【有機化学】B〜分かりません、、教えてください、、

基本例題44 エチレン CH2CH2, アセチレ ン CH≡CH を原料として各種 の有機化合物を合成する経路を 図に示す。 A~Gにあてはまる 化合物の示性式と名称を記せ。 444 エチレン・アセチレンの反応 Br2 H2O ◆問題 440 441 CH2=CH2 B 濃硫酸 170℃ 付加重合 CO H2 CH≡CH (C) H2O D (S) HCI CH3COOH 付加重合 E F G 考え方 1,2-ジブロモエタン 解答 A. CH2BrCH2Br B. C2H5OH エタノール C. CH2-CH2+ D. CH3CHO ポリエチレン アセトアルデヒド E. CH2=CHOCOCH3 F. CH2=CHCI 酢酸ビニル 塩化ビニル G. [CH2-CHCI n ポリ塩化ビニル 二重結合や三重結合に,各反応物質の1分 子が付加すると, 二重結合は単結合に, 三 重結合は二重結合になる。 二重結合をもつ 分子を次々に付加反応 (付加重合) させると, 高分子化合物を生じる。 DCH≡CH に H2O が付加すると, ビニ ルアルコール CH2=CH-OH を生じるが, この物質は不安定なので, 安定なアセトア ルデヒド CH3-CHO に変化する。 ((1) 第1章 有機化合 モエ OMA

⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

(2),(3)のエンタルピー図の書き方がわからないので教えていただきたいです。

[2] 次の文章を読み, 問1~問3に答えよ。 (25点) I mol の気体分子内のすべての共有結合を切断するのに必要なエネルギーを解離エネルギーといい, そこ から燃焼エンタルピーや生成エンタルピーを求めることができる。 必要に応じて、 表に示された各種気体分子 の解離エネルギーを用いよ。 なお, 状態は化学式に続けて(固), (液) (気)のように表記する。 例えば,気体 の一酸化炭素はCO (気) と表記する。 表 各種気体分子の解離エネルギー 問2 気体の一酸化炭素の生成エンタルピーがIIIkJ/mol であるとき, 黒鉛の完全燃焼を表す化学反 応式と燃焼エンタルピー △ H[kJ/mol] を答えよ。 ただし, 数値は整数で示せ。 問3 グルコースC6H12O。 は人の細胞内の主要なエネルギー源であり, 代謝の過程で酸化される。 この 代謝をC6H12O。 (固) の完全燃焼であると仮定すると,C6H12O6 (固) I mol につき燃焼エンタ ルピーは2803kJである。 C6H12O6 (固) I mol の生成エンタルピー [kJ/mol] と, その完全燃 焼を表す化学反応式を答えよ。 ただし, 数値は整数で示せ。 問 気体分子 H2 O2 H2O 解離エネルギー [kJ/mol] 436 494 926 1073 1602 CO CO2 Imol の H2O (液) の生成や蒸発に関するエンタルピー図は、下図のように描かれる。 [ア]~[ェ] にあてはまる化学式および状態を答えよ。 また, [オ]~[キ]にあてはまる数値を整数で答えよ。 エンタルピー 2H(気) +O(気) 共有結合の切断 ( * )kJ 共有結合の切断 [カ]kJ 〔ウ〕+/12/2〔エ] 7 ] 生成 蒸発 (#)kJ 44kJ 〔イ〕 低 図 1molのH2O (液) の生成や蒸発に関するエネルギー図

(2)で最初に１リットルに溶ける酸素のmolをヘンリーの法則で求めたのですが違いました。どこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 問2 標準大気圧は1.013 × 10° Pa で、 これは1気圧である。 1気圧のときの酸素および 窒素の水に対する溶解度を表1に示した。 表1 水 1mLに対する酸素および窒素の溶解度 温度 20°C 酸素 窒素 3.1×10-2mL 1.6×10-2mL 表1では, 水1mLに溶ける酸素および窒素の物質量を標準状態 (0℃ 1気圧) における体積に換算してある。 気体は理想気体とし、 標準状態における気体のモ ル体積は22.4L/mol, 気体定数 R は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また、 気体 の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つものとする。 (1) 20℃において、 1気圧の空気が水 1.0Lに接しているとき, 溶けている酸素と窒 素はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で求めよ。 なお、 空気は、 窒素と酸素の体積 比が4:1の混合気体とする。 (2) 容積が1.1Lの容器に水 1.0L と酸素 5.0×10 2 mol を入れ, 容器を密閉したまま 20℃に保った。 溶解平衡に達したときの酸素の圧力は何 Pa か。 また, 水に溶け ている酸素は何molか。 それぞれを有効数字2桁で求めよ。 なお、 酸素の水への 溶解にともなう水の体積変化, および水の蒸気圧は無視できるものとする。 また、 密閉容器の体積は変化しないものとする。

