（4）の答えが 470hPa なのですが、 自分には 475hPa にも見えます… 470hPa だと言い切れるポイントはありますか？ それとも、この程度は気にしなくてもいいですか？

9邊 婚還/ 力 0杜夫09叶809店OMI 0 0 レン ーーーゴ | 2 0 006 00ル 選 ら 近MK出 選 O Co 000I MGUW coる9との9ーV理息太るを侍昌21破頃 冠イ ッとぃみう避ユタ訂拉dEIOI > ひつ06 cw人をっ ed 回逐捉4 2タラ人戦みつ08ネの ⑰ スン を釧失ふぶつ国剖昌 ィのPdH008 謗二 の nw い牙准芝芝國す立 ⑫) 時の前肖呈界 6 IKE チー 器 胃 "106

化学平衡の範囲で2枚の写真は別の問題なんですが、 1枚目の問題はH2Oは他の物質と同じように変化量も平衡時の物質量も存在していますが、2枚目の問題ではH2Oは最初から平衡時までずっと値が定められていないのはなぜですか？

CHsCOOH 二 CaH。OH と三 CHaCOOC。H。填 HO はじめ 1.00 1.00 ー ー Lmol] 変家置旨6 ー0.75 填0.75 土0.75 〔mol) 平衡時 0.25 0.25 0.75 0.75 [mo]

問題のグラフの曲線部分が[Ag+][Cl-]=Ksp になっている理由と教えて下さい🙇‍♀️

人 での亜人の芝角度(5で) を Koよするとき 了 とき、 (Agと ょ は1の邊でされる。 とリッ 6 開 にぶすアーオのモル濃度の坦み合わせで| 、表1にぶ 合わせで同体積ずつ混人 人な時間をおいたと き、二化銀の深殿が生成するのは 2 esEいして るものを、下の①ー③のうちから1つ違べ。 5F生 本人 トリウ| |のモル泊度 |この lcw'aw|下豆 (em 居記W 軸 ィ| so 20 ウ| se E 中|まきい 29 4 _s9 10 2 PS [Ag (x10*mevt まき 四1 の0Oァ ⑧ウみウェ ⑧アイオ @ イ, ウエ オ @ アア. イ, ウエ オ (\ンター時 者化銀 AgCI は水に鞭けに くい間 (和民(9p.200 と ) ですが。水にごくわずかに壮けて次のよう な党平半が成立します AgCl(男) =一 A+ Ag'や CHは水に限因まで洪けてい を つまり. 上ずみ液は AgCI Agr になっている<

(3)(特に+-のやり取り)がわかりません。教えてください

139. 希請酸の反応 es 識識を吉えると。 それでぞれの伯はのようにする。[ )を埋めて反語 0 JHO 較ii HH二ト 6 較本Ge土[ ] e- 展応をイオン反応式で表せ。 人 反応式を記せ。

分母と分子の位置の違いが分かりません。

15. 化学平衡と平衡移動 775 ggE及 平衡定数 ES ⑱mm26s3p 」 とョウッ素 4.00mol を 100L の傘稚に入れ, ある温 度に保つと 次式のょうぅ 5.50m0 は ! 6 8 5があと の 平衡状態に達した。このとき, ヨウ化水素が 7.00mol 生じていた。 Hb十s ーーミウ中 ⑪ この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.0mol とヨウ素 5.0mol を入れ, 同じ温度に保つのと, ヨッゥ化水素 は何mol 生じるか。 (⑪ 還が7.00mol生じている : 1) 2衣2i ので。およびがそれぞ : はじめ 5.50 4.00 ー (mo れ350mlずつ反応レしたこ : 変化量 -3.50 ー3.50 +7.00 (mo とがわかる。 平衡状態での各 平衡時 50こる50 400太Ss0 7.00 mol 物質のモル濃度を求め平衡 : 容器の体積が 100L なので, 平衡定数人は, 数の式に代入する。 際語5 HI 7.00/100)2(moLL)* 較 ⑫) 温度が一定ならば, 平衡 : [Hsl[t] (2.00/100)molLX (0.50/100)molL だ数ほ定の値をとる。(1) : (2) HIがzヶ(mol)生成したとすると、H。 およびはいず のだ定数んの値を用 れも (5.0一*/2) mol なので, 次式が成立する。 ばよい に代入すれ 5.0一*/2 、 5.0一x/2 4 | 100 100 | OK NUM 基木例吾 た症 レノクルー ニニここ ーー へ、 aiョ占91] .919.219

