（３）の解き方を教えてください!!

無機物質一 下線部1,(2)をぞれぞれ化学反応式で表せ。 第 章 し鉱石である(ア)から酸化アルミニウムを精製 炭素電極 (陽極) ーカムを溶かし,図のように,炭素を電極に用いて溶融 出電解を行うと、( ウ )極でアルミニウムを生じる。 融解した原料 融解アルミニウム )に適当な語句を入れよ。 )文中の( 2) 両極でおこる変化を,電子e-を用いた反応式でそ ○炭素電極(陰極) れぞれ表せ。 3 3.0×10A の電流を100時間通じて溶融塩電解を行うと、何kg のアルミニウムが 得られるか。

高３です。 化学基礎の中和滴定の量的関係の計算問題です。 こちらの解法が分かりません(TT)

問1 FCP 0.10 mol/L のシュウ酸H:C,0。水溶液と, 濃度未知の塩酸がある。それぞれ 10mL Na0H, を,ある濃度の水酸化チトリウム水溶液で滴定したところ, 中和に要した体積は,それぞ れ7.5mLと 15.0mLであった。この塩酸の濃度は何 mol/Lか。有効数字2桁で答えな さい。

（2）の問題で、解説の下線部のところが分かりません！ 解説お願いしますm(_ _)m

日金電極を用いて,つすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ せると,標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 1)各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 2) 流れた電気量は何Cか。 3)、この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 日)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

スタサプでの問題です 問2で答えが6種類だったんですけど何故ですか？ 2H2Hの質量が4、3H1Hの質量が同じ4だったので１つとして数えました。それとも今回の場合は相対質量が絡んでるので値が変わるのでしょうか？ 模試やセミナーで似たような問題があるんですけど、両方とも同じ質... 続きを読む

高3 スタンダードレベル化学 ~理論編~ テキスト 第1講 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 原子は小さいので, 原子1個の質量(絶対質量)も非常に小さい。このような絶対質量の 数値では取り扱いが困難である。そのため質量数12の炭素原子12C1個の質量を12とし, この°C1個の質量12に対するそれぞれの原子の質量を相対質量として求める。元素には 質量数が異なる同位体が存在するので, それぞれの同位体のうち放射性でない同位体(安 定同位体)の相対質量を地球上の天然存在比を用いて平均として算出したのがその元素の 原子量である。原子量は相対質量なので単位がない。物質を取り扱う場合には,質量や 体積を使う必要があり, 単位が必要である。そこで, 1?Cの相対質量12にgを付けた量を 1単位としたのが物質量である。 問1 水素の同位体'H, °H, °Hの炭素12(°C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうちHは放射性で, 自然界にはこの3種の水素 同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%,および極微量存在する。水素の原子量を小数点以 99.9885 2、014102x 0、0115 100 下3桁まで求めなさい。 1、00785 x 1008 (00 - 問2 自然界に存在する水素分子には質量の異なるものが何種類存在すると考えられるか。 1H.'H =2 ?H:'H: 3 'HニH-4 2H'H-5 H-3H-6 問3 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分子 の比の値を有効数字2桁で求めなさい。。 イル比()つ 確率 5種類 2H.1H:3 :HンHこ4 2HH-5 3H.3H:6 3H4.4

CnH2nÓ などとあってそこからなんの官能基があるのか こういった問題がすぐ解けません、どのように考えればいいですか？

4mol/Lの硝酸20mlに、１mol/Lの硝酸カルシウム水溶液20mlを混合した水溶液に含まれる硝酸イオンのモル濃度を求める問題解き方教えてください！

4mol/Lの硝酸20mlに、１mol/Lの硝酸カルシウム水溶液20mlを混合した水溶液に含まれる硝酸イオンのモル濃度を求める問題解き方教えてください！

標準状態4.48Lを占めるアンモニアに含まれる水素原子の数の求め方を教えてください🙇‍♀️

高3です 夏に化学基礎から化学をいっきに復習しようと思っています 何かおすすめの問題集などありますか？

高3です 55. (2)で窒素は凝縮しないのですか？

べては気体になっておらず, 液体の水が存在する。よって, 容器内 この値は90°C における飽和水蒸気圧 7.0×10*Pa より小さいので, これは 60°C の飽和水蒸気圧 2.0×10 Pa より大きいので, 水はす 気体になった水の質量を m[g]とおくと, 気体の状態方程式より (2) 水がすべて気体になったとすると,その圧力は(1)と同様に 55(1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L (※の 昭説(1) ヘキサンと窒素はそれぞれ0.20mol ずつなので, ヘキサン その物質の物質量 全物質量 モル分率= ※D4 の分圧は,分圧=全圧×モル分率より、 4※2 0.20 0.20+0.20 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。よって,ヘキサンから 体積を求めることはできない。 1.0×10× =5.0×10*(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 部が液体となる。よって, 蒸気圧曲線より, 40°℃。 (2) 17°Cのとき,ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく,蒸気圧曲線より 2.0×10*Pa である。 ※3 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, ※24 (×10° Pa) 1.0 0.8 圧 カ このとき,窒素の分圧 pNa は, DN=1.0×10°-2.0×10'=8.0×10*(Pa) 混合気体の体積を V(L] とすると,窒素だけについての状態方程 式か。Vi=nN.RTより, 8.0×10*× Vi=0.20×8.3×10°×(17+273) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき,ヘキサン の分圧は 17°C での飽和蒸気圧 2.0×10'Paに等しい。全体の体積 をVa[L]とすると,ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2=nhexRTより, 2.0×10*× V2=0.20×8.3×10°×(17+273) ※34 0.5 N。 ※の4 ヘキサン 0:8 0.2 0.8 0° V=6.0(L) 60(C) 温度 17 40 (※の ここでの体積V.は, 窒素分 子の動ける範囲であると同時 に,混合気体の動ける範囲で もある。つまり, Viが求め る体積である。 V2=24(L) 20 (1) 6.0×10 Pa (2) 2.3g (3) 1.0g (4) 7.7×10° Pa ※6イ ※6 時説(1) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は, 気体の状態 方程式かV="RT より, 容器内に液体が存在するかど うかの判定法:すべて気体で m M あると仮定して求めた圧力を 3.6 pとすると、 p×10= -×8.3×10°×363 18 p=6.0×10* (Pa) (i) p>飽和蒸気圧のとき, 気体と液体が共存し, 真の 圧力は飽和蒸気圧である。 (i)かS飽和蒸気圧のとき, 気体のみが存在し, 真の圧 力はかである。 水はすべて気体として存在する。 下 夜 p×10= 3.6 カ=5.5×10* (Pa) -×8.3×10°×333 18 の ※64 低 の圧力は飽和水蒸気圧に等しい。 m 2.0×10×10=m x8.3×10°×333 m=1.30 (g)