組成式のカッコをつける時と付けない時の違いはなんですか？

(1) KOH=1:1 ⇒ KOH (2) Ca2+ NO3 = 1:2 ⇒ Ca(NO3)2 * (3) Na CO2 = 2:1 Na2CO3 (4) A13+ : 0² = 2:3 ⇒ Al2O3 (bs) (6XT) 63 (5) NH4+ SO2 =2:1 (NH4)2SO4 CD (6) Cu2+ OH=1:2 ⇒ Cu(OH) 2

ろ液と沈殿するものはどうやって判断するのですか？ 教科書にはすべて沈殿になっているのですがろ液とはどういうことですか？教えて欲しいです🙏🏻

思考 421. 金属イオンの分離図は, Pb2+, Zn2+, Cu2+ を含む酸性の混合水溶液から,各イオ ンを分離する操作を示したものである。 沈殿 A,Bの化学式、およびろ液Cに含まれる金 属イオンの化学式 (Na+は除く) をそれぞれ 示せ。 試薬はそれぞれ十分に加えるものとす る。 沈殿 A Pb2+, Zn2+ Cu2+ NaOHaq ろ液 HClaq 沈殿 B ろ液C

(4) 水が増加している分は足さなくて大丈夫なんですか？

[A]xt[s]の SC=A'sと判 る。 中では、次の変 っている。 →HCIO+HC C/mol である。 304.電池と電気分解 解答 (1) 電極A PbO2+4H++ SO² +2e- 電極D:2CI Cl2+2e- → PbSO +2H2O (2) 増加する。 +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 電極Cに銅が析出したので, 電極Cでは次の変化がおこっている。 とDは、塩化銅(Ⅱ) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり、 電極C 電極C:Cu2+ +2e- Cu したがって、電極Cは陰極であることがわかり, 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で、電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極Bが負極となる。 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2 +2e B:負極 Pb+ SO- C: 陰極 Cu2++2e- D : 陽極2CI→ Cl2+2 PbSO4+2H2O ... PbSO4+2e- Cu ⑧HO (2) 電極Cに銅Cu (モル質量 64g/mol) が0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量[mol] は,③式から,次のようになる。 0.32gx2=0.010mol 64 g/mol ②式から、鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため、2molの電子が流れると,その質量はSO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する 96g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき、電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 96 g -×0.010mol=0.48g 2 mol (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので, その電気量は, ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×10°Cである。 流れ た電流が 0.10A なので、 電気分解を行った時間を f[s] とすると, 9.65×102C=0.10Axt[s] t=9.65×10s (4)鉛蓄電池の放電の前後で,電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える。 (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また、①式から,放電によって、電極 A の PbO 2 が PbSO』に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol)の 1molに相当する64g増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき、電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 64g 2 mol -×0.010mol=0.32g 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は0.48g+0.32g = 0.80g となる ので 希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 ① ① ② 式で生じた PbSO はそのまま電 に付着するため、 極板の 質量はいずれも増加する ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相 る。

・高二化学 (4)です 2枚目の緑で囲ってあるH2Oの生成量分が答えに関係ないのはどうしてですか？

問2 鉛蓄電池 (1) 鉛蓄電池の放電時に負極および正極で起こる反応をe を含む反応式で表しなさい。 なお,反応式中にはSOを含めること。 【各2点 計4点】 (2) 鉛蓄電池の全体の反応式をイオンを含まない反応式で表しなさい。 【2点】 (3) 負極の質量が0.48g 増加した。 このとき流れた電気量は何C この電池を一定時間放電したところ, か。【2点】 9.7×102c (4) (3) のとき,水溶液の質量は増加するか減少するか○をつけなさい。 また, それは何gか。 【 完答2点】 (減 0.88 2 8.0×10-g

(3)の(a)において、負極、正極における増加量がなぜ4.8g、3.2gになるか分かりません。9.6g、6.4gではないのですか？教えて欲しいです

(4) 電子1mol が流れたとき, 止極で生成する物 (5)放電したとき,硫酸銅(II) 水溶液から素焼き板を通って,硫酸亜鉛水溶液に移 動するイオンは何か。 化学式で答えよ。 3 鉛蓄電池 p.120 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 ただし、ファラデー定数は 9.65 × 10 C/mol とし,(3)は有効数字2桁で求めよ。 (1)放電したとき,負極と正極で起こる変化を,eを含む反応式で示せ。 (2) (1)の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3)鉛蓄電池を 5.0Aの電流で32分10秒間放電させた間 (a)負極と正極の質量は,それぞれ何g増加したか,または減少したか。 (b)電解液の質量は,何g増加したか, または減少したか。 (4) 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 20 20 25 25 25 鉛蓄電池は,外部電源を用いて, 放電とは逆向きに電流を流すことで(ア)す ることができる。 この際,鉛蓄電池の負極に外部電源の(イ) 極,鉛蓄電池の 正極に外部電源の(ウ) 極を接続する。 (ア)によって電解液の密度は(エ) くなる。 30 3 134 第2編 物質の変化

