①化学基礎　教科書p97 例題5(2) 二酸化炭素の質量を計算するときに、 3Co2 132g ではなく、 Co2 44g で計算するのはなぜですか？？？？ 化学式で3Co2なので、疑問に思いました。 ② 化学基礎　教科書p97 類題5b 同様に、化学式... 続きを読む

口から反応前の炭酸水素ナト この質量の関係・物質量の関係 5 化学反応の量的関係① 焼き上 0.01 0.015 0.02 0.025 p NaHCO の物質量 (mol) Link BURMIR プロパン CH 4.4gの完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (H=1.0.C=12.16) (1) 生成する水の物質量は何molか。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で同しか。 化学反応の量的関係の問題は、まずは化学反応式を立て、与えられている物質の量を物質め 直す。次に求めたい物質の物質量を化学反応式の係数比を利用して求め、問題で求め られている単位に換算する。 この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) (物質量の比) (モル質量) C₂He + 502 3CO2 + 4H2O 1 5 3 4 44g/mol 32g/mol 44 g/mol 18g/mol C3H 4.4g の物質量は, 4.4g の比はおよそ8:5, 物 (4) の質量の比ではなく, しい。これを利用す して、物質どうしの 10 答えよ。 (C=12,016) 15 可 mol 反応するか。 る。 か。 三成するCO2 は 化学反応式 14 左前 15一筋縄 例5 (3H84502→4H2O +3002 (318 ->>> 3178 4.4g 1moe To 44g (11) atmol →44g 1 12 32 44 こ almue 132 396 0.3moe 132g TO Imve (2)で、二酸化炭素の質量を 計算するときに、「3002132g」 ではなくて、「CO2→49g 39.6g で計算するのはなぜ?? (2) (3) 0.40mol 答 44 g/mol = 0.10mol (1) (反応するCH の物質量) (生成するH2Oの物質量)=1:4より、 生成する水の物質量は, 0.10mol×4=0.40mol (2) (反応するCH』 の物質量) (生成する CO2 の物質量)=1:3より、 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.10mol×3=0.30mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.30mol = 13.2g 13g (3) (反応するCH の物質量) (反応するO2 の物質量)=1:5より, 燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.10mol×5=0.50mol 有効数字2桁なので, 小数第1位を四捨五入する 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol だから, 22.4L/mol×0.50mol=11.2LO 11L 類題 5a メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (H=1.0.C=12.16) (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 題 5b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何molか。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (H= 1.00, Al=27.0,Cl=35.5) 97

なんでそうなるのかが分からないです 酸化カルシウムにはならないのですか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

□ (4) 炭化カルシウム(カーバイド) CaC2に水を加える。 Cacet H2O C2H2 + Cao

（2）で1より非常に小さいと考えにくいのはなぜですか

[CO32-]= [H+]2 テテコキ [HO] (2)Ka1 ≫ Ka2 であり、 ②の電離は無視できるので,水溶液のpHは, 1 段目の電離で生じた水素イオンの濃度だけから求められる。 炭酸の濃度を c[mol/L], [H+]=x[mol/L] とすると, 1段目の各成分 のモル濃度は次のようになる。 H2CO3 ← H+ + HCO3- はじめ C 0 0 [mol/L] 平衡時 c-x x x [mol/L] Noa これを Ka1の式に代入し, 電離度が1よりも非常に小さいので,c≫xと して, c-x=cとみなすと, Kal= [H+] [HCO3-1_ x2 x2 = [H2CO3] C-x C したがって, [H+] およびpHは次のように求められる。 (3) [H+]=x=√cKa1=√2.0×10-mol/L×4.5×10-7mol/L =√9.0×10-mol/L pH=-logo[H+]=-logo√9.0×10-1210g -log10 (9.0×10-9) 1 == -log103.02+4.5=4.02 2 (3) (2) で求めた式に数値を代入すると, [H+]=√cKa1=√2.0×10 - mol/L×4.5×10-7mol/L

この問題ここから全く手をつけられません…問題の意味がそもそもよく分からなくて 教えてください…お願いしますほんとに分からないです🥹🥹

No OH + Hce → NaCl + H₂O No. Imol/LL mol/L Date 10.05 mod 0.05m 0.05m 0.0540

希釈前も後もmolはいっしょという考えで 方程式を作って計算したんですが 明らかにおかしな数字になってしまいました… どこ間違えてますかね、?できるだけこの方法で解きたいです 化学基礎です

