高卒認定試験問題です。 私の答え ② 正当 ① これは、過マンガン酸カリウムに水素水が反応しきってしまって、無色に変化すると言うことでしょうか？

問3 次の図は,硫酸を少量加えて酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液に十分な量の過酸化 水素水溶液を加えて反応させたときのようすを表したものである。 過マンガン酸カリウムの はたらきと色の変化の組合せとして正しいものはどれか。 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 解答番号は 19 2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2 ･2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 502 ① ② ③ 4 過酸化水素 H2O2 水溶液 硫酸を加えた過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液 過マンガン酸カリウムのはたらき 酸化剤 酸化剤 酸化剤 還元剤 還元剤 - 11 - - 酸素が発生 色の変化 赤紫色 ほぼ無色 赤紫色 |赤紫色 (変化なし) 赤紫色 → 無色 赤紫色 無色 ほぼ無色 |赤紫色 → 2019KN1A-11-012

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

6 酸 塩基 99 checkl び触媒を加えて加熱し、含ま 157窒素の定量 ある食品 21.0mgに水,濃硫酸およ を酸および触を加えて加熱し れている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 これに6mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を十分に加えて蒸留し、出てくるアンモニアのすべてを 0.0250 mol/Lの希硫酸 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和に12.0mL 要した。 (1) 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgから本題 (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 発展問題 FLOS (福島県立医大改) OHS+ BMKO+B_HS₂1

この問題のエネルギー図が分かりません。 答えは368kj/molになります。 分かる方教えていただきたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

問6 気体のプロパン CsHs(気) 1 mol が空気中で完全に燃焼して二酸化炭素 CO2(気)と水 H2O(枚)か 生成すると 2148 kJ の熱が発生する。また, 水の蒸発熱は44 kJ/mol である。これらの値および以 下に示す化学結合の結合エネルギー値を用いて, プロパンの C-C結合の結合エネルギーを有効数 字3桁で求めよ。計算過程を解答欄に書くこと。 結合 結合エネルギー [kJ/mol] C-H 411 C=0 799 O-H 459 O=0 494 20 (兵庫県立大学 2019)

問1で、1.0 は必ず書かなければいけないのでしょうか？

ある物質が可逆的に分解することを解離という。四酸化二窒素N:0、は、常 2019年(刑 取り扱えるものとする。 は式1のように解継して二般化窒素 NO, を生じ,平衡を保っている。 N:0 - 2NO2 以下の3つの実験を行った。 300Kで一定に保ったところ, NO:が生じて平衡に達した。このとき の容器の全容積は10Lであった。 実験2:「実験1」に引き続き, 温度を 300 K で一定のまま, ピストンを引 き、容器の全容積を100Lにした後,平衡に達するまで放置した。 実験3:「実験2」に引き続き, 温度を300 K で一定のまま,今度はすばやく ビストンを押し、全圧を1.0× 10 Paにした。 問1 以下の文章を読み、(1), (2)に答えよ。 1.0mol の N:0』を容積V(L)の容器に入れたところ, NO:が生じて平 衡に達した。容器に入れた N:0,のうち, NO:へと解離したN:0,の割合 を解離度aとすると,平衡時の N:0;,の濃度は (mol/L), NO: Cmol/L)である。ゆえに,濃度平衡定数K、は (ア) の濃度は (イ) (ウ) (mol/L)となる。 また,平衡時の全圧をP(Pa)とすると, N:04の分圧は (Pa]であるため,圧平衡定数K,は エ) オ) (Pa), NO2の分圧は (Pa)となる。 (カ) (ウ) にあてはまる適切な式を,a ア) (イ) とVを使って示せ。 (カ) にあてはまる適切な式を, a エ) オ) とPを使って示せ。