ここが分からないです。 なんでO2は電子を得るんですか？失うんじゃないんですか？

束元の意味 次の反応の説明文の ( )に適当な語句を入れよ。 2HS+O ーー CU+すHO Cu0 は0原子を失うので( a ) されている。 の ico。 OF2S 0HSTSCW Jeうので( cOられWW95 HzS士Cl 一 2HCI+s Cl。は( b ) を得るので( d ) されている。 4 2Mgす0z 一っ 2Mgo 0。は( e ) を得るので( f )されている。 (5) Mg十Ck 一っ Mc Mgは(je )を失うので( g )されている。 識 (6) SOz 2HNO。 Sの( h )は増加し, Nの( h )は減少するの ーー HiSO, 二 2NO。 S0ISI(i ほれ, HNO。は( 」 ) されて計計

画像青線部は、赤の部分のどこを見れば分かるのですか？

136 5. (1) 小さくなる (2) 0.0500mol (3) 1.59g 電解槽Aでは次の反応が起こる。 陰板:CW+十2e- 一> Cu 陽極 : 2HO 一つ 0。二 4HT 二 4e-~ 電解槽Bでは次の反応が起こる。 険板 : 20 26- 一っ 比十20H- 1 陽極 : 40H- 一 2HO 二 0。 二 4e-~ (1) 電気分解すると, 電解槽Aの陽極付近でHH が生 成するので, pH は小さくなる。 (2) 電解槽Bでは, e~- 4mol が流れると, Hs 2mol 0。 1mol の合計 3mol の気体が発生する。よって, 回路に流れた電子の物質量は, 840 1000 年 22.4L/mol 3 0.0500mol ユニ (3) 63.5g/molx0.0500molX 2 1.5875gき1.59g

【問題】ダニエル電池の電流を長く流し続けるには、ZnSO4水溶液とCuSO4水溶液のいずれの濃度を高くすると良いか。また、それはなぜか。 この設問の答え(1枚目)なのですが、赤線部は【濃度が】減少(低くなる)という意味ですか。それとも【量的に】少なくなっていくのでしょうか？

124[問| 6. (1) Zn寺Cuサ 一 Znサ土Cu (2) CT(CuS0), 十 2 一 0 (3) CuSQ, 水溶液。CuS04 が本元されて, Cuサ十2e~- 一 Cu の反応が起こり, 電流が流れ る。つまり, CuSO。 が減少していくので, CuSQ。 水 溶液の濃度を高くするとよい。 (2) ダニエル電池では, イオン化傾向の大き い亜鉛が負極となり, 次の反応が起こる。 Zn 一 Zn土2e- … ① 一方, イオン化傾向の小さい鋼が正極となり, 次 の反応が起こる。 Cuサ土2e- 一 Cu… ② したがって, 正極で活物質としてはたらいた物質 は, 銅(II)イオン CW~T (硫酸銅(TL ) CuS04)である。 (3) ダニエル電池の電流を長く流し続けるためには, ①式の右辺の Zn?~ の濃度は薄くしておく方がよく, ②式の左辺の C+ の濃度は濃くしておく方がよい。

（3）の、3行目の、100gたしているのがよくわかりません。飽和溶液を求めているのですが，20°Cに冷却した時に、また水足したのでしょうか？ よくわからないので教えてください！ お願いします🤲

財 第ら編*物質の変化 1 92. 硫酸負(T) 石水和物@ 硫隊負(T) の深解度は, 20*Cで20g/100g 水, 60*G 」 で 40 g/100 g 水である。次の問いに各数値で答えよ。CuS0xデ160, HOご19 とす衛 有 20*C の水150g に, 硫酸鋼(L) 水和物は何g浴けるか。 2) 硫酸負 (TI) 水和物 100 g を 60"C の水何gに溶かすと, 飽和浴になるか。 (⑳の飽和溶液を 20*C に冷却すると。 和(L) 水和物の結晶何9が析出するか を 例題17.76 4 3

H2Oのモル濃度を無視できるのはなぜですか？

(1) アンモニア水の濃度を cmolL]、電 市の各成分の濃度は次のようになる。 re NH。 十 HzO =三NHT + OH- はじめ 6 9 = lm 化量まつco 十cw Fe [mo人L] 衡時 c(1一の) GO c@ [molルルL]