ピンクの線を引いている問題と答えなんですが、何度読んでも理解できません。おしえてくださ、

令和6年度 1年 その理由として、 どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 (小テスト) 【科学と人間生活】 (2単位) No.01 【思考・判断・表現】 (5点) 作物の生育に不可欠な必須元素は17種, その中で多量に必要なの9種であ る。これらの元素のうち、不足しやすい ア イ ウ などの 問1 ア 元素を補うために, 肥料を施す。 リン ウ カリウム なかでも ア はタンパク質に欠かせない元素である。 ア 年にF. エ が窒素と水素を高温・高圧で反応させて オ ことに成功し、工業生産により大量に供給されるようになった。 イ は,1913 H オ アンモニア を合成する 問2肥料の三要素 酸も同じように20世紀に入り,世界各地で イ の鉱床が発見 され, 肥料として用いられるようになった。 問3 根粒菌 鉱石は,カナダ, ロシア, ベラルーシ、ドイツの4国などに また、 ウ あり, 資源としては豊富である。 血素 HZ. An Are rtton 必要な元素であるとい 肥料は確実に世界の穀物生産量を増加させ, 人口増加を支えた。 しかし、水 質への影響や資源枯渇の問題を引き起こした。 問1 文中の ア から オ にあてはまる適切な語句を答えよ。 その理由として,どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 【思考・判断・表現】 (5点) 欠かせな 【知・技】 (2点×5) 問2 肥料として供給する ぎの用語の空欄に適する語句を答えなさい。 ア イ ウ の三つの元素を表すつ 問1 ア 窒素 イ リン ウ カリウム H ハーバー オ アンモニア 【技】 (2点) 肥料の 問3 文中の下線部に関連して, マメのなかまの植物の根に共生して空気中 の窒素を植物が利用可能な形に変えるはたらきをもつ細菌を何というか。 問2 肥料の 三要素 問3 根粒菌 【技】 (2点) 問4 小麦を育てるとき ア を含む肥料だけを与えることにしたところ, 問4 最初の収穫では十分に実った小麦を得ることができるが、翌年から収穫 作物が成長するときに,与えた肥料に含まれていないそのほかの 元素を農地から吸収するため、しだいに農地がやせていくため。 量が減少していった。

物理基礎です。「5.0m/sで走る人の速さは何km/hか」という問題が分かりません。解説を見ても解き方が理解できません。解答は18km/hになっています。解き方を分かりやすく教えて下さい。

化学のレポートの課題で 「 重さ(質量)はどうやって決められているの 」 というものが出されました。 調べてみると｢質量数｣と｢質量｣というものがあり、それぞれ異なるものだと分かりました。 このレポートでは｢質量｣について書けばいいのでしょうか？化学の分野で解説しているサ... 続きを読む

ここで出てくるような物質の元素記号や、化学式は覚えるべきですよね? もし覚えるべきであれば、これ絶対覚えて! や　私はこれ覚えた! など教えてください🙇

問 次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~④ の物質のうち, 1価の酸に該当するものとして最も適当なものを一 つ選べ。 ① リン酸 ② 硫酸 ③酢酸 ④ 二酸化炭素

高校1年化学質問です！ 硫酸水素ナトリウムはなぜNaHSO（4）なんでしょうか？ 硫酸イオンが元々2価だからNa⑵H（2）SO（4）だと思っていました。 化学が苦手なので基礎から間違っているのかもしれませんが、有識者の方教えて頂けませんか🥲︎

