どうして答えが②になるのかが分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

(6) 硫酸アンモニウムと水酸化カリウムが反応して, 弱塩基が遊離するときの化学反応 して最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。 (NH4)2SO4 + 2KOH→ 2NH3 + 2H2O + 2K2SO4 2 (NH4)2SO4 + 2KOH→ 2NH3 + 2H2O + K2SO4 3 (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3 + H2O + K2SO4 ④ (NH4)2SO4 + KOH → NH3 + H2O + K2SO4 -

問1について、答えがbなのですが何故そうなるのか分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

1 次の文章を読み, 問1~ 問4に答えよ。 ただし, 数値の有効数字は2桁とし, ファラデー 定数は9.65×10 C/mol, 原子量は H = 1.0 とせよ。 近年, 環境に優しいエネルギーを作り出す目的から, 燃料電池が注目を集めている。 水素 酸素燃料電池では,水素 (燃料) と酸素の燃焼反応のエネルギーを電気エネルギーとして取 り出している。 下図は水素酸素燃料電池の模式図である。 電極には触媒を含む多孔質の金属や炭素が用 いられる。電解質としては,水酸化カリウム水溶液,リン酸水溶液などの他,ある種の高分 子膜を用いることも可能である。 KOH H3904 酸素 OHER 正極 電解質 負極 -水素 問1 下線の高分子膜の材料として適当な高分子化合物を下の(a)~(d)から選んで, 記号で記 せ。 (a) -CF2-CF 0-CF2-CF-OH CF3 (c) 十CH 2 -CH 0=C-O-CH2-CH2-O-CH3 (b) -CF2-CF-CF2-CF2- 0-CF2-CF-0-CF2-CF2-SO,H CF3 問2 問1で答えた高分子化合物を用い (d) 合 CH -CH 2 -CH OH In

構造式についてです。 CH4Oの構造式で、答えはこのように書いてあったのですが、自分の回答とHとOの場所が反対でした。 この構造式は成り立ちますか？

(f) H H:C:O:H H 4) a, c, e, g H- H-C-O-H H

構造決定です。素朴な質問です。 Aのけん化で生まれるCは蟻酸のナトリウム塩だと思ったのですが、(4)の答えは蟻酸でした。蟻酸が生まれるのでしょうか。理由もお願いします

®°217. 〈元素分析と構造異性体〉 合計 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素 54.5%, 水素 9.1%, 酸素 36.4% からなる分 子量 88 の脂肪族化合物であり,構造異性体の関係にある。 A, B にそれぞれ水酸化ナト リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが,B からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。 C, Eはどちらも、炭酸水素ナ トリウム水溶液と反応して気体を発生した。 C, E にそれぞれアンモニア性硝酸銀水溶 液を加えて加熱すると, Cからは銀が析出したが,Eからは析出しなかった。 Dに硫酸 酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると, 化合物Gが得られた。 Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また,Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが,さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (イ) (1)化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0,C=12,O=16 Q(2) 下線部(ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称 ② 生成した黄色沈殿の化学式をそれぞ れ記せ。③ 化合物 C ~F.Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び, 記号で記せ。 O(4) 化合物CGの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物 A,Bの構造式をそれぞれ記せ。 準218 〈異性体と構造決定〉 である。イン [15 名城大 改]

