この計算の途中式がわかりません。 例えば分母の100がどこいったのかわかりません。 解説お願いします。

Let the abundance of 25Mg be x. Consider 100 atoms. 10 (78.90×24)+(x×25) + (100-78.90-x)x26 24.31 - 100 = 1893.6 + 25x + 2600-2051.4-26x = 2442.2 - x X= 11.20

p＝p＊・x1の部分ですが、n2/n1＋n2ではないんですか？

によ、間生、、/ NAS 4 3 計時の理肌0な取り択い 還誰わボにスクロース(分子明 DANWWかいた六症AE 万のココ エマ 3908のボドグルコース(分了 、 JNN き深めした注流Bす、れ (WWy (mw (may g) きNMWのフラスコに入れ、較1のよ ュ GT う9コッタのついた省いガラス世で NNUた、 SNMWの下で、 コックを閉じたまましばらく放置したのち, 図2の 9ヨッツタを間けた、上ガのフラスコの湾の量は次第に洲少し その分だけ他 552うえヨコの潤の時が装川し、下分な時間が継過したところで平衛状態に志し の現昌は、溶漁の直気民と湿度の関係から、次のように語叶される。 朝N6Iに押傘性の電解山 mol が溶けた希誤溶液の場合、この溶液 )穫のようにまされることが実験に知られている。 に みきが ・み ANの閑気民、x は溶湾四の溶料のモル分率、すなわち、 リクを月ける前の溶爆のモル分半 は 溶液Aは(1 IS(-目|) である、したがって, 共気圧は溶液[1 ] 訪が曽く なる。その粘果、コックを開けると溶媒の水は, に移動し、この移動した水の質量が[ ウ ]gに する。

ここからなにをすればいいのかわかりません。 まずここまであってるかもわかりません。 答えは控えて頂きたいです、ヒントを教えていただきたいです。

1. Naturally occurring @uropium (Eu) conSists of tWO isotopes with masses of 151 (150.92) and 153 (152.92). Europium-151 has an abundance of 48.03% and europium-153 has an abundance of 51.97%. What is the atomic mass ofeuroplm |5O.24ヶ 0.100較語間66 76 (75229-デ 0と儀座 7 トク5 所

Cの場所にいるcl-は右側の陰イオン交換膜からDに移動しないのは何故ですか？Na+についても同様にわかりません。教えてください。

ン交換膜法〉 FM 楊イオン交換膜法 皮億は有効数字 3 桁で答えよ。 =9.65 xi - 関する時 ゝヽに答えよ。 1 8 2 の ソリ を羽衣週させる陽イオン交換具で人jr (実験1】 図1は, 隊 リッ nk 装置図であるs この数中 8 6 水酸化ナト MS を入れ, 電気 分を行った 際イオン交損際とを交也に配芽して小宮が 化還られたムーの各小宇に、0xo臣9 電気分解を行っ 0 電気分解の は濃度が 1.00X 10“mol/ルL の水 [実験2] 図2 は。陽イオン 交換膜と 7 電気分解の装置図であるs ナトリウム 水溶液を人れ, -定時 9の且 2 |寺52 陽イオン 気 区 六化ナトリウム | 気体 王 外 AI ー り) 飽和水浴湊ーーー 叶 1 jTU 1 室 ー開剛叶 拓、避 = 極 宇 | 所 N I弓 光い塩化ナトリウム GR水酸化ナトリウム | 水治液 陽イオン交換膜 。 水浴液 塩化ナトリウム水深液 図 図2 1 (1) 図1の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で普け。 (2) 実験1において, ある時間2.00A の電流を流して電気分人解したところ, 0*C, 1.013X105Pa で0.224L の気体がB室から発生した。このとき, 通電した時間は価紗 間であったか。ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の浴液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分 100mL の水をB室に供給し, 濃度が 1.00X10~?molL の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ 4 電気分解で反応もしくは生成する水の量は無捉できるものとする。 実験2 の電気分解の前後で、B室. C室,D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 28し店品。 それぞれの小室の濃度はどのように 突化したか。「増加。 減少 化しな G5 中央大] い」のいず れかで答えよ』

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？　そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？　お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

すぐに答えていただけると助かります...！ 芳香族アルコールってフェノールではないのでしょうか？ フェノール類と芳香族アルコールの性質の違いって何でしょうか？？

間間ーー

すぐに答えていただけると助かります...！ 芳香族アルコールってフェノールではないのでしょうか？ フェノール類と芳香族アルコールの性質の違いって何でしょうか？？

テリテッ吉 | 色を争伏秦98

まるでかこってる問題なんで1価のさんなんですか？教えてください！

谷 (はよ、 DaNUE/2 る回アプ電設 マフホフノーに千み<( (yme cHscooH ララ )何9爾 ( 水酸化アルミニウム Al(OH)s