14番が分かりません😭 私のやり方ではダメなんでしょうか？ 教えてください🥹🙏🏻お願いします🙇

(L x Imol LX 526 22.4L 23 × 6.0 × 10 ³ ³ × 8 = 24 × 10 4 1.12Lのプロパン C3Hg に含まれる炭素原子 C の質量は何gか。 LXT2LX Imol 12 g. 11 520224LX Imol x 3 = 6.6 におば子の質易け何か

なぜ、これは違うんですか？💦

発展例題36 炭化水素の構造推定 問題449 あるアルケンAに臭素を反応させたところ, アルケンAの約3.3倍の分子量をもつ生成 物が得られた。また,このアルケンAに水素を反応させると, アルカンBが生成した。 (1) アルケンAの分子式を示せ。 (2) この反応で生じたアルカンBとして考えられる構造式は何種類か。 (F 考え方 (5) 解答 (6) アルケン CH2n 臭素B の反応は,次のようになる。 CnH2nBr2 CnH2n+Br2 アルケンと臭素付加生成物の分 子量を比較して, n を求め, 分 子式をつくる。 (1) Aの分子量はCH2=14n, 臭素付加生成物の分子 量は CnH2nBr2=14n+160である。 したがって,次の関 係が成り立つ。 14n+160=14n×3.3 n=5 C5H10 (2) アルケンAには, 5種類の 構造異性体が考えられる。 それ ぞれの水素付加生成物を考える。 (2)A (C5H10) に水素が付加してできるアルカンB (C5H12) は,次の2種類だけである。 CH3-CH2-CH2-CHCH2] H2.CH5-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH=CH-CH3 CH3-CH2-C=CH2 CH3-CH=C-CH3 ] CH3 CH3-CH-CH=CH2 CH3 H2 → CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3

単位格子ってあの四角いので一モル分を表すのですか？⑷で6.0•1023をかけるのがよく分かりません

(3) 単位格子中のNa (4) CI の半径を 0.17 nm とすると, Na の半径は何 nm か。 X (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.6°=1.8×102 とする。 (6) NaClの結晶の密度は何g/cm²か。 ( 1 nm = 10 cu 8 CCI の結晶 CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりの CI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Cs+, CI の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs の半径は何 nm か。 X (4) CCIの結晶 1molの体積は何cmか。 4.169 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。 見 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺 0.56 nm- -CIT 例題2 0.41nm | CI 第1編

化学「結晶と原子量」の問題です。 (2)の問題で、黄色ラインマーカーが引いてある部分の計算過程が分からないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

基本問題 原子量 C=12, Na=23, S = 32, Cl=35.5, Zn=65, l=127, Cs=133, アボガドロ定数=6.0×1023/mol,√2=1.4 /√3=1.7 金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方 1 結晶と原子量 体の結晶構造をもち,密度は2.7g/cm²である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 結晶 1cm²に含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。 (3) 金属Aの原子量はいくらか。 特集 427 DC: 必解

マーカー部分教えてください😭

2 2 プロパン C3H8 を完全燃焼 (酸素と反応) すると、 二酸化炭素 CO2と水H2O が生じる。 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1 C= 120=16 (1) プロパン CsH の燃焼を表す化学反応式を記せ。 (2) プロパン CsHs 22gの燃焼に必要な酸素は何mol か。 (3) プロパン C3H8 22gが完全燃焼すると生成する水は何gか。 (4) プロパン C3H8 22gが完全燃焼すると生成する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (5) 標準状態で、 44.8L のプロパンを完全燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (1) C3H8+502→3002+4H2O (2) (4) (5) 式 式 It HI 式 式 22 0.5×5=250 44 (1×2+16) ×4=18×4=72 72÷2=36 1.5×22.4:33.6 22.4×22.4=448 答え 答え 答え 答え 2.5 mol 44.8 g L

最後の問題で、なぜ先に35を引いた状態ではなく先に積を求めてから35を引くのか教えていただきたいです🥺

I 〔2〕 の問いに答えよ。 ただし、必要に応じて, 以下の値を用いよ。 式量: CsCl=168 アボガドロ定数: 6.0 × 102/mol 1nm=1×10-9m 0.66 =1.4 7 y 8 〔2〕 次の文章を読み, (i)~(iv) の問いに答えよ。 √2=1.4, 3=1.7/5 = 2.2 20 塩化ルビジウム (RbC1) および塩化セシウム (CCI) は, 室温でそれぞ れ図に示した模型で表されるイオン結晶の構造をとる。 これらの結晶では陽イ オンと陰イオンが規則正しく配列しており, この最小単位を単位格子とよぶ｡ 塩化ルビジウムの単位格子には塩化物イオンとルビジウムイオンがともに イ 個, 塩化セシウムの単位格子には塩化物イオンとセシウムイオンがと ウ 個含まれている。 0-41 0.4152 x0.41 CI™ 塩化ルビジウムの結晶構造 Rb + 0.15 CI Cst 塩化セシウムの結晶構造 41 164 1,681 0. 2.2- 1,738 2 塩化ルビジウムの単位格子の1辺の長さとルビジウムイオンの半径は, それ ぞれ 0.66nm, 0.15mm であり, 塩化セシウムの単位格子の1辺の長さは 0.41mm である。 したがって, 塩化物イオンの半径は A mm となる。 ま た, セシウムのイオン半径は B nm となり, 塩化セシウムの結晶の密度 は Cg/cm3となる。 この塩化セシウム1.0cm²の結晶を水に溶解させて 全量を100mLとすると, 塩化セシウム水溶液の濃度は D mol/Lとなる。 2.5 C g/cm3の塩化セシウムの結晶中に含まれるセシウム原子はすべて質 量数 133の安定同位体であったが,これとは別に, 放射線源として使用されて 2.5 6 いる塩化セシウムの結晶の密度を計測すると, Cg/cm3 より 0.10g/cm3 x 大きい値であった。 このセシウムが1種類の放射性同位体のセシウム原子のみ で構成されていたとすると, そのセシウム原子の質量数は エ と推定され 92 いる。 0.413=