答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

問8どうやって解きますか！答え5です！

https://www.hokuriku-u.ac.jp/admission/pastexam/doc/hu_exam_2019.pdf 【I】 以下の問いに答えよ。 問7 物質の三態と熱運動に関する記述 (a~e) について, 正しいものの組合せはどれか。 a) 物質の状態は, 構成粒子の熱運動と粒子間の引力カの大小関係によって決まる。 b) 0℃において, 構成粒子は固体中でも必ず熱運動をしている。 c)液体を冷却して凝固点に達すると, 冷却し続けて全て固体になった後も, それより温度 は下がらない。 d) 固体が液体を経ずに気体になる場合はあるが, 気体が液体を経ずに固体になる場合は ない。 e)物質の温度に上限はあるが, 下限はない。 ④ (b, d) ③ (d, e) ③ (a, d) の(a, b) ⑤ (b, e) ② (a, c) ⑥ (c, d) の(c, e) 問8 ある金属元素 Mの酸化物中に Mが質量として70%含まれていた。この酸化物を組成式で 表したものはどれか。 ただし, 原子量はO=16, M=56 とする。 の MO ② MO2 ③ MO3 の M2O 6 M2O3 ⑥ M2O5 問9 質量パーセント濃度 28.0%の濃アンモニア水 (密度 0.900 g/cm°)を用いて, 5.00 mol/L アンモニア水400 mL を調製したい。必要な濃アンモニア水の体積 (mL)はいくらか。最も 適当なものを選べ。 ただし, 原子量は H=1.0, N=14.0 とする。 の 67 2 80 ③ 112 ④ 122 6 135 問 10 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 150mL と, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 250 mL を混合し, 水を加えて全量を500 mL にした。調製後における水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.013 ② 0.016 3 0.11 の 0.13 6 0.14 6 0.16 問11 硫酸銅(IⅡ)五水和物 160gの全てを, 60℃の水に溶かして飽和溶液を調製したい。 必要な水の質量(g) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ただし, 原子量はH=1.0, 0=16.0 とし, 硫酸銅(IⅡ)(式量160.0) は 60℃の水 100gに 40g溶けるものとする。 68 160 の 199 の 25c

解答見てもよく分かりません....

して最も適当なものを, 下の①~Oのうちから一つ選べ。 ただし, 濃硫酸は気 物を取り除き、Clz のみを得た。これらのガラス容器に入れた液体 A と液体 (洗気びん)に濃硫酸および水を別々に入れ, 順次この気体を通じることで不純 2019年度:化学基礎/本試験 31 2 3 とび気体を通じたことによるガラス容器内の水の pH の変化の組合せと 千 ロ 示 HCI と水蒸気を含む Cle の気体 Clk | 00-00 来の さ枚 し てニチくて 0 育の 下 セニチにて cきまは干動音提非 役体AS 液体B_セニキャ @ c状 共非の 図10時 お千代素競第二 0 液体 A 液体B ガラス容器内の水の pH 水 大きくなる 濃硫酸 小さくなる 濃硫酸 水 大きくなる 水 濃硫酸 小さくなる 水 濃硫酸

2019年度第1回全統マーク模試の化学の解答を見せていただけませんか？

試験開始の指示があるまで, この問題冊子の中を見てはいけません。 2019年度 第1回 全統マーク模試問題 理科1 物理基礎 化学基礎 【生物基礎 地学基礎 2料目 100点 60分) (物 理化 学 理科2 (2科目 200点 120分) 【生 物地 学, |1科目 100点 60分) 2019年5月実施 注意事 項 1 出題科目,ページ, 選択方法及び解答用紙については, 下表のとおりです。 *理科の3科目選択は理科①から2科目と理科②から1科目の組み合わせに限り ます。 理科の 出題科目 選択 方 法 左の4科目のうちから, 1科 目又は2科目を選択し, 解答 しなさい。 *センター試験を課す大学を志望す 「理科①」解答用紙に1 る場合は,必ず2科目を選択し,解 科目又は2科目を解答 答しなさい。解答時間 (60分)の配分 は自由です。 *1科目のみを解答する場合でも, 2科目を解答する場合でも, 試験時 間は60分です。 ページ 解答用紙 物理基礎 4~17 化学基礎 18~27 生物基礎 28~39 しなさい。 地学基礎 40~55 理科2 出題科目 選 択方 法 解答用紙 「理科2(第1解答科 目)」と「理科2(第 2 解答科目)」の2種類が あります。 ページ 左の4科目のうちから, 1科 目又は2科目を選択し, 解答 物理 56~79 化 学 80~103|しなさい。 *第1解答科目を指定している大学 1科目のみを選択する 物| 104~127 については, 第1解答科目の成績を 用いて合格可能性評価を行うので, 生 場合は, 「理科②(第1 解答科目)」解答用紙に 解答しなさい。 地 学 128~156 注意して選択しなさい。 この注意事項は,問題冊子の裏表紙にも続きます。 問題冊子を裏返して必ず読み なさい。