高校1年生 化学 酸化還元反応 K^+とSO4^2-を補うところまで分かったのですが、その後から分からないので説明していただきたいです🙏

MO Mnの酸化数が47から +2に5つ減少するので、左辺に5 MnO²+5e 左辺の電荷の合計は6. 右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように、左辺に SH+ を加える。 MnO^+8H+ +5°→ Mn²+ 水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。 MnOy+8H++5ﾋﾞ→ Mn²+ +4H2O また、鉄イオンFe2+は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI) イオンFe3+ になる。 Fe-Fe³++e¯ ...(2) (2) ①+②×5から電子e を消去すると,次のようになる。 MnO8H +5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 硫酸 H SO の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(II) FESOの反応なので、 ③ 式の両辺に K + と 9SO42-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO4²- +4H2O KMnO, +4H₂SO+5FeSO4 - ここで、右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO4- か らできる化合物は、それぞれ K2SO4, MnSO4, 2(SO)となるので, 右 辺は次のように示される。 右辺: 1/12K2SO4+MnSOx+12 Fe2(SO4)3 +4H2O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4+8H₂SO4+10FeSO4 増加する場合は、 e-を加える。 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3 +8H2O 2から ②酸化数は に1つ増加している。 ③SO²の数は B ( 4H2SO4)から40 5Fe2+ ( 5FeSO)から 5SO2となるので らを足し合わせて 9SO² とする。 化学反応式の 化学「③ 式の係数比から2mg ones elme 0.30mol のH2S と反応する SO2 の物質量は 1=0.15mol (2) (1) から, 0.30molのH2Sとは 0.15r SO2 が残る。 ③ 式の係数比から, 0.30mol molのSが生成することがわかる。 172. 酸化還元反応の量的関係 (1) 4.0×10-2mol (2) 5.0x ① ② の半反応式から, MnO 0.30mol× 解答 解説 の物質量を考える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn²- 2I¯→ 1₂+2e= (1) ②式から, 0.20 mol の I が放 る。一方, 0.20mol の I と反応す と ① 式から, MnO4-が受け取る MnO4-が授受する e- の物質量は 0.20mol=5x[mol] 20 (2) 0.10mol/Lの過マンガン酸 取るe-の物質量は, ① 式から, 0.10mol/L× -LX5 20 1000

至急でお願いします！！ 📍化学反応式のつくり方 高校1年生の化学の問題です。 ⑴、⑵、（４）、⑸の計算から答えに至るまでの解説、回答をよろしくお願いします！！ 画像、綺麗じゃなくてすみません🙇🏻‍♀️

次の( (4) に係数を入れて, 化学反応式を完成せよ。 ただし, 係数が1の場合は1を記せ。 |_ )℃u+( [)0₂( 2 )CuO (5) 2)AI+( (3) ()H₂O₂(2 )H₂O+(1 )0₂ |)0₂→( 2 )Al2O3 2)H₂S+( )SO₂ ( 2)H₂O+( 3 )NH4CI+( 1 )Ca(OH)₂ →( )S )CaCl₂ + (2 )H₂O +(2 )NH3

これを未定係数法で解きたいんですけど、どうやっても答えが合いませんでした。そして、電荷もこういう式作って、プラマイの数合わせするんですか？そうでしたらそれも教えてもらいたいです。1年前からここ捨てたてたんです。面倒だと思いますけど、本当に途中計算教えてくれると助かります

(4) 207²2の係数を1とすると, Cr の数から Cr3+の係数が2.10の 数から H2Oの係数が7となる。 右辺のHの数に着目すると, 7H2Oから 左辺のH+の係数は14となる。 両辺の電荷の総和に着目し,Iの数をxとして,両辺の電荷を求めると, 左辺: (Cr2O72²-の電荷) +(H+ の電荷)×14+(I-の電荷) × x =(-2)+(+1)x14+(-1)xx=12-x 右辺: (Cr3+ の電荷)×2=(+3) ×2=6 両辺の電荷の総和が等しいので, 12-x=6 x=6 したがって 6I となり、12の係数は3となる。 補足 イオン反応式の係数をa~fとして, 未定係数法で係数を決定 してもよい。 aCr2O7²+6H++cl→dCr3+ +eH2O + fI2 化学反応式 ② こ 目算 目るめたりよを るた め、

高校1年生化学基礎の溶液の濃度の問題なのですが、0.050mol/Lと5.0×10-2は何が違うんですか？ どういったときにどちらを使うのかどなたか教えて欲しいです🙏🏻

(2) 硝酸カリウム KNO3 10.1gを水に溶かし H て 2.0Lとした水溶液 KNO3 の式量は, 39 +14+16×3=101 =0.10 mol 10.1 g 101 g/mol FO0.10 mol 2.0 L — 32031 0.050 mol/L=5.0×10-2 mol/L 5.0×10-² mol/L

高校1年生 反応物の過不足 図での変化量をAlではなく、HClに合わせる理由を教えていただきたいです🙏

(1) 生成する水素の体積は (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その物質の物 (1) アルミニウム, HCI の物質量は次のように求められる。 2.7g アルミニウムの物質量; 0.10 mol 27 g/mol HCI の物質量; 2.0mol/L x 90 × 10-3L = 0.18 mol 反応の量的関係を調べると, + 3H2 3 0mol +0.090 mol 2AlCl3 + 2Al 6HCI 物質量比 2 ②2 6 反応前 0.10mol 過剰 0.18mol 不足 0mol 変化量 -0.060 mol -0.18mol +0.060 mol 反応後 0.04mol 余る 0mol 0.060 mol 0.090 mo 上記より,発生する水素は 0.090 mol であることから, その体積Vは, T/ -0.090 mol X 22 4 L/mol = 2.016 L = 201 n 2016L≒201 kk 20