この問題の（1）は75.0%と答えてもいいですか？

基本例題7 同位体と原子量 問題 73 天然の塩素は, 35CI および 37CIの2種類の同位体からなり,その原子量は35.5である。 また, 35CI および 37CI の相対質量は, 35.0 および 37.0である。 次の各問いに答えよ。 (1) 35CIの天然存在比は何%か。 (2)天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種類存在するか。 考え方 (1) 元素の原子量は天然存在比にもとづく 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 また、各同位体の相対質量は,質量数にほ ぼ等しい。 (2) 塩素分子 Cl2 を構成する体の組み 解答 ( (1) 35CIの天然存在比をx % とすれば, 37CIの天然存在比は(100-x) %であり,次式 が成立する。 35.0xx 100-x +37.0 × - =35.5 100 100 合わせを考える。 35C37CI と 37C35CIは同 じ分子である。 x=75 75% ラブ。 塩素分子 Cl2 には, 35C135CI, 35C137CI, 37C137CI の3種類が考えられる。 3種類

こういう問題で、相対質量と存在比をかけたら原子量になるっていうのは公式というか、そういうきまりですか？？

3 原子量 + (1) 天然に存在している炭素には "C が 98.90%, "C が 1.10% 含まれている。 炭素の原子 量はいくらか。 有効数字4桁で求めよ。 ただし, 相対質量は 'Cが12, C が 1300 とせよ。

問1で仮定が誤りになっている理由がわからないです。 全部分解した時も平衡が成り立っていなくてはならないのですか？平衡状態の圧力より大きくなってはいけないのでしょうか？

次の文を読み, 以下の問1~3に答えよ。 ただし, 気体定数R=8.3kPa・L/(K・mol)とし、 答の数値はすべて有効数字2桁で記せ。 20:41 503- 炭酸カルシウム (CaCO3) は石灰石や大理石の主成分として天然に存在する。 密閉容器中で 890℃以上の高温では, 二酸化炭素の圧力がある値に達すると次式のよう 炭酸カルシウムを高温に加熱すると二酸化炭素と酸化カルシウム (CaO) に分解するが、真空 衡状態となる。 このときの温度と二酸化炭素の圧力の関係は表1のようになる。 CaCO3 (固) CaO (固) + CO2(気) 表1 炭酸カルシウムの平衡状態における温度と二酸化炭素の圧力の関係 1100 温度 [℃] 900 圧力 [kPa] 1.0×102 1.2×10° また,カルシウムと同じ2族に属するバリウムの炭酸塩 (BaCO3)においても真空密閉容器中 で1100℃ では次式の平衡状態となり,このとき,二酸化炭素の圧力は 2.4kPa である。 BaCO3 (固) BaO (固) + CO2(気) まれていた 気体は理想気体としてふるまうものと仮定する。また,容器内の固体の体積は無視できるも のとし,使用する容器は耐圧・耐熱であり, 容器の体積の変化はないものとする。 NO. 質量パーセントで 問1 炭酸カルシウム 0.20mol を 10 Lの容器に入れて25℃で真空密閉状態とした後,容器 を900℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になるか。

高校1年生、科学基礎です。 1枚目の写真の下線部の部分をわかりやすく説明するとどうなりますか？ あと、2枚目の写真の表は何を表していて、どう見たらいいのですか? 写真見づらくてすみません。わかる方回答お願いしますm(__)m

C 同位体 天然に存在する水素原子には, 原子核が陽子1 個だけからなるH, 陽子1個と中性子1個から なるH, 陽子1個と中性子2個からなるHがあ る(図5)。 このように, 原子番号 (陽子の数)が同 どういたい isotope じで、質量数の異なる原子を互いに同位体 (アイ ソトープ)という。 同位体どうしは、互いに中性 子の数だけが異なる。 同位体は,陽子の数, 電子 の数は同じであり、化学的な性質は、ほぼ同じで ある。 多くの元素には同位体が存在し, 天然に存在す る各同位体の原子数の比 (天然存在比) は,ほぼ一 定である (表1)。 1 2 1 3 1

この22.4Lと22.4L/molと1.013×10^5Paがよく分からなくて、どういう時に使えばいいのか（？）とかわからないので、教えて欲しいです💦

元素の原子量 各同位体の相対質量と天然存在比から求めた平均値。1C が基準 1 mol NA [1] =M [g] =22.4L (0°C, 1.013× 105 Pa) N n= NA = w M = Vo 22.4L/mol NA=6.0×1023/mol: アボガドロ定数 M: Eg/mol) n (mol) N:粒子数〔個〕 w: (g)] Vo:0℃, 1.013×105 Paの気体の体積 [L]

（1）で、質量数25のマグネシウムの存在比率10%は、質量数24、26を出す時に100%から10%引いた90%を分母にして計算しなくていいのですか？ 教えてください。

2-24 原子番号が等しく,質量数が異なる原子を同位体という。例えば,マグネシウム は天然において 24Mg, 25Mg, 26Mg の3つの同位体が存在する。 この同位体は放射線 を出さず安定に存在するため、安定同位体と呼ばれる。各同位体の相対質量はその質 量数と等しい整数であるとするとき, 次の問いに答えよ。 Mg = 24.3, C1 = 35.5 とする。 (1)25Mgの自然界における存在比率は 10.0% とする。24Mg の存在比率〔%〕を有効 数字2桁で求めよ。 食 太郎の質は

