高一化学基礎の相対質量の問題です 大門6の(3)と（４）の解き方を教えてください。お願いします🙏

質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10~23g である。 次の値を有効数字2桁で求めよ。 (1) 1個の質量が 3.8×10-28gのナトリウム原子の相対質量 (2) 1個の質量が 5.8×10-23gの塩素原子の相対質量 (3) 相対質量が1.0 の水素原子1個の質量 (4) 相対質量が27のアルミニウム原子1個の質量

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

この問題で、二枚目の写真の蛍光ペンで線が引いてある部分がよく分かりません。解説お願いします。

b ある金属Mの水酸化物について, pH と log10 [M+] の関係は以下の表1 のような結果になった。 表1 pHと100 [M²+ ] の関係 pH 3.5 4.0 4.3 4.5 5.0 log10 [M+] -0.8 -2.3 -3.2 -3.8 - 5.3 この金属 M として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 ① AI ② Cu ③K 5.3 - 6.2 ④ Li ⑤ Zn

【3】と【4】が分からないです。詳しく説明教えてください。

どれか。 〔 14 東京理大〕 硫黄 ② カリウム ③ 塩素 ④ カルシウム (3) 質量数1の水素原子、質量数12の炭素原子、質量数16の酸素原子からなるエタノ ノールがある。このエタノール1分子に含まれる陽子の数をα, 電子の数をb, 中性子 の数をcとしたときa,b,c の大小関係を正しく表しているものはどれか。 1 a=b=c ②a=b>c ③a=b<c④a<b=c 〔14 北里大〕 ⑤a> b=c 6 a=c>b ⑦ a=c<b 次のイオンまたは原子の組合せの中から、電子配置が互いに同じであるものをすべ て選べ。 ① Na+ と K+ ② Mg2+ と ⑤ Li+ と H ⑥ Be と B (C) The ③ AP3+ と S2- ④ Na+ と Mg2+ ⑦ C と Si [14 北里大改〕 笑うと

問5(1)について Kp=PCO2=1.0×10^5Paとなるのは何故ですか？

図1に示すような質量が無視できるフタが付いた容器がある。 このフタはなめ らかに動き、フタの移動により容器の内容積は0L~10.0Lの範囲で変化する。ま た. フタの位置を固定して内容積を一定に保つこともできる。 このフタ付き容器を 用いて (式1) の反応に関する操作1 ~ 操作 4 をおこなった。 下の設問 (1)~(4) に答え よ。 大気圧は常に100×10Pa であり、追加したアルゴンは化学反応を起こすこと はなく、アルゴンの固体への吸着も起こらなかった。また,固体試料の体積は無視 できるものとし、容器内の気体については理想気体の法則が使えるものとする。 問5 10.0 L ■固体試料 mooooooo 熱源 図 1 フタ - 14- 17.50g 5,80( nitog @ m 100 操作1:フタ付き容器に固体試料として7.50gの純粋な炭酸カルシウムを入れた後, 内容積が5.80 L になるようにフタを固定した。 排気し容器内の気体をすべて取 り除いた後,温度を上げると,やがて炭酸カルシウムの分解が起こり始めた。 温度が887℃になったところで, その温度を保ち十分な時間を経過させた。 操作2:操作1に続き, フタを固定したまま, 容器内にアルゴンを0.0350 mol 封入 した。温度を887℃に保って十分な時間を経過させた。 操作3:操作2に続き, フタを固定したまま、質量数13の炭素原子13C (相対質量 13.0) だけからなる二酸化炭素 13 CO2 を 0.0500mol 封入した。 温度を887℃に 保って十分な時間を経過させた。 操作4:操作3に続き、フタの固定を外し,温度を887℃に保って十分な時間を経 過させた

化学基礎の相対質量の問題です。 （３）（４）が分かりません。質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10のマイナス23乗gである。次の値を有効数字2桁で求めよ、とあります。まだmolなどは習っていません💦２.0×10のマイナス23乗：12＝x:１.0で計算したのですが、答... 続きを読む

例題 相対質量が56の鉄原子1個の質量 鉄原子1個の質量=炭素原子1個の質量× 鉄原子の相対質量=2.0×10-2g×5/2=9.3×10-2g 12 □ (3) 相対質量が1.0 の水素原子1個の質量 2.0×10-23 1.05 20x2 み :12=x= □(4) 相対質量が27のアルミニウム原子1個の質量 2.0x10-23 +243 12=x=27 200x10 1) 23 X 2

