ここの7️⃣がわからないので、教えてください🙇🏻‍♀️💦

N 7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)。は何 mol か。 HVS TOOH

272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡

133がわからないです... 2枚目は回答です

132)次の化学式の物質を下の(1)~(10) に分類し, その物質名を答えよ。 HeSO4 AI(OH)。 Fe (OH)。 NHs HeS Ca(OH)2 HCI CH3COOH H&C2O4 Ba(OH)2 HNO。 KOH NAOH HaPO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (2) 1価の弱酸 CO2 (1) 1価の強酸 (3)2価の強酸 (6)1価の強塩基 (92価の弱塩基 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (10) 3価の弱塩基 133)リン酸H3PO4の電離を3段階で示せ。

7(1)以外と8を教えて下さい

7次の各問いに答えよ。 1 mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) Heo!+S/1H 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体積をま H20+SWieo めよ。 えて水 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (4)0.10mol/L のシュウ酸水溶液30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ)塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強 (ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14(サ)コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NaOH → → (NH4)SO4 (3) CH;COOH+KOH 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL NaCI+H20 (2) H:SO4+2NH3 CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 -- Ca。(PO,)+6H,0 (5) 0.25mol

すみません、至急です。〔2.3.4.〕は、両方のHとO H -の数を揃えられますか？どうやって考えたらいいのでしょうか？教えてください！

6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) HeSO4と NH3 (3) CHgCOOH と KOH (4) HgPO4と Ca(OH)2

〔2〕ですけど、答えが合いません！答えは2モルです。

(2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO』は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOHを中和するのに必要な NAOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。

水に溶ける、溶けないの区別の仕方を教えてください。

(4)次の単体または化合物のうち,常温において水によく溶けるものはいくつあるか、22| の解答群から一つ選びなさい。 CCOGP CH,COON』 Zn NaNO。 MgSO。 Al,O3 SiO2 ニ oone 22 の解答群 0 1 2 2モ 3 の-4 ⑤ 5 6 6 歳 NONO., Ny soe üitにとける a500 S0¢ A水 CHECcoH,

わからないなりに解いたんですけど答え合ってますか？🙇‍♀️

次の文章中の(7 )~ (* )に数値を記入し, 文章を完成させよ。 1.2gのマグネシウムMgが燃焼して(酸素O2と反応して)酸化マ グネシウムMgOができるときに必要な酸素の標準状態における体 積を,化学反応の量的な関係の考え方にそって考えてみよう。 4 Mg + 00 = Mgp Mg (1)化学反応式を書く。次のようになる。 (72 )Mg+ O2 Maの 一 (2 )MgO (2) 与えられた量を物質量にする。与えられた量はMgの質量12g である。Mgのモル質量は(* 24 12gのMgの物質量は次のようになる。 )g/molなので、 質量が 1.2g =( 0.05 ) mol (* 24 )g/mol (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求める量を 物質量で表す。 Mgと O2の係数の比から, (7 2 Mgの燃焼には1molのO2が必要である。したがって, (2)で 求めた( 0.05 )molのMgの燃焼には(* 0.0 25 )molの O2 が必要になる。 )molの (4)求める量を指定された単位の量にする。(3)で求めた(* 4 molのO2が,標準状態における体積で何Lになるかを計算す る。標準状態では気体1molあたりの体積は気体の種類に関係 なく(* 22、4 )L/molだから, (*0.025 )mol × (カ 22、4 )L/mol = (* 0,56 )L 以上の計算の手順を図にすると, 次のようになる。 O2 → (f 2 )MgO (7 2 )Mg (オ 4 )mol (-0.5 )mol (* 0.56 )L 1.2g

どうして硫酸水素イオンの時は可逆反応が起こらないのですか？解説お願いします🙏

多段階の電離 2価以上の酸の電離は リン酸(3価の酸) H1f H11+ 1段階目:HgPO4 2段階目:HPO. 3段階目:HPO,-- 硫酸(2価の酸) 1段階目:HSO。 2段階目:HSO。- → H1 f ※一般的に2価以上の酸では, 1段階目の さくなる。 4 物質の変化

至急です❗️❗️❗️ この問題の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

164 中和反応 次の酸と塩基が完全に中和したときの化学反応式を記せ。 (1) 酢酸 CH。COOH と水酸化ナトリウム NaOH (2) 硫酸 H.SO。 と水酸化ナトリウム NaOH (3) 塩化水素HCI と水酸化カルシウム Ca(OH) 2 (4) 塩化水素HCI とアンモニア NH3 (5) リン酸HgPO。と水酸化ナトリウム NaOH