(3)、33番の問題を教えて頂きたいです

60 2019 年度 化学 東京家政大·短大-一般統一地区 東京家政: (3) 金 金属、 を単位格子という。次の図1は金属A, Bの金属結晶における原子の配置を,図2はム。 A, Bの金属結晶の単位格子中の原子をそれぞれ表している。また,原子は球とみな士、 ととする。 びな 03. 金属 A 金属B 図1 金属A 金属B 図2 (1) 金属原子の原子半径をrとしたとき, 金属A, Bの単位格子一辺の長さはそれぞれどの ように表されるか。最も適切なものを,次の①~③の中から1つずつ選びなさい。 金属A 29 金属B 30 3V2 0 4 3V3 r 4V2 2 4/3 r 3 の 3 4 3 r 6 2/2r 62V3r 0 3V2r ③ 3V3r (2) 金属A, Bの単位格子中で原子が占める体積の割合はそれぞれどのよょうに表されるか。 最も適切なものを, 次の①~⑧の中から1つずつ選びなさい。 金属A 31 金属B 32 2 0 8 /3π 2 8 /2π 3 6 /37 の 6 V2π V3π 6 44 V2π の 2 V3π 8 2 4

問5の解説お願いします！

する。また、水酸化ナトリウムは反応に十分な量があるものとし、反応により得られる。 操作1 この部屋の空気6.00Lを採取した。水酸化ナトリウム水溶液 100 mLに、採取した空 問6 空気6.00 Lに含まれる二酸化炭素の割合(体積比での百分率)は何%か、有効数字2桁で フタレイン(変色域: pH= 8.0~9.8)を加えた後、0.100 mol/L 塩酸で中和満定したとこ 操作3 次に、指示薬としてメチルオレンジ(変色域: pH=3.1~4.4)を加えた後、 20 2019年度化 2|次の文を読んで、問1~問6に答えよ。 以下の実験を 閉め切った部屋(27.0℃、1,01 × 10°Pa) の中の二酸化炭素濃度を調べるた。 行った。なお、水のイオン積は1.00 × 10-14 (mol/L)?とする。 (120分) の 合物は塩酸と二段階の中和反応を起こす。 土 OCLE (08 ろ、3.75 mL を要した。 の たた 宇は 0.100 mol/L 塩酸でさらに中和滴定したところ、1.25 mL を要した。 スや操花 TO 問1 操作1において、水酸化ナトリウム水溶液に空気を通じたときに起こる反応について。 学反応式で答えよ。 問 2 操作2において、塩酸を滴下することによって中和点までに起こる反応は、次の化学反吹 式で示される。空欄 d にあてはまる化合物を組成式で答えよ。 a a + HCI → b + H20 + HCI → + NaCl C d 問3 操作3において、指示薬の色は中和点の前および後でどのように変化するかを答えよ。 問4 下線部Dに示す水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか、小数第1位まで答えよ。ま た、解答欄に計算過程も書け。必要であれば、log 1o2 = 0.301 を用いよ。 問5 空気6.00L中に含まれる二酸化炭素の物質量 (mol)を有効数字2桁で答えよ。まだ、" 答欄に計算過程も書け。 答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。