中和の問題です。 (3)~(5)がわからないです。 立式までの手順を教えてください。 お願いします。

2×0.15× = 1 * (030 56 56 213 3 市販の食酢中の酢酸の濃度を調べるために,次の滴定実験 I, II を行った。 実験Ⅰ:0.0400mol/Lのシュウ酸の水溶液10.0mL を ( ① )により正確にはかり取り,コニカルビー カーに入れた。これに指示薬を加え, (②)を用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴 下したところ, 中和するのに 4.00mL を要した。 4,0410×10=C×4.0 2 実験Ⅱ : 市販の食酢 10.0mLをはかり取り, 容量100mLの(③)に入れ,標線まで水を加え、よく 振り混ぜた。その 10.0mL をコニカルビーカーに入れ、実験Iで濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液を滴下したところ, 中和するのに 4.10mLを要した。 cxl = 11/84.10 (1)(1)~(3)に適する実験器具を次の(ア)~ (カ) から選び、記号で答えよ。 また、その器具の 名称を答えよ。 (1) (ウ) (オ) カ (2) 実験器具① ② ③が水でぬれていた場合,それぞれどのように使用したらよいか。 次の(ア)~(カ) より選び, ① ② ③を<5>, <6>, <7> に答えよ。 (ア) 熱風を当ててよく乾かしてから使用する。 (イ)少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。 (ウ) 少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。 (エ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。 (オ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。 (カ) 水でぬれたまま使用する。 -1-

3番の問題です。 H2SO4が減ったらPbSO4のSO4分はどこから出てくるのですか？

M 134. 〈鉛蓄電池〉 代表的な二次電池である鉛蓄電池は, 正極に PbO2, 負極に Pb, 電解液に質量パーセ ント濃度が38.0%の希硫酸 (密度1.28g/cm²) を用いており, 放電すると両電極の表面 に水に不溶な PbSO4 が形成される。 H=1.00,0=16.0, S = 32.0, Pb=207, ファラデー 定数 F =9.65×10 C/mol として, 計算結果は有効数字3桁で示せ。 (1) 正極および負極における放電時の反応を電子e"を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 (2)電流 5.00 A で5時間21分40秒の放電を行ったとき, 正極および負極の質量はそ れぞれどれだけ増減するかを求めよ。 めよ。 (3) 放電前の希硫酸が1.00kgであった場合, 上記の放電後の質量パーセント濃度を求 [岐阜大〕 (4) 起電力を回復するために, 外部の直流電源の(ア) 端子を鉛蓄電池の正極に, 外部 の直流電源の(イ) 端子を鉛蓄電池の負極につなぎ, 充電する。 (ア)(イ)に,一の記号を記せ。 [ 京都薬大〕

5番の×はどのように判断すればいいかと、(オ)のSはCuSO4とSO2どっちのSで判断すればいいのですか？

Pauence. 28. 〈酸化還元反応と酸化剤 還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ~10の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤･･･ 還元剤･･･ ® ◎ 酸化剤 還元剤を含まない... X (ア)2H2S+SO2 → 3S + 2H2O (イ)H2O2+SO2 → H2SO4 (ウ) K2Cr207 +4⑤ H2SO4 +3 H2O2 → K2SO4 + Crz (SO4)3 +7H2O + 302 K2Cr2O7+4H2SO4 +36H2O2 K2Cr2O7+2KOH Cu +2H2SO4 (オ) (+) CuO + 2 HNO3 → → 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 → (+)2 FeCl3 + SnCl2 1 110 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 〔防衛大改

4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

4番の問題で解説に物質が同じならと書いてありますが ABCの異なる物質の場合はどう判断すればいいのですか？

必°54. 〈蒸気圧〉 グラフ [×105 Pa] 右図は, 3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 1.013 A である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.013×10 Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 -B 0.800 飽 和 0.600 C [mm] ¥760 545 気 0.400 圧 0.200円 水銀柱の高さ (2)3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 65 H24 (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では, 物質Cは約何℃で沸騰するか。

①が酸化還元反応の式にならない理由を教えてほしいです🙏

思考 164. 酸化還元反応次の反応のうちから, 酸化還元反応をすべて選べ。 ① NaCl + AgNO3 AgCl+NaNO3 ② Cu+2H2SO4 CuSO4 +2H2O +SO2 ③ MnO2+4HCI MnCl2+2H2O +Cl2 (4) CaO+2HCI — CaCl2+H2O 5 HCI+NaOH NaCl+H2O オ硫酸 EE)