答えは②です。線のところ教えて頂きたいです🙇‍♀️ 出来れば図を書いて頂けると有難いです💦

銅の単体は下の図1に示すように粗銅を陽極に純銅を陰極につないで電流 を流す,電解精錬で製造されている。 e + 粗鋼 Vilg ●あるかも 純銅 ール Cu 6 陽極泥 硫酸銅(II) 水溶液(硫酸酸性) 図1 銅の電解精錬の模式図

n＝0.00144になるところが分かりません。

★ 18 メタンの燃焼と飽和蒸気圧 の記念! 冷して、 メタン 0.016g,酸素 0.16g の混合気体を容積 1.0Lの密閉容器に入れ、この混合気体 中のメタンを完全燃焼させた。 燃焼後, 容器を27℃に保ち平衡状態とした。 このとき, で 水の物質量のうち何%が液体となっているか。 ただし, 27℃ の水の飽和蒸気圧は 3.6×10Pa, また液化した水の体積と水への気体の溶解は無視するものとする。

解き方と答えを教えてください

7 標準状態において, ドライアイスが気体に変わる と、体積は何倍になるか。 整数値で答えよ。 ただ し, ドライアイスの密度は1.6g/cm² とする。 (原子量:C=12,016) ⑧ 酸素中で放電を行うと、酸素の一部がオゾンに変 化する。この変化を化学反応式で表すと次のよう になる。 302 → 203 標準状態で, 200mLの酸素がある。 放電によっ て, その一部をオゾンに変化させたところ、全体 の体積が 185mL になった。 生成したオゾンの体 積は標準状態で何mLか。 ただし, 反応の前後で 温度と圧力は変わらないものとする。 ⑨下のグラフは、ある濃度の希硫酸20.0mLに質 量の異なるマグネシウムを反応させたときに発生 する水素の体積 (標準状態) を示したものである。 グラフのA点において,反応したマグネシウム の質量は何gか。 また, 反応に用いた希硫酸の モル濃度は何mol/L か。 (原子量: Mg=24) 3 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 3. 448- 水素の体積 m (mL) 0 マグネシウムの質量(g)

滴定に要した水酸化ナトリウムの体積の平均値を使って、滴定に要した水酸化ナトリウムの物質量を求めよ 教えてください！ 中和滴定

5回目 1回目 2回目 3回目 4回目 25.7 (1) ビュレットの はじめの目盛 [mL] 14.40 0.800 9.44 17.4 (3)の3回分の平均値 32.0 ビュレットの (2) 22.00 9.440 17.4 25.7 終わりの目盛 [mL] 滴定に要した 6.3 (3) 72600 8.640 7.96 8.3 7.76 NaOH水溶液の体積 [mL〕 OH 7 0.10mo 1. 滴定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値を使って、 滴定に要した水酸化ナ トリウムの物質量を求めよ。 思考 判断 表現 A・B・C 0.10molx7.76÷

104,105教えてください

43種類の元素X, Y, Zは,いずれも原子番号が18以下であり,周期表の 異なる周期および異なる族に属している。 Xの原子とYの原子は最外殻電子の 数が同じで,Yの原子とZの陽イオンは電子配置が同じである。これらの元素 に関する次の問い(ab) に答えよ。 a X, Y, Zの原子番号をそれぞれx, y, zとするとき, x, y, zの大小関 ①係として正しいものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.50 F ① x <y < zx1 ② x <z<y 0.48 104 ④y<x<x ⑤z<x<y ③y<x<z ⑥ z <y <x bX, Y, Zのうちで, Yが最も大きな値をとるものは,次のア,イ, ウ のうちどれか。すべてを正しく選択しているものを,後の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 105 0.50 0.40 ア常温常圧における単体の密度 イ常温・常圧における単体の沸点 ウ 原子のイオン化エネルギー (第一イオン化エネルギー) 10 15 20 ① ア 塩酸の体積(mL ②イ 0.00 ④ アイ ⑤ アウ 量(g) ③L ⑥イウ 0.50 5 10 15 20 23:30 曲の度(ml). 44

どうして①〜⑥は交点の部分を考えているのですか？？

化学 3 タンパク質を酵素で加水分解すると,種々のアミノ酸の混合物が得られる。こ れらのアミノ酸の分子は,同一の炭素原子にカルボキシ基とアミノ基が結合して HOOD = いる。これらは,タンパク質の構成成分であり,R-CH(NH2 ) COOHで表され, α-アミノ酸とよばれる。 タンパク質は α-アミノ酸がペプチド結合で多数連なっ HOOD たポリペプチドである。ペプチドのアミノ基が残った末端をN末端,カルボキ HOOD HO シ基が残った末端をC末端という。 HOOD-HO いま,アミノ酸7個からなる直鎖のヘプタペプチド X について,以下の実験 (ab) を行った。なお, ヘプタペプチド X を構成するアミノ酸はグリシン、ア ラニン、アスパラギン酸, リシンの4種類であることがわかっている。これらを 仮にA~Dとする。 実験a ペプチドのC末端側からアミノ酸を順次切り離していく酵素であるカ ルボキシペプチダーゼを使って, ヘプタペプチド Xのアミノ酸の配列順序 を決定する実験を行った。 1molのヘプタペプチドXをこの酵素で加水分 解し,切り離されたアミノ酸 A,B,C,D の物質量を反応時間ごとに追っ て測定すると,次のグラフに示す結果が得られた。 71 A:2mo/ B3nol C:lol Pilmal アミノ酸の物質量 2 アミノ酸C アミノ酸B アミノ酸A [mol] アミノ酸 D 0 反応時間 (VI) 実験 b得られたアミノ酸A~DをPHがおよそ6の緩衝液に入れ電気泳動を 行った。 ②