速い分子の割合が大きいほど粒子の数の割合は小さくなるんですか❔

なんで粗銅何ですか？

2) Ch 2 銅板を電極として, 硫酸酸性にした硫酸銅 (II) CuSO 水溶液を低電圧で電気 2 分解した。 次の問いに答えよ。 (1) 陽極で用いる銅板は粗銅,純銅のどちらか。 2 Kate ①

極性分子って何ですか？極性とかもよく分かんないです..

(1)です 1.0×10^5は空気の圧力であるのに分圧を求めてから計算しないのはなぜなのでしょうか？ (2)や(3)では分圧を求めて計算しています。違いが分かりません💦

(ウ) mol となる。 g溶け,その体積は0℃ 3.0×105 Paのもとで(オ) L 思考 H 239. 気体の溶解度1.0×105 Paにおいて,酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で,1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ窒 素の質量は何gか。 (S) (3)0℃,1.0×10 Pa のもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算して表すと,何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる

(4)の解き方教えて下さい.. 解いてみましたが出来ませんでした 画像1️⃣ 問題 画像2️⃣ 解答 また､還元剤と酸化剤の見分け方を教えて下さいˆT꒳​Tˆ

ビュレット コニカル ST 化学 化学入試標準演習/酸化還元反応① 1 次の文を読んで, あとの (1)~(5)の問いに答えよ。 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度をシュウ 酸を用いて求める実験を行った。 濃度 5.0 × 10mol/Lのシュ ウ酸水溶液20mLをコニカルビーカーにとり 6.0mol/Lの硫 酸水溶液を約20mL加えて酸性にし, 水を加えて液量を約 70mLにした。 この溶液を70℃前後に温め, かき混ぜなが ら過マンガン酸カリウム水溶液をゆっくり滴下した。 過マ ンガン酸カリウム水溶液を 9.8mL滴下したとき, 滴定用ビー カーの溶液の色の変化が見られ,これを滴定の終点とした。 ビコ ル /20 ステップ 2/2 A 還元 (1) 酸化 (2) )色から (1) この実験で酸性にするのに硫酸を用いて,塩酸や硝酸を使用しない。 この理 由についての文にあてはまる語句を答えよ。 (3) ( )色へ 理由: 塩酸は ( 1 ) 剤として働き、硝酸は ( ② )剤として働いてしまう ので,正確な滴定ができないから (4) mol/L (2) 下線部 a で溶液を温めるのはどのような理由か, 次の文にあてはまる語句を 記号で答えよ。 理由: 反応の速さを ( 1 速める, ② 止める, ③ ゆるやかにする) ため 過マンガン酸カリウム 0040 (3) 下線部bの溶液の色の変化を答えよ。 98 40,0 Mnou- Maz+ シュウ酸 → 392 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 H2Oとのモル濃度 20m²=0.02c mol is 0.02 x 5.0 × 10-2 1.0 × 10^3 80 + 8 726204 2002 +2 MnO4-845 e¯¯ = Mu²± 4H.O C ・HacoOu ×2 →2cm+2H++ze 04-10-3301 0.4103 08-10-3 ×5 =MnO.16H++coe2Ma++8H2O 15H 10 CO - COM". Loe-

解き方が全く分かんないです..教えて下さい 画像1️⃣ 問題 画像2️⃣ 解答

0.4×203×5 2 次の文を読んで、あとの問いに答えよ。 9.8~105Hcom 10-10-3 -10 CO. - COM + Loe- 2 水100mLにヨウ化カリウム約3gとヨウ素 0.254gを溶かした溶液 (ヨウ素溶液) に、濃度のわからない二酸化硫黄水溶液を10.0mL加えた。 この混合溶液をデン プン溶液を指示薬として 0.100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したと ころ, 終点までに6.50mLを要した。 またこの反応は, |(1) → ) I2 + 2S2O32I + SOで表される。 (2) (1) ヨウ素溶液に二酸化硫黄水溶液を加えたときに起こる反応を化学反応式で示せ。 (2)(1) の反応で酸化剤として働く物質の化学式を書け。 |(3) (3) ヨウ素を含む溶液にデンプン溶液を加えると何色を呈すか。 (4) mol/L ④4) 二酸化硫黄水溶液の濃度 [mol/L] を求めよ。ただし原子量 : I = 127 とする。

(5)のカの求め方がよく分かりません。 あと(６)のオレンジで印のつけてあるv’1>v’2のところで平衡2の方が1よりアンモニアは少ないからアンモニアを分解する逆反応v’2がv’1より大きくなってv’2>v1と考えることもできませんか？

