化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

マーカーのところ何を言ってるか分かりません。 教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

例題 93 分子式の決定 400~ 402 CH, Oからなる有機化合物 45.0mg を完全燃焼させるとCO266.0mg, H2O 27.0mg が得られた。 また, この有機化合物が気体状態のときの密度は,同 温同圧の水素の密度の30倍だった。 この物質の分子式を求めよ。 原子量H=1.00,C=12.0.0=16.0 KeyPoint 組成式量×n=分子量, 組成式×n=分子式である。 解説を見る ●センサー 12.0 解法 C の質量 66.0mg× =18.0mg 44.0 CはCO2, HはH2O の質量から求め, 0 は有機化合物の質量 からCとHの質量を 引くことで求める。 ●組成式量×n= 分子量 より, 組成式をn倍 したものが分子式とな る。 2.00 Hの質量･･･27.0mg× =3.00mg 18.0 0の質量45.0mg-(18.0mg+3.00mg) =24.0mg C:H0= 12.0g/mol =1:2:1 よって, 組成式は CH2O 同温・同圧のとき, 気体の密度は分子量に比例するから,分子 量をMとすると, H2=2.00 より M=2.00×30=60 18.0 mg 3.00 mg 24.0 mg : : 1.00g/mol 16.0g/mol (CH2O)=60 30n=60 n=2 よって, 分子式は C2H4O2 解答 C2H4O2 書込開始

2023-6 下の2枚目の方の写真が私が解いた時に書いたものなのですが、解き方の解法は理解できてるのですが、どうしてg とmolを連立したら物質量の%が求められるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

X 問6 ヘリウム He と窒素 N2からなる混合気体 1.00 mol の質量が 10.0gであっ を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 た。 この混合気体に含まれるHe の物質量の割合は何%か。 最も適当な数値 6 % ① 30 ② 40 ③ 67 ④ 75 ⑤ 90

共通テスト化学について相談です。 共通テストのみ化学を使うので、化学はせめて五割以上を安定させたいのですが、まだ理論の後半のほう(具体的には物質の３態、エンタルピー、化学平衡、反応速度式、溶液とコロイド、溶解度、 混合気体)は基本解法さえわからない状態です。 youtub... 続きを読む

Zn1.5molのところなぜそうなるのか分かりません💦 解説お願いします🙇‍♀️

1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。 2 Zn+2HCl → ZnCl+H2 このとき、どちらが何mol残るか。 解法 Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は ( 20 ) mol必要である。 HO るので,(0) mol は反応せずに残る。 化学反応式 Zn + 2HCl ZnCl2 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol 反応後 0mol 1.0mol しかないため, 不足しており, HC1 がすべて反応することはない。 (1.0 一方で, HC1 がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は 1.5 (1,0 )mol )mol H2 DE IN JAPAN 454 822 ン半透明・0.5mm ANSPARENT 0.5mm (オ Omol +1.0mol T.O )mol )mol である。 しかし, Zn は

HCl2.0mol必要は、3.0-1.0をするんですか？ 早急に解説お願いします🙏m(_ _)m

ムM 【4】 導入問題 問 [[a 1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HC1 を反応させた。反応式は次のように表される。 Zn+2HCl → ZnCl+H2 このとき,どちらが何mol残るか。 解法 Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は (2) mol必要である。 るので,(o)mol は反応せずに残る。 化学反応式 Zn 2HC1 ZnCl2 H 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol On 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1 反応後 Omol (1,0 )mol ( 1.0 )mol (オ 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は ( 15 ) mol であ 1.0mol しかないため,不足しており, HC1 がすべて反応することはない。

K3-6 下の問題なのですが、グラフの交点を探し、2.4gで1Lだとわかり、下の写真のように解いたのですが、答えが合いません。学校の解説動画では10gと3.5Lをとってて、62.79ぐらいになってたのですが、同じ方法で私は元々とってた別の2.4gと1Lでとくと、53.6にな... 続きを読む

V3-8 2枚目が私が解いた解法なのですが、答えと少し違う気がしてて、私の解き方でも答えは合ってたのですが、不安なので、私の解き方でも合ってるのか知りたいです。 また、解説に載ってる解法もできるようにした方がよいですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

(g) 問8 0.10mol/Lの過酸化水素 H2O2 の水溶液20mL に硫酸を加えて酸性にした のち、0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO』 水溶液を加えたところ、酸 素 O2 が発生した。このとき、加えたKMnO 水溶液の体積と発生したO2の 物質量の関係を示したグラフとして最も適当なものを後の①~⑤のうちか ら一つ選べ。ただし,MnO』とH2O2はそれぞれ酸化剤および還元剤として次 のようにはたらく。 108 8 5140 2Mm04-502 (mol) 5 H2O2 MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn²+ + 4H2O ×2 0.8×10-3 2×10-3m01 mol → O2 + 2H+ + 2ex5 2 ① →101 2×10-3 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 発生した 02 の物質量(mol) こける とける とける g)とける ⑤ 発生した02 の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 8×10-3 0 0 5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 0 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 発生したO2の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 2×5×10.3=0.8×10.3 U 5 7.5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL)

この問題の答えの解法を詳しく教えてください🥺

No. 問3 酸化銅(II)CuO の粉末とアルミニウムAI の粉末の混合物に点火すると、テルミット反応と呼ばれる激し 反応が起こり、 銅 Cu と酸化アルミニウム Al2O3 が生成し、この反応熱化学方程式は次式のように表される。 3CuO (固)+2A1(固) →3Cu (固) +Al2O3(固) AH=QkJ CuO (固)の生成エンタルピーを Q1 kJ/mol, Al2O3(固)の生成エンタルピーを Q2 kJ/mol としたとき、 この熱化」 学方程式のQkJ を Q1, Q2 を用いて表せ。(3点) 13Q2-3Qで

高2化学、凝固点降下の問題です (2),(3)の解法がわからないので教えてほしいです 答えは2,130g 3, 2.06g です

3 水 500gに塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて,次の各問いに答え よ。 ただし, 水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol であり, 塩化ナトリウムは水 溶液中で完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の凝固点は何℃か。 (2)この水溶液を -1.00℃まで冷却すると, 氷は何gできるか。 (3)この水溶液の温度を1.00℃に保ったまま, 塩化ナトリウムを加えていく と,何g加えたところで氷が全部溶けるか。