この文章のfとgの部分が分かりません。詳しく教えてもらえると嬉しいです。

次の文を読んで問いに答えよ。 原子核を構成する陽子の数をその元素の原子番号)といい, 陽子と中性子の数 の和を(質量数)という。 天然に安定に存在する炭素には、(イ)が12のC] と(イ)が13 [123C]の2種類がある。 このように(ア)が等しく, (イ)の異な る原子を,互いに同位体)であるという。(ウ)の化学的性質はほぼ等し い。 天然に安定に存在する水素には]HとHの2種類, 酸素には(イ)が16 17 18 の [10] 101[180]の3種類の(ウ)が知られている。このような複数の ( c[ ウ)の組み合わせを考慮すると,水は ( 9 )種類の水分子の混合物と考えられる。 炭素の(ウ)のうち, [ 'C] は放射線 (3線)を出して [17] へと変化する 14 14 力(放射性同位体あり,天然には極微量しか存在しない。[f]は宇宙線による原子 核反応により地球の上層大気中でたえず生成しているので,その存在比は、時代や地域 にかかわらず,大気中ではほぼ一定である。 生物体中の [f]の存在比は,生きている 間は大気中のそれと同じであるが, 生物が死滅すると外界からの供給が断たれるので, 時間の経過とともに指数関数的に減少していく。 したがって, [f] の存在比から生物の 生存していた年代が推定できる。

（ii)がわからないです H2が0.2molだとしたら1Hは0.1molじゃないんですか？ 1H+1H＝H2ですよね？

(相対質量 1.00), 'H (=D) (相対質量 2.00)の2種類の同位体があり、また、酸素原子には 10,170, 180 の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比がかたよっているため水素と酸素の原子量はそれぞれ1 および16に近い値となる。 一方、塩素原子には CI (相対質量 35.0) PCI (相対質量 37.0)の2種類 の同位体がある。 いま、 塩素の原子量を 35.5 とする。 1C 相対皇 12 天然存在比約99% 約13 約 1% (12+1) (i) 塩素に含まれる"CI の物質量の割合は となる。 したがって, 塩素分子 Cl2 には質量の異 なる3種類の分子があることになり、 このうち最も重い分子の分子量は である。 ( 塩素 Cl20.200 mol と "H のみからなる水素 H20.200 mol を反応させて生じる塩化水素 Aは質量 の異なる2種類の塩化水素分子からなり,その平均分子量は である。 よってCの原子 99×12+1×13 100x12+1 100 100 =12.01 塩素 C120.200 mol, 'H のみからなる水素 H20.100 mol, "H のみからなる重水素 D2 0.100 mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は である。 (i) 35c1:57c1=x:1-X(個数比=物質量比) 35xx+37(1-x) = x+(1-x) 35.5 1.35X+(35+2)(1-2)=35.5.35+2(1-x)=35.5. claClを2つ集める。でも、C1は35c1c1の2種類がある。 (ii) Ha+cl2→2Hcl よって、 azmlazul ↓ Hatml 55c1a4mlx2 311 4+1 x = 0 x=0.754 11 37c1"cl 分子量 70 72 7411 33 存在地 ***

この問題は、問題文には同位体が1H、2H、16O、17O、18Oしか書かれていないのに、なぜ（1）も（2）も写真2枚目の解答は（16O、16O）とか2個Oが出てきたのですか？ 教えてください。

1-12 天然の水素原子には 'HとHの2種類, 天然の酸素原子には ''O, 'O, 10 の3 種類の同位体がそれぞれ存在する。 このとき,以下の問いに答えよ。 (1) 天然の酸素原子からできる酸素分子は全部で何種類あるか答えよ。 (2) 天然の水素原子と酸素原子からできる水分子は全部で何種類あるか答えよ。

(5)です。 これって解答間違ってますか？？

2. イオン化傾向と電池 -41- 75.(ダニエル電池) 図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり、図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ ある。下の各問いに答えよ。 測定する 0.1 少していた。 02 HS+O+69 茶 a 94 ウ 亜鉛板 日する。 銅 ← 板 銅板 -塩橋 亜鉛板 H 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 素焼き板 図1 酸化 金湯 J (1) (1)この電池の負極活物質, 正極活物質を化学式で答えよ。では (2) 電子の流れる向きは, アイのどちらか。また出題 図2 (3) 亜鉛板, 銅板のうち、酸化反応が起こるのはどちらか。 さき (4) 亜鉛板, 銅板で起こる変化を、電子を含むイオン反応式で表せ。 波には 反応が起こり 電力が低 よばれる。 ((5) 素焼き板を通って, ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ、イオン式で答えよ。 (6) ダニエル電池の電池式を表せ。(W)板で起こる変化を、それぞれ 10オン (7) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の濃度が以下の表のとおりであるダニエル電池A~D がある。A~Dのうち、電池の起電力が長時間保たれるものとして最も適当なものはどれか。 A B CD 0.4100 0.140. M 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.4 0.4 0.8 1.6 0.4 1.6 0.8 0.4 (8) 図2において塩橋中のカリウムイオンは,図中の a,bのいずれの方向に移動するか。 (