（39）教えてください🙇

9. CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 次の問題に答えなさい。 (37) CIのまわりのCs+の数はいくつか。 ① 2 24 36 48 ⑤ 12 (38) CIの半径を0.17mm とすると, Cs+の半径は何mmか。 ① 0.04 ② 0.07 0.12 ④ 0.18 5 0.26 133+ (39) CsCI の結晶 1mol の体積は何cmか。 4.13=69 とする。 ① 9 ② 20 3 35 4 41 ⑤ 56 6 82 (40) CSCI の結晶の密度は何g/cm3 か。 ① 1.0 (2) 2.0 3 3.3 ④ 4.1 5 5.6 ⑥ 0.44 -0.41 nm- 0.41 6 8.1 Cs CI 0.41.2 2r 2r

【2】問題の解き方が分からないです。 教えてください。

20 ③3 化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 NaCl (2) CsCl • Na' CIT Cast CI (1) ①1と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ○ ①と②について 1 個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na*, Cs, CI のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nmである ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 2=1.41_ √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 ( 15 北里大改〕 とする。

教えてください(T ^ T)

次の文の｢ に適切な数を入れよ。 √2=1.41,√3=1.73 陽イオンと陰イオンの割合が1:1のイオン結晶には, NaCl 型や CsC1 型がある。 どちらの構造 をとるかは, イオンの大きさの比で説明される。 それぞれのイオンは符号の異なるイオンと接し ていて、その数 (配位数) が多いほど構造は安定であるが, 陰イオンの半径Rに対して陽イオンの 半径rが小さくなりすぎると, 陰イオンどうしだけが接し, 構造は不安定になる。 陽イオンと陰 のとき CSC1 イオンが接し, 陰イオンどうしも接するのは, NaCl 型構造では半径の比が 型構造ではそ 造をとるものは, イオン半径と配位数から考えると NaCI型 LiCI, NaBr, Nal, CsBr, CsI のうち, NaCI 型構 のときである。また, 0 陽イオン ○:陰イオン CSCI型 陽イオン 陰イオン 一個ある。 イオン半径 (単位 nm) Li+ 0.090 Na+0.116 Cs+ 0.181 Cl¯ 0.167 Br 0.182 I 0.206 (早稲田大改)

260と263の解説についてで263で「Cはエステルの加水分解生成物で、水層に分離されたことから、カルボン酸である。」とあり、260では「芳香族カルボン酸Bはエーテル層に移る」とあるのですが、260と263のどちらのカルボン酸もベンゼン環を含んでいるので同じような条件に思え... 続きを読む

152 第5編 有機 263 〈構造式の推定> ★★ ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素, 水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し,反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い, エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方,水層に希塩酸 を加えると, 化合物Cが析出した。 分子式 CHOで表される芳香族化合物B を K2CrOの硫酸酸性溶液で酸化すると, 化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応を示した。 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。また。 化合物Cには幾何異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C = 12,0=16) (2) 化合物 A,B,Cの構造式をそれぞれ示せ。 (3) 化合物Aには最大何種類の立体異性体が考えられるか。 2 (筑波大改) 264 〈CgH&Oの異性体> (イ) 分子式 CsHsOで示される芳香族化合物 A, B, C およびDがある。 AとBにアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えて熱すると銀が析出した。 AとBを過マンガン酸カリウムの 水溶液と加熱してから酸性にすると, それぞれからEとFが得られた。 F を加熱した ところ, (4) 合成樹脂の原料でもある昇華性の化合物Gが生成した。 Gは水酸化ナトリ ウム水溶液に徐々に溶け、塩酸で酸性にするとFが得られた。 Cを水酸化ナトリウム 水溶液中でヨウ素とともに加熱した後、反応液をジエチルエーテルとよく振ってから, (ロ) エーテル層とアルカリ水溶液の層に分離させた。 アルカリ水溶液の層を酸性にする とEが得られた。Dはベンゼンのパラ二置換体で,水酸化ナトリウム水溶液に溶解し, この溶液に二酸化炭素を通じると再びDが析出した。 D についてその側鎖をオゾン分 解するとHが生成し,Hはアンモニア性硝酸銀溶液を還元した。 耳の異性体にあたる 化合物を穏やかに酸化して得られたⅠは,ナトリウムフェノキシドを二酸化炭素加圧 下で加熱してできる化合物に希硫酸を作用させてつくられる化合物と同一であった。 (1) A~Iに最も適した構造式を示せ。 (2) 下線部(イ)のGとグリセリンから合成される高分子化合物の名称を記せ。 (3) 下線部(ロ)のエーテル層に移動した化合物の構造式を示せ。 (4) Dをニッケル触媒を用いて高温・高圧の水素で還元し、続いて分子内脱水反応と 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムによる炭素間二重結合 た。 どのような化合物が得られ 7 it