方がわかりません。教えて下さい。

ed R5.5.17 [1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素にはH,2H, 酸素には160 70 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子H2O ができるか。 また, これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZ, AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n大きい。 以下の問いに答えよ｡ ①B の電子の数とAの中性子の数を, Z,m,nを用いて表せ。 各2点 ②mが36.nが1. 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、･･･第nイオン化エネルギーと定義される。 A 第二イオン化エネルギー 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol Li 7299kJ/mol Li+ (a) (b) (d) (e) Li²+ 次の表は元素 (a)~ (g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, E2.... Egは それぞれ第一,第二,・・・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, と E2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると, 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、 安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので、 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, Li のE2とE2の差と同様に、 EsとE6 の差が特に大きい。 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol En Ea Ea EA Es 520 7299 11817 900 1757 14851 21009 1403 2856 4579 7476 9446 53274 64368 1681 3375 8409 11024 15166 17870 92050 6051 7734 10542 13632 17997 21077 23659 738 1451 (f) 787 1577 3232 4356 16093 19787 23789 29256 (g) 1012 1903 2912 4957 6275 21271 25401 29858 単位: kJ/mol Es ET Es (1) (b)は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c)~(g) のうち、 17族元素であるものはどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3点 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3