高校化学の問題です この実験で何をしているのかからわかりません。 どういう方針で問いを進めていけばいいのかを含めて分かりやすく教えていただきたいです

演習 〔注意〕 必要があれば、次の値を使うこと。 原子量: H=1.00,C=12.0 Cr=52.0, Mn=55.0 16.0. Na=23.0,S=32.0, Cl=35.5, K=39.0, 河川や海水などの水質汚染の指標として化学的酸素要求量 (COD) という値が用いられる。 CODとは試料水1L中に存在する有機物を化学的に酸化分解するときに消費される酸化剤の量 それに相当する酸素量で表したものである。その単位 (103g/L)は,試料水1Lあたりの酸 素消費量(10-3 'g) で表される。 以下は, 河口付近の河川水を採取し、そのCODの測定を行った 記述である。 操作10.790gの過マンガン酸カリウムを量りとり, メスフラスコを用いて100mLの水溶液を 作った。この水溶液10.0mLを別の100mLメスフラスコにとり, 蒸留水を加えて100mL の水溶液を作った。 この溶液をA液とした。 操作2:0.168gのシュウ酸ナトリウムNa2C204 を量りとり, メスフラスコを用いて100mLの水 溶液を作った。 この溶液をB液とした。 操作3:採取した河川水 (試料水) 100mLを三角フラスコにとった。 操作4: 操作3で得られた試料水に, 硫酸銀水溶液15.0mLおよび希硫酸100mLを加え, よくか き混ぜた後10分間静置し, 生じた白色沈殿を除去した。 操作5 操作 4で得られた溶液に, A液を10.0mL加え, 沸騰水浴上で30分加熱した。 操作6: 操作5を行った後, 三角フラスコを水浴から取り出し, 溶液が熱いうちにB液を用いて 滴定したところ, 3.00mL加えたところで溶液の色がXからYに変化したのでこれを終点 とした。 問1 操作6における色の変化について, X, Yをそれぞれ答えよ。 問2 この試料水のCOD (103g/L) の値を有効数字3桁で答えよ。 問3 CODの測定は過マンガン酸カリウムの代わりに二クロム酸カリウムを用いても行うことが できる。 酸素分子 6.40×102gは何gの二クロム酸カリウムに相当するか有効数字3桁で答え よ。 (三重大)

こういう化学反応式って係数合ってないのに問題ないんですか？

なる。一方,塩基を用いると, 酸性物質のカルボン 酸は中和されて塩となることに留意すること。 解答 (1) 塩基性 (2) アニリン塩酸塩 水素 (3) 赤紫色 (4) アニリンブラック (5) (6) 1 新樹木 2 NHCOCH3 NHCOCH3 + HCI NHCOCH3 NH3 CI + CH3COOH + NaOH NH2 + CH3COONa CROSSE

したの式が右の答えと一致しないのですがどうしてでしょうか、。教えてください🙏ベストアンサーします🙇‍♀️,, よろしくお願いします。

【6】 次の半反応式を組み合わせて、酸化還元の反応式を完成せよ。 (1),(3)はイオン反応式, (2) は化学反応式 で示せ。 (1) (H₂O2 + 2H+ + 2e¯ → 2H₂O 7) (21-12 + 2e (SO2 + 4H+ + 4e → S+ 2H2O はる +241 +27 2120 +2₂ (2) (H₂S →S+ 2H + + 2e 2- (Cr2O72 + 14H++6e (3) H₂O₂ +2 →2Cr3++7H₂O → 02 + 2H + + 2e SO₂+4H+ Fe →S+2H20 +) 4H₂5 →> 45+4H++He 50=+ H.O.+2H+212H+/₂ → 30,+2H S35+20 Cr₂O+8H+3H₂O. 20²+7H60+30 2- Cr₂O +14H+ 6e +70 ) 6H2020₂+2H + + 2e

①~⑧の酸化数の求めかたと答えそれぞれ教えてください！！大至急ですお願いします😭😭 ①KI ②(COOH)2 ③KMnO4 ④K2Cr2O7 ⑤Cu(NO3)2 ⑥AgNO3 ⑦NaNO3 ⑧4HNO3

酸化数がどのように変化しているかわからないです。 カッコがつくとぐちゃぐちゃになってしまいます

ロロ 175 酸化還元反応 4 次の反応式のうちから酸化還元反応をすべて選 変化がある原子と,その酸化数の変化を示せ。 (1) 4HCl + Mno (3) 2H₂O (3)21202 -2:46 12-7 that Wick+2H2O + C (2) CaCO3 + 2HCl 22H₂O+O₂ 3Cu + 8HNO3 0 2 c014121 CaCott (4) K&Cr2O7+2KOH→2K. 242 7-22-2 d Jm0.0 3Cu(NO3)2 +4H2O +2NO 8/5-6 128-6 動化還元滴定 硫酸酸性にした0.100mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液

酸化反応式 二クロム酸カリウムの反応物と生成物物だけわかっていた時に、反応式まを作る手順が分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ よろしくお願いします🙇‍♀️

Ch. Or Cr

⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

(3)で4SO₄²⁻と2Cr³⁺を足した時、マーカーを引いた部分のようになるのはなぜですか？

何mol/Lか。 OH 9S+HS+0 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 fom 0.1&t Cr³++] Cr2O72- + [A]H* + [ ý ]e' → 2Cr3+ + [*]H2O (COOH)2 2CO2 +[] H+ + [ ] e (1) 上式の〔 〕を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ の反応 せよ。 Co (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 ちょうに M nol/Lか

③のとき二酸化炭素は何g発生するかという問題で、5.0×10^-4 がどこから出てきたのかわかりません、、 0.1(mol/L)×0.01(L)でないのでしょうか、？

クロム酸カリウム水溶液は オ 色の溶液であるが, クロム酸イオンを含 む水溶液を硫酸で酸性にすると, ニクロム酸イオンが生成し, 水溶液は ② カ色に変色する。 いま、0.10mol/Lのクロム酸カリウム水溶液10.0mL に濃硫酸を加えて水溶液を酸性にし、その後, 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 20.0mLを加えたところ、二酸化炭素が生成した。

なぜ、これはx🟰➕2なのですか？ 具体的に詳しく教えてください。 (2)

次の下線部の原子の酸化数を答えよ。また,それぞれの酸化還元反応の 酸化剤と還元剤を記せ。 | (1) I2 + SO2 + 2H2O (2) Cu + 4HNO3 ← → H2SO4 + 2HI Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (3) K2Cr2O + 7H2SO4 + 6FeSO → Cr2 (SO4)3 + 7H2O + 3Fe2 (SO)3 + K2SO4 解説 (1) I2 単体なので酸化数は0 よって、x=Q x SO2 x+(-2)×2=0 よって, x=+ x-2 (+1)×2+x+(-2)×4=0 よって, x=+6 (+1)+x=0 よって、 1 → 還元剤: SO2 H2SO4 +1 x -2 HI +1x IとSの酸化数が変化 酸化剤: I2 14+6と増加しているので,還元剤 Q-1と減少しているので,酸化剤 (2) Cu x HNO3 +1x -2 単体なので酸化数は0 よって, x=0 (+1)+x+(-2) x3=0 よって, x=+5 Cu(NO3)2Cu2+, NO3 NO2 x x+(-2)×2=0 よって, x=+2 よって, x=+4 なぜこ 29