95. 身近な物質のpH 1分 身近な物質のpHに関する記述として誤りを含むものを、次の①~④の うちから一つ選べ。 ① 炭酸水のpHは、血液のpH より小さい。 ②食酢のpHは,牛乳のより小さい。 ③ レモンの果汁のpHは, 水道水のpHより小さい。 う ④ セッケン水のpHは,食塩水のpHより小さい。 ☆☆ 09ce [2018 本試〕 96.酸の希釈 1分 PH 1.0 の塩酸 10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は ② 100 何mL か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 30 ③ 500 ④ 1000 ⑤ 5000 ⑥ 10000 [2005 追試〕 希釈の前も後もmolはいっしょ → mol 最初の体積 水溶液の体積(m²) XLとする 純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH から一つ選べ。 ⑤ 5 ⑥ 6 [2016 追試 改] 1×10(mol/L)×××(L) =1×103(mol/L)×(/x+aori) (L) (0.1ml) に溶かし, 1.00Lの水溶液とした。 この水溶液を 行ったところ,過不足なく中和するのに 15.0mL 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 67 ⑤ 0.300 ⑥ 0.333 [2012 追試〕 nol 0.1x=0.001(x+0.01) 濃度が0.10%で体積が 1.0L の硝酸HNO (分子 0.1-0.0001x=0.00001 ↑ 液Bがある。 これらの水溶液中のHNO 3 の電離 0.00001 電離している 酸の物質量 0.0001... 中和に必要な NaOH 水溶液の体積 0.0099 ① A > B A > B

化学基礎です。 97の(2)の色がついている部分がどうしてこのような考え方になるのか理解できなかったので教えていただきたいです！🤲

CEMTSER O ・85 97.金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の反応では 硫酸アルミニウム A12 (SO) 3 と水素がそれぞれ生成する。 (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でそれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b)アルミニウム 1.8g L た 「おける体験 [nol マグネシウム (a) L L (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57 g を十分な量の希硫酸と反応させたところ,0.035molの水素が発生 した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 TO

有機化学です マーカーの1文はどういうことですか？この文章から構造決定にどう役立つのかわからないです

花の反 HO CH COOH + CHOH I鎖状の化合物Xがあり,分子式は CH6O5 である. 2.68gのXに十分な量の炭酸水 素ナトリウム水溶液を加えたところ,0℃, 1.013 × 105 Paで896mLの二酸化炭素が 発生した.また,Xに無水酢酸を作用させたところ,分子式 CeH8O の化合物が得ら (a) 個, ヒドロキシ基を れた.以上より, Xは1分子中にカルボキシ基を (b) 1個もつことがわかり,この段階で,Xとしては構造異性体の関係にある3 種の化合物が考えられる. 別の実験から,Xは分子中に不斉炭素原子をもつことがわ かり,これにより X の構造が決まる. X を加熱したところ, 脱水反応が起こり 2種 (c) 異性体の関係にある. P を加熱 の化合物PQ が生じた. P, Qは互いに すると容易に脱水反応が起こり, 酸無水物R が生じた. これから,Pは (d) 形 HO であるとわかる。 HO

（カ）がネオンになる理由がわからないので教えてください。

水素原子はK殻にア 個の価電子を有している。 2個の水素原子がこの価電子を 出し合い,それらを共有すれば水素分子を形成する。 その結果, 形式的にはそれぞれ の水素原子はイと同じ電子配置となる。 このように, 原子間で電子を出し合い, 双方の電子を共有してできる結合をウ 結合という。 ACE OD 酸素原子はL殻にエ 個の価電子を有している。 2個の酸素原子がそれぞれ価電 子をオ個ずつ出し合って共有すれば酸素分子を形成し,その結果,それぞれの酸 素原子は 酸素原子の価電子のうち, 対をつくっていな と同じ電子配置となる。 い電子をキ といい, キを出し合ってできた電子対をク という。また、酸 素原子の価電子のうちの 個は結合する前から電子対をつくっており、この電子 対はウ 結合には使われていない。 このような電子対を コという。

分子の沸点についてなのですが小さい分子の方が原子核が引きつける力が強くなって沸点が高くなることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

沸点より高いか低いかを答えよ。 問4 次のA〜E の各物質群の中で沸点の高いものはどちらか。その分子式をそれぞれ書け。 CH4 A:メタンと四塩化炭素 cel C : 塩化水素と臭化水素 E:メタンとモノシラン CHISASH Hu S B:水と硫化水素 D フッ化水素と塩化水素 AC FH)

この問題の解き方が分からないです。どこから手をつけたら良いかも分からず、解説を読んでも理解が出来ないです。一から教えていただきたいです、お願いします！ （有機化学の構造決定問題です。解答解説も添付済みです。）

BC12H1402 の芳香族化合物の構造推定 分子式がCHO2である中性の芳香族化合物 Aについて次の実験を行った。 化合物 A~G の構造式を記せ。 実験1 化合物 Aを加水分解したのち、その溶液を酸性にしたところ, CeHgO2の分子 式をもつカルボン酸Bと中性の化合物Cを生じた。 実験2 化合物Cはナトリウムと反応し、水素を発生した。 実験3 化合物Cは臭素と反応し、臭素が付加した化合物Dを生じた。 実験 4 化合物Dは K2C1207 と反応し、中性の化合物E を生じた。 化合物DおよびEは, いずれもヨードホルム反応に陽性であった。合 実験 5 カルボン酸Bを酸化すると, CgH6O4 の分子式をもつ化合物Fを生じた。 化合 物Fを加熱したところ,分子内で脱水して化合物Gを生じた。 (11 東邦大 改)