酸化還元反応はどれかという問題なのですが ⑴から⑸のどれか全くわからず教えていただきたいです。

【3】 次の (1)~(5) の反応のうち、 酸化還元反応はどれか。 (1) Cu(OH)2 → Cuo + H₂O (2) (3) SO2 + (4) 2H2O2 2H₂O (5) AgNO3 + NaCl HCI + NaOH -> NaCl + H₂O H₂O H2SO3 02 AgCl + NaNO3 → → +

(3)の解き方がイマイチ、CH4→COが酸化されるなど よく分からないので教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

一次の反応で, 酸化された物質, 還元された物質はそれぞれ何か。 22 (1) 2CuO + C → 2Cu + CO2 (2) Fe2O3 +2A1 2Fe + Al2O3 (3) CHa + 2O2→CO2+2H2O (4) 2H2S + O2 2H2O + 2S 酸化・還元と電子 酸化・還元は, 酸素や水素のやりとりだけでなく — → ☆酸化と環元かならず 1同時に起こる

この50問の答えわかる人いますか？酸化数の問題です。

次の下線部の原子の酸化数を求めよ。 ただし、 酸化数は原子1個あたり で考えよ。 1 Cl2 (6) NO3 (10) CO (15) NH3 (20) Cu20 25 CuSO4 (30) (34) NaH (39) OF2 (44) (48) 2- ② HCI (7) Mg (11) CaH2 _2+ (16) HNO2 (3) NaOH (4) NaHCO3 5 H₂O2 8 PO4³- (9) K (12) Fe2O3 (13) FeO 17 SO3 (18) Cu (23) 21 Hg2Cl2 (26) LiOH K2Cr2O7 MnO2 (49) Ne 22 (27) H2SO4 H2SO3 2- Al2(SO4)3 31 C204² (32) (35) H₂ (36) CH4 (41) H₂S (40) 03 (45) K2CrO4 (50) 46 HCIO (28) (14) N₂ (19) CuO NO₂ (24) N₂O He (29) NaCl SnCl4 33 AgCl (37) С6H6 (38) SiO2 (42) HE (43) KMnO4 (47) HCN Al2O3

この問題教えてください！

[8] 次の各反応において、 酸化数の変化から、 酸化剤または還元剤となる物質をそれぞれ化 学式で答えなさい (1) 2KI + 2H2O2 (2) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S (3) 2Cu + O2 → 2CuO (4) CuO + H2 → Cu + H2O I2 + 2KOH

最後の(5)の解説中に印をつけてる2ってどこから来たやつですか？

(1) 2.0 Aの一定電流が30秒間流れたとき, 流れた電気量は何Cか。 計算) 次の各問いに答えよ。 NOVA 2.0×30=6060 C (2) 5.0 A の一定電流をある時間流したとき, 4.5 × 10°Cの電気量が流れた。 電流を流した時 間は何分か。 流した時間をも税とすると 5.0xt=4.5×10 t = #80900 (3) 1.93×10°Cの電気量は電子何molに相当するか。 1mol 9.65×104℃ 1.93×1028 /ks. 3 1.965 / 109C/100/1 ②0.32g 18094-34 156) 18 64g/mol Jo □ 1.93×10°C (4) 回路に 3.0Aの電流を16分5秒間流したとき, 流れた電子の物質量は何mol か。 16分5秒→965秒 Cu2+ze Cuo 2mol - → 0.885 10 1987 こ 0.2 10 3.0×965=2895 C平均 2890C÷9.65×10+c/mol=0.0299. (5) 白金電極を用いて硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解するとき,陰極に0.32 gのCu を析出させ 0.03mo るために必要な電気量は何Cか。 --0-02-2004 0.99m P PERFIS DER MEER A 63,5 (1 mol +11) mo _2 -4 2.00×10 mol 3.0×10mg A 0.32g. ×2×9.65×104c/mo1965C=4.8×19.7×162c

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

化学基礎の酸化、還元です。 よろしくお願いします。

22 次の酸化還元反応において, ① 酸化された原子 と ② 還元された原子を指摘し, その原子 の酸化数の変化を示せ｡ (1) 2Cu+O2→2CuO (2) Cu+Cl2→CuCl② (3) 2CuO+C-2Cu+CO2 (4) H2O2+H2S→2H2O+S (5) 2KI+B122KBr+Iz (6) Zn+H2SO4ZnSO4+Hz (7) MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2 (8) Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2

2番から6番のやり方を教えてください。お願いします。

月 有機化合物の分類と分析 (2) [CO., O2] の含有量を求めることを元素 試料(白金ボート中) CuO HO.CO., Ox 炭素と水素の含有量は右図の を用いて測定する。 乾いた ビルシウム管の質量増加分は水の生 試料中のHの質量を計算 一石灰管の質量増加分は二酸化炭素 UU ソーダ 石灰 (co吸収) バーナー 試料中のCの質量を計算 がC. H. Oだけの場合は、試 バーナー ソーダ石灰管はHOも吸収する のでCaCl2の後につなぐ からCとHの質量を引いての質量を求める。 分析) 例題にならって、次の化合物の組成式や分子式を求めよ。ただし、原子量は, H = 1.0. 2.0016.0 とせよ。 例題 だけからなる化合物 54.0mgを取 析したところ、CO2 79.2mg と が生成した。 この化合物の分子 H₂0 (1) ある炭化水素 87.0mg を完全燃焼させたところ 二酸化炭素 264.0mg と水 135.0mg が生じた。 この化合物の分子量は 58.0 とする。 123 =72 24 C:264.0× する。 -44 X のCの質量は, 生成したCO2 量に等しい。 2 H:135× 92116 79.2mg× = 15 155 +135× CO2 328 24 0:264× = 79.2mgx 12.0 21.6mg 量は, 生成したH2O中の 44.0 「サ = 24-8+10=202 い。 726 15.0 2H 4mgx. 12. 1.0(2445)×2=5g H2O 2:5 そこ 2.0 229 2.4mg x- 18.0=3.6mg 組成式 C2H5 分子式 C4H10 この質量+Hの質量)より (2) ある炭化水素を元素分析したところ、その質量 パーセントは､ C が 85.7%, H が 14.3%であった。 この化合物の分子量は 28.0 とする。 g+3.6mg) = 28.8mg CHO とすると 質量〇の質量 .0 16.0 28.8 =1:2:1 6.0 x2+16.0=30.0 分子式を 60.0より C2HoOz 97x Cz Hq 分子式 ARC CH₂ 組成式 燃焼 CaCla (H₂O) 日 12 (O₂) 82 216 3244 13 216 2 (3) CとH だけからなる化合物 52.0mgを取り. 元 素分析したところ, CO2 176.0mg と H2O 36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 組成式 CH 分子式 C6H16 (4) C.H. Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元素 分析したところ, CO2105.6mg と H2O64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。 BERUC C₂H60 97* CeHCO 組成式 分子式 (5) C. H, Oだけからなる化合物 72.0mgを完全燃 焼させたところ、 二酸化炭素 70.4mg.水 14.4mg が生じた。 この化合物の分子量は90.0 とする。 CHO2 分子式 C2H2O4 組成式 (6) C, H. Oだけからなる化合物を元素分析したと ころ、その質量パーセントは、Cが55.8%, H が 7.0%, O が 37.2%であった。 この化合物の分 子量は 86.0 とする。 成式 C2H3O 分子式 C4H6O2 G4

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)