至急お願いします🙏 (1枚目)問題 (2枚目)解答です。 2枚目の赤の部分のようにb=3になる理由が分からないので教えてください🙏

(番外)酸化剤・還元剤の反応式 29 MnO は、 中性または塩基性水溶液中 → で酸化剤としてはたらき,次のように、ある2価の金属イオン M2+を酸化する。 MnO4+αH2O + be M2+ → M3+te MnO2 + 24 OH これらの反応式から電子e を消去すると,反応全体は次のように表される。 MnO + cM2+ + αH2O → MnO2 + cM3+ + 2aOH ① ② ③ ④ ⑤ [2017 本試〕 これらの反応式の係数との組合せとして正しいものを、右の①~⑥のう ちから一つ選べ。 b C 12 23123 6222333

(1枚目)問題 (2枚目)解答です。 2枚目の赤の部分のようにb=3になる理由が分からないので教えてください🙏

(番外)酸化剤・還元剤の反応式 29 MnO は、 中性または塩基性水溶液中 → で酸化剤としてはたらき,次のように、ある2価の金属イオン M2+を酸化する。 MnO4+αH2O + be M2+ → M3+te MnO2 + 24 OH これらの反応式から電子e を消去すると,反応全体は次のように表される。 MnO + cM2+ + αH2O → MnO2 + cM3+ + 2aOH ① ② ③ ④ ⑤ [2017 本試〕 これらの反応式の係数との組合せとして正しいものを、右の①~⑥のう ちから一つ選べ。 b C 12 23123 6222333

①紫の部分です 反応前も反応後も2倍するのはどうしてでしょうか？ ②黄色の部分です 0.200Lはどこから求めたのでしょうか？ どちらかでもいいので教えていただきたいです🙏🙏

☆☆ 準 71. 反応速度 3分 ある濃度の過酸化水素水 100mLに、触媒として塩 物と均一に混じりあっては16-Jo 化鉄(Ⅲ) 水溶液を加え200mLとした。 発生した酸素の物質量を測定した ところ,図1・2のようになり, 過酸化水素は完全に分解した。 この結果 に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし, 混合水溶液の温度と体積は 一定に保たれており,発生した酸素は水に溶けないものとする。 omlon 0.020 0.016 0.012 0.008 0.004 0 0 20 40 60 80 100 時間 [s] ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 a 混合する前の過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値 を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 b 最初の20秒間の過酸化水素の平均の分解速度は何mol/ (L・s) か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1 ④ 0.50 ⑤ 1.0 ⑥ 2.0 発生した酸素の 0.06 物質量 [mol] 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0 ① 4.0×10 -4 ② 1.0×10-3 ③ 2.0×10 - 3 ⑤ 1.0×10 - 2 2.0×10-2 ④ 4.0×10-3 48第2編物質の変化 [2017 本試〕 500 1000 1500 2000 時間 [s] 2

（2）でC1とC2が並列接続とみなせるのはなぜですか？

462. コンデンサーの切り換え 解答 (1) 3.0×10-C, 4.5×10-J (2) 2.0×10C, 20V (3) 3.0×10-J 指針 C1, C2の上側, 下側の極板は,それぞれ導線で接続されており, スイッチSをBに切り換えた後、電荷の移動が完了すると,上側,下側 のそれぞれの極板の電位は等しくなる (図)。 すなわち, 各極板間の電圧 は等しく, このとき, C, C2 は並列に接続されているとみなせる。 解説 (1) QCVの公式から, C1 にたくわえられる電気量を Q1 と すると, Q1 = (10×10-) ×30=3.0×10-C U= = 1/2QVの公式から, C, にたくわえられる静電エネルギーを U」 と 10 U=1.1 x (3.0×10-) ×30=4.5×10-"J × すると, (2) スイッチSを切り換えたとき, C1, C2は並列接続とみなせる。C1 C=C+C2=10+5.0=15μFJ とC2の合成容量をCとすると, また,このとき, C にたくわえられていた電気量 Q1 が C と C2 に 分配されるので, C1, C2 の電気量の和は Q1 に等しい。 C1, C2の合成 コンデンサーに加わる電圧をVとすると, Q3.0×10-4 -=20 V C 15×10-6 求める C の電気量を Q1' とすると, Q1'=C,V=(10×10-) ×20=2.0×10-C V = == 05 ?整電ィネルギーをIT'Uっ とすると, S 等電位 B C₁ C2 等電位 Q² ⒸU = 1/2 CV²= 20 te 2C 電圧 用いてもよい。 別解 (2) 並列接続の 場合、電気量の比は, 電 気容量の比に等しい。 こ れを用いると, Q''=Qix- C1 C₁+C₂ 10 10+5.0 =(3.0×10-4x- = 2.0×10-4C 第V章 E 気

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

高一化学 教えてもらいたいです🙇‍♀️

416+0.625=1131 【2】 2017 大学入試センター 1/15, 本試験 化学基礎 (配点25) 問1 物質の量に関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ①0℃, 1.013×105Paにおいて, 4L の水素は1Lのヘリウムより軽い。 2 16gのメタンには水素原子が4.0mol含まれている。 (3 水 100g に塩化ナトリウム 25gを溶かした水溶液の質量パーセント濃度は20%で あ る 。 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度は1.0mol/L である。