教えてください🙇🏻‍♀️

問61.0×10-3 mol/Lの鉛 (II)イオン Pb2+を含む水溶液に H2Sを通じて、 水溶液中の硫化 物イオンのモル濃度を1.0×10-20 mol/L にした。 硫化鉛 (II) PbS の沈殿は生じるか。 ただし、PbS の溶解度積は Ksp=1.0×10-28 (mol/L) 2とする。

（4）なのですがpv＝nRTの状態方程式で解いたら答えが異なってしまいました。なぜ状態方程式を利用できないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

174 〈電解槽の直列接続〉 ★ 48 玉木真 話 次の文章を読み、下の問いに答えよ。(原子量: H=1.0, O = 16, Ni = 59,Ag = 108) 右図のように,電解槽(I), (II) を直列に接続し て電気分解を行った。 電解槽(I)には硫酸ニッケ A ル (II)水溶液を入れ, 陽極にはNi板, 陰極にはネ Cu板を用いる。電解槽(II)には硝酸銀水溶液を 入れ、陽極,陰極ともに白金板を用い, 2.6アン ペアの電流を49分30秒間流した。 なお, 電気 分解の間,各電解槽の陰極では気体の発生は なかったものとする。主なと考えられる B 0 D Ni Cu Pt Pt NiSO4 AgNO3 電解槽 (II) 電解槽(I) HOM om 0.2 (1) 極板 (A) (B) (C) (D)に起こる反応を電子e を含む反応式で示せ (2) 極板(D)で析出した金属の質量は何gか。 (ファラデー定数F = 9.65 × 10°C/mol) K (3) 極板(B)は電気分解によってニッケルメッキされる。 極板 (B) 全体の表面積を 100cm2 とすると,メッキされるニッケルの厚さは何cmか。ただし、ニッケルの密 度は8.8g/cm3とし, メッキは均一に行われるものとする。 x (4) 極板 (C) で発生する気体を捕集し, 27℃, 1.01 × 10 Paにした場合、何を占め るか。 ただし、 気体は水に溶けないものとする。 (千葉大改)

（1）⑤Bが窒素なら水素結合でエにならないですか？共有結合と水素結合って別物ですよね？

57 原子と化合物 原子 A~Eの電子配置を表 に示した。 また, ①~⑥はそれぞれ次の原子からな る物質である。 ①Aのみ ②Cのみ ③ Dのみ 原子 | C ABCDE D 20 E K殻 2 L殻 M殻 27 45888 22222 ④AとE ⑤ Bと水素 ⑥DとE (1) ①~⑥の原子間の結合はそれぞれ次のどれか。 (ア)共有結合 (イ) イオン結合 (ウ) 金属結合 (エ) (ア)~(ウ)のいずれでもない (2)④~⑥の化学式を A,B,D,E および H を用いて記せ。 例題

下の画像の赤線部における未反応の過酸化水素の濃度を求めるにはどのようにすれば良いのですか？🙏🏻 お願いします!🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L)の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 02 の反応が起こる。 2H2O2 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 ▲図3 過酸化水素の分解 D この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に, ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 81 (1) 0の 0の 体積 物量 (ml) 未反応の H.Oの 反応速度 H.O2の変化■ (mo0) [mol/L] [mol/L] [mol/(L-s)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 - 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10- 0.21 -0.11 3.7×10- 90 94.7 3.91×10 0.10 -0.053 ■20 101.0 4.17×10-3 1.8×10 0.047 -0.023 7.7×10 50 103.8 4.28×10 0.024 この反応では反応時間 1 1.0. 過酸化水素濃度 [mol/L] 0.5] 30 60 90 120 150 BSRD(s) ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変

解き方もお願いします！

水 (C) Cu2+ と Zn' + 以外に金属硫化物を形成する金属イオンとしてMn2+, Fe2+, Cd²+, Pb2+が挙げられる。 以下の文章Ⅰ) ~M) から, これらのイオンから生成 した金属硫化物について溶解度積の大きさの順序を答えなさい。 解答は以下の (A) 空欄オークに入る化合物を解答群から選びなさい。 I) Pb2+ および Cd+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, [HOLD [H] [2H] Q [2H10 酸性,中性,塩基性のいずれにおいても金属硫化物の生成が見られた。 I) Mn²+ および Fe2+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, and day at 金属硫化物は酸性のときは生成せず, 中性から塩基性のときに生成した。 3+3 Nom) 01 に比べて DE Ⅲ) MnS は FeSに比べて高いpH領域で生成した。 2.H Ⅳ) 金属イオン濃度が0.10mol/LのCd+ 水溶液と Pb2+水溶液に硫化水素を 飽和するまで吹き込んで生成した金属硫化物の沈殿の物質量は PbSより CdS の方が小さかった。