気体の体積を求める時はどの公式を使えばいいですか？

従来は「質量数12の炭素原子12Cが12gあるとき、その中に含まれる 12Cの個数を1mol とする｣と定義 されていたが, 2019年に国際度量衡委員会によって定義が変更された。 ② アボガドロ定数NA 物質1mol 当たりの粒子数 6.02×1023/molo 物質量 [mol] = 粒子の数(個) アボガドロ定数[/mol] 9 窒素分子 №2 1mol･･･ №2 分子 6.0×1023 個 (窒素原子Nは, 6.0×102×2個) 3.0×1023 N2 3.0×1023個は、 -=0.50 mol 6.0×1023/mol 物質量 [mol] [4] 物質量と質量・気体の体積・混合気体の平均分子量 ① モル質量物質1mol当たりの質量。原子量・分子量 式量にg/mol をつけて 表す 原子量H=1.0.0=16だから, 水分子H2Oのモル質量は, 1.0×2+16=18g/mol N2 1mol 粒子の質量 〔g〕 モル質量 [g/mol] 9.0g 18 g/mol 例 水分子 H2O 9.0g は, ② アボガドロの法則 同温、同圧のもとで, 同体積の気体には、気体の種類に関係なく,同数の分子 が含まれる。 = 0.50 mol 気体の密度[g/L] = 例 0℃ 1.013×10Pa で, 酸素 O2 5.6Lは, 3×10² Pa 0.5 61 1 *本書では、計算が複雑にならないようにアボガ ドロ定数を原則 6.0 × 1023/mol とする。 N2 2.0mol は, 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) ③ モル体積物質1molが占める体積。 気体のモル体積は、 0℃, 1.013×105 Pa ではその種類に関係なく, 22.4L / mol である。 22.4 L 22.4 L H2O2.0mol は, 18g/mol×2.0mol=36g O2 1 mol 5.6L00 モル質量 [g/mol] 22.4L/mol +32x3 = 28.8 O2 の分子量 空気の平均分子量 22.4L/mol 22.4 L 混合気体 1mol = 0.25mol 022.5molは, 22.4L/mol×2.5mol=56L 28.0g/mol 22.4L/mol (0 °C, 1.013×105 Pa) -=1.25 g/L ⑦0℃. 1.013 × 10Pa で 窒素 N2 (分子量 28.0) の密度は, 混合気体の平均分子量(見かけの分子量) 成分気体の分子量と存在比から求め る。 空気(物質量の比N2:02=4:1)の平均分子量 空気のモル質量 28.8g/mol 4 28x10 N2 の分子量 5 原子量分子量式量と物質量

高一化学の問題教えてください aは正の電荷をもつイオン、bは負の電荷をもつイオンです （10）の答えはイオン結合です

(11) (10)の強さは,下線部aと下線部bの電荷の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 が短いほど強い。 融点は, (10)の強さが強いほど高くなることが分かっている。 これらのこと をもとに次の物質の融点を考えたとき,それぞれ高いと判断できるものを選んだものの組み合 わせとして正しいものを後の1~4から1つ選んで番号で答えよ。 ① フッ化ナトリウムと塩化ナトリウム ② フッ化ナトリウムと酸化マグネシウム - 1① フッ化ナトリウム ② フッ化ナトリウム 2:① 塩化ナトリウム ② フッ化ナトリウム フッ化ナトリウム ② 酸化マグネシウム 塩化ナトリウム ② フッ化ナトリウム 13:① 4:① 1

なぜ（ⅰ）～（Ⅲ）の不等式がこのようになるかが分かりません、答え（板）の方は先生の板書です🙇🏻‍♀️

3 不等式x+2|+|2x-3|<10 を解け。

なぜかけているのか分かりません

の負重数の総↑ 温糸塚丁 「米) ものが存在することになる。 天然に存在するすべてのC原子のうち, 質量数が35のものの存 76%, 質量数が37 のものの存在比は24%である。 C1 原子2個から生成する Cl2 分子のうちで 70 の Cl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③24 4 36 5 58 ⑥ 76 64 モル質量と物質量 2分 原子 X およびZ からなり, 化学式がX2Z で表される物質が およびZのモル質量がそれぞれ Mx [g/mol] および Mz [g/mol] であるとき,物質 XZ3 5 g に含 いる X の質量を求める式として正しいものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (1) ③ (4) (6) ✰✰ | 物質量と化学反応式 20 ② 2Mx 2Mx+3Mz 2Mx 3Mx+2Mz (5) 正しい。 原子量は, 同位体の相対質量と存在比か ら求められる、その元素を構成する原子の平均の相 対質量である。 同位体が存在しない元素では,原子 量はその原子の相対質量と一致する。 誤り。『炭素の原子量を12と定義し,他の原子の相 XXXXXXXXXXXX 対質量を求める。』 12 と定義されているのは、質量数12の炭素原子 12C1個の質量である。 炭素の原子量は12C と 13C の相対質量と存在比から求められ, およそ12.01 で ある。 正しい。 原子量は,各同位体の「相対質量×存在比」 の総和である。 5Mx 2Mx+3Mz 5Mx 3Mx+2Mz 64 (3) 10Mx 2Mx+3Mz 10Mx 3Mx+2Mz 5 5gのX2Z3 の物質量は, [mol] 2Mx+3Mz よって,5g の X2Z3 に含まれる X の質量は, 2Mx[g/mol]× [mol] X原子2個分の モル質量 10Mx 2Mx+3Mz 5 2Mx+3Mz - [g] X2Z3 の物質量 Point 物質量と物質の質量の関係 29 物質の質量 〔g〕=モル質量 〔g/mol] ×物質量 〔mol] 物質の質量 〔g〕 物質量 [mol] 62 (202 ( (20 2