問2 次の文章を読んで, 設問 (1)~(6)に答えよ。 7mol 3mal 窒素 N21.0mol. 水素 H2 3.0molの混合気体を少量の四酸化三鉄 FeO』とともに容 積可変の密閉容器に入れ、 ある温度で反応させると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニ アNH』 が生じた。 2mol N2 + 3H2 2NH3 チュ Ett (1) 2コ 容器内の圧力をP 〔Pa] に保つと、 混合気体中の物質量の比がN: H2: NH3 =1:3: 2になったところで平衡状態となった (平衡状態1とする)。 また,平衡状態における各気体の分圧をPNa. PH, PN4 とすると,圧平衡定数 K, は 式 (2) のようになり, P1 を用いてK を表すと式(3)のようになる。 (PNH) 2 K₁ = PN2X (PH2 ) 3 ア [ウ Kp= P1 イ 平衡状態1から温度を一定に保ったままで, 圧力を Pi 〔Pa] よりも 設問(5) 空欄 ク にあてはまる整数を記せ。 設問(6) 平衡状態における正反応によるNH』の生成速度を11. 逆反応による NH3 の分解速度をvi', 平衡状態2における正反応による NH3の生成速度をV2, 逆反応によるNH の分解速度を vzとする。また,平衡状態1から平衡状態 2に変化する過程でのある時間における正反応によるNH3 の生成速度を Ut, 逆反応による NH3 の分解速度を ur' とする。 次の(a)~(c)に示した反応速 度の大小関係を等号もしくは不等号を用いて表せ。 (a) (b) vi v₂ (C) vt v2 平 1→2 平衡状態では 1→ 2 (2) →正 NH ←反応 (3) NHD減らす反応の 方が速い 正反と反の亜同じ ひび NHS だんだん NHSの増える 速度 ひこぴ ひとくひと ひとつひ 平衡2の方がより NH ひょうひ エ(高い低い) P2 〔Pa] に保つと,平衡がオ(右左に移動し,N2, H2, NH3 の 物質量の比が1 カ 1になったところで新たな平衡状態となった (平衡状態 2 とする)。 P1とP2 の間には式 (4) の関係が成り立つ。 P2= -P1 (4) ク 設問 (1) 式 (1) のアンモニアを合成する方法の名称を記せ。 設問(2) 平衡状態1 における NH3 の物質量を有効数字2桁で記せ。 設問(3) 空欄 ア ~ ウ にあてはまる整数を記せ。 設問 (4) 空欄 エ オ に括弧内の語句のいずれかを記せ。 い ひょうひょ

黄の蛍光ペンで示しているところが想像つかないです。 α壊変はヘリウムだけなのですか？ β壊変も電子だけなのですか？ 説明をお願いします。

SCIENCE BOX 放射性同位体 物体から放出される高エネルギーの粒子 線のα 線, β線, 中性子線や, 電磁波のy 線などを総称して放射線という。 放射性同 位体の原子核が放射線を放出して, 安定な 原子核へ変化していく現象を壊変(崩壊) と いい, α壊変とβ壊変の2種類がある。 〈 α壊変> α線とはヘリウム He の原子核 He (陽子2個と中性子2個) からなるα 粒 子の流れであり、1回のα壊変で原子番号 2,質量数が4減少する。 主に,原子番 号83のビスマス Bi 以上の重い原子核でお こりやすい。 → 86 226 Rn + He ( α線) 例228 Ra 〈B〉 βとは電子 e の流れであり, この電子は核外電子ではなく,核内の中性 子が陽子に変わったときに生じた電子が核 し,このとき質量がわずかに減少し, この と一緒に放出される。 分のエネルギーがe よって、この変化は自発的におこる。 一方, 核内で陽子が中性子に変化する場合には, 核外に陽電子e* が放出され, 原子番号が1 減少することになる。 しかし, 陽子から中性 子に変化するには質量が増加しなければな らず,外部からのエネルギーを与えない限り, この変化が自発的におこることは少ない。 太陽からの宇宙線の影響により, 大気中 の窒素原子に中性子が当たって,炭素の放 射性同位体 4C が絶えずつくられている。 14N+ in 14C+p (n: 中性子, p: 陽子を表す) この14C は、絶えず宇宙線との衝突によ って生成されているので, 大気中での 120 130 140-1·1×10-12 1+1=1P――

？を導き出すためのエネルギー図の書き方を教えてください🙇‍♀️ 作り方の手順も教えていただけると有難いです🙏

[知識] 271.ヘスの法則 次の熱化学方程式の? に適した数値を,下の①~③を用いて求 CH+H2O(気)→CO+3H2AH=k ②H2+O2 → 2H2O(気) △H=-484kJ * Im 2CO+02 2C02 SHO①paKOH AH=-566 kJ Im 002 Nomal AH-566kJlomat CH+202 → CO2+2H2O(気) H = -803k J3 158 ア (エ) (オ) (カ) 反 LIST

融点と凝固点って同じものですか？