2番と3番の解き方がわかりません。どんな公式をつかっていますか🙇‍♀️

発展 261 塩化銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を陰極、炭素棒を陽極として塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 したところ,陰極に銅 1.27g が析出した。 次の問いに答えよ。 ただし, Cu=63.5 とする。 (1) 陰極 陽極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を含む反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか｡ (3) 陽極から発生した塩素は標準状態で何Lか。 (1) 陰極 2 Cu 陽極 (2) +203 2017 Cl₂ + 2é ヒント (2) 析出した銅の物質量から流れた電子の物質量を求める。 3.86×10°C (3) 0.4484

高３化学です ⑵を解いたら6.0×10^-2になりました 解答は3.0×10^-2です どうしてこうなるのか教えて欲しいです

H2Oz. O 2. 問) 過酸化水素に触媒を加えると､酸素が発生する。 図は この反応における過酸化水素水の濃度(mol/L) と時間(分) の関係を示したものである。 次の問いに有効数字2桁で 答えよ。 1 反応開始2分から5分の間における過酸化水素の平均 分解速度(mol/ (L・分)) を求めよ。 2 過酸化水素水 300mLを用いたとき、 1の時間におい て、発生した酸素の物質量を求めよ。 3 この分解反応の反応速度定数k (分-1)を求めよ。 た だし、反応速度はv=k [H2O2] にしたがうものとし、計 算には反応開始2分から5分の間に過酸化水素の平均分 解速度と平均の濃度を用いよ。 310-20 Xmal (2017) 0-2. 1-3 化学 3 化学反応の速さと平衡 19 7 0.0688 = 6-7 x 10.² mal (2.10 n 0.8 過酸化水素水の濃度(mol/L) 0.6 20.5 20.4 20.3 20.2 1055 2 4 5 6 8 10 時間(分) ELE

熊大　化学の質問です この問題中の水素核磁気共鳴スペクトルとは、 結局何を表していたのですか どうして答えのような化合物Aの構造になったとわかるんですか 教えてくださると助かります

熊本大-理系前期 HE 3 2-メチルプロパンが十分に存在する状態で臭素蒸気と混合して光を照射したところ,化合物A と臭化水素が得られた。 化合物 A の性質を調べるために,次の(1)~(7) の実験を行なった。 以下 の各問に答えよ。 CI-CH2-O-CH 【実験】 (1) 化合物 A の構造を決定するために, 水素核磁気共鳴スペクトルを測定した。 水素核磁 気共鳴とは 'H 水素原子核が特定の電磁波を吸収する現象で、吸収する波長は水素原子の 結合のしかたなど化学的環境によって異なる。 また,現れた信号の面積比 (ピーク面積比) は水素原子の数の比を表す。 例えば,エーテルの一種である化合物 CI-CH2-O-CH3 の水 素核磁気共鳴スペクトルでは、図1のように2種類の信号aおよびb が現れる。 また, 現 れた信号の面積比はa:b=2:3となり, CH2 と CH3 の水素原子の数の比に相当する。 化合物 A の水素核磁気共鳴スペクトルは図2となり, 1種類の信号しか示さなかった。 20 図 1. 化合物 CI-CH2-O-CH3 信号の面積比a:b=2:3 2017年度 化学 25 図 2. 化合物 A (2) エタノール溶液中で水酸化ナトリウムと化合物Aを70℃で加熱したところ, 化合 物Bが気体として発生した。 (3) 臭素のテトラクロロメタン(四塩化炭素) 溶液 (赤褐色) に化合物Bを通じたところ, 脱色した。

化学の中和の問題です！ 問題1から問題２まで丸つけをしてほしいです

【問題1】 (1) 1.5molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol 必要か。 HOD=> KOH → K*+ OH- 11.5 1.5 mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 Ca (OH)2 → ca ²t + 12 OHT 2,0mel 4.0m H₂SO4 + 2H+ +504 libmel (3.2 nell Hi c 1.5 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 (a (OH) ₂ libnel lione (3) 必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 aramel x 39 9/mel HNO3 H+ NO3 Konel 39 g 1,3 may 79g 488/mee libmed ◎【問題2】 49gの硫酸H2SO4 がある。 次の各問いに答えよ。 ただし、 H=1.0, 0=16, Na=23, S=32、 34 67 K=39 とする。 FIL²=1x2 + 32 + 16 x 4 = 98 (1) H₂SO4 mol 49g + 98 g/mel = 4. Omaly Ca²+ +/2017 3,2uel =0.50 mel (2) この硫酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウムNaOHは何mol か。 23 +16= 39 H₂SO4 →/2H7+ 508²³- 05 Ovel NaOH → Nat + OH! 1. On (4) NaOH のかわりにKOHを使うと、 必要な KOH の物質量は何mol か。 H₂SO4 → 2H+ + 504²- KOH K++ 1.Omel 1.0 0.5 and OHF 1.0 16 Xa 24 1.Onél 1.Onel