理論化学、水溶液の蒸気圧の問題です。 　241なのですが、bの曲線はスクロース水溶液のものだと解答書に書いてありました。 　私は始め、「スクロースは水に溶けると加水分解して、グルコースとフルクトースになるため、スクロースの物質量の値を二倍する必要がある。よって、スクロー... 続きを読む

11. 溶液の性質 135 グラフ 241. 水溶液の蒸気圧の文中の に適切な語句, 数値を入れよ。 蒸 〔hPa] a b c d 図は,1.00kg の水に 14.40g のグルコース (分子量180), 6.00g の尿素 (分子量 60.0), 20.52gのスクロース (分子量 342) を溶かした水溶液と純 水の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T 2 は(ア) の沸点である。 温度 T と T4 の差が 0.052K のとき, 水 のモル沸点上昇は (イ) K・kg / mol で, 温度 T は T1 に比べて(ウ) K 高い。 電離度 0.800の1価のイオ ンどうしからなる電解質の水溶液の沸点上昇度は,同じ 質量モル濃度の尿素水溶液のエ) 倍である。 1013 Ti T2 T3 T4 温度〔K〕 (近畿大改) 242. 凝固点降下34.2gのスクロース C12H22011 を 1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1)500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし、塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸H2SO」は水溶液中で次のように段階的に電離している。 LICO H+ + SO4²- tin à 第Ⅲ章 物質の状態

1番の解説をどなたかお願いします😢 答えは1013です。

1発展問題 思考論述グラフ] 12. 物質の三態図に水の状態を模式的に示した。 (1) a 点の温度の値が100のとき, 圧力Pの値を4桁の 数字で記せ。 (2) 領域ⅡIから領域Ⅰへの状態変化 (A), 領域Ⅲから 領域ⅡIへの状態変化 (B) および領域Ⅰから領域Ⅲへの 状態変化 (C) の名称をそれぞれ記せ。 (3) 水に圧力を加えると沸点はどのように変化するか。 (4) 氷に圧力を加えると融点はどのように変化するか。 圧力 [hPa〕 I P pa a CHE (5) 点bを何というか。 また, 点b では, 水はどのような状態で存在するか。 III 温度〔℃〕→

マグネシウムの原子量を実験の値から求める問題です。 写真の条件から原子量をどのように求めればいいのでしょうか。 実験で求められた数値は 気体の体積0.317ℓ マグネシウムの質量0.298g 水温23℃ 気圧1019hPa です！ 解説ぜひお願いいたします🙏🏻

[ ] マグネシウムリボン約0.30g(天秤で正確に測定)をふたまた試験管にとり、その反対側 にマグネシウムリボンが十分反応するだけの6mol/L塩酸10mL を入れておきます。塩酸 を少しずつマグネシウムリボン側に入れ、発生した気体を500mLのメスシリンダーに水 上置換によって集めます。 集めた気体の体積を0℃、1.013×105Pa (標準状態)のものと仮 定してマグネシウムの原子量を求めてください。

100°C, 303 hPaで373 mlの水素を，標準状態（0°C，1 atm ＝ 1.01✕10°Pa）にすると何Lになるか。 　という問題の答えを知りたいです！！ 　お願いします！！

全部教えてください🙏 お願いします(＞人＜;) 気体の体積はいずれも標準状態です。

ずれも標準の0℃, 1013hPa)にお Lとする。 アボガドロ定数は 6.0×1080 【5】 気体の体積と物質量◆ 11.2L の二酸化炭素 は何mol か。 年 【6】 物質量と混合気体の体積 4.0mol の窒素と 1.0mol の酸素からなる混合気体の体積は何L か｡ 【7】 物質量と混合気体の体積 22.4L の窒素と 22.4L の酸素の混合気体に含まれる全分子の 物質量は何mol か 【8】質量と気体の体積 6.0g のヘリウムの体積 は何Lか。 He=4.0 とする。

(4)について 答えは【低くなる】ですが、どこを見れば解けますか？

発展問題 思考論述グラフ] 212. 物質の三態図に水の状態を模式的に示した。 (1) a点の温度の値が100のとき, 圧力Pの値を4桁の 数字で記せ。 (2) 領域ⅡIから領域Iへの状態変化 (A), 領域Ⅲから 領域ⅡI への状態変化 (B) および領域Ⅰから領域Ⅲへの 状態変化 (C) の名称をそれぞれ記せ。 (3) 水に圧力を加えると沸点はどのように変化するか。 (4) 温度〔℃〕 - 氷に圧力を加えると融点はどのように変化するか。 点bを何というか。 また, 点bでは, 水はどのような状態で存在するか。 (5) Con 考 論述 グラフ H=1.00=16 圧力 1800 (hPa) P I a 目 (11 岩手医科大改) 第Ⅲ章一 VIDE

これ分母分子逆ですよね？答え間違ってますか？ヘンリーの法則

(1) 9°C 1.0×40s/pa で, L.0kの水に 22.4mL溶ける。このとき,PC, 5.0×103PaでL の水に溶けている酸素は何mol か。 X/16 16 = 110 × 10³ mol 22.4mLx mol 22-4[X103mL 0.0224/ 27 1229 1522/4 -1.0×16×1.6 (2) (1)より、 0°C, 1.0×105 Pa に換算したとき、水に溶けている酸素の体積は何mLか。 RK 8.0 × 10³ mol x d=0x³²x 22.4x18mL mol TE 50x101 7₁0x/07/140x70 224 179.2 mL X = 1792mL TRONGO =118x|C²mL 1/₁0×10Pa 20×105Pa HUMOR 5,0×105 Pa 1161 110 x 10³ mol x10x105 Pa XT.OL X- 18916ml = 90ml (>)-4 22-40022 (3) (2) より 2.0×105 Paにおける, 水に溶けている酸素の体積は何mLか。 ENCEITORU 00 90.0 (081 4601 8.0 × 10³ hadl 80x10ml x 22 x 10³ m² / holl XX (D Aland 251

問われている二つの問題の違いがよくわかりません。

素は何 (2) 酸素は,標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) で, 水1.0Lに 0.049L 溶ける。 0℃ で 2.0×105 Paの酸素が水に接しているとき, 1.0Lの水に溶けている酸 素の体積は、標準状態に換算して何Lか。 また、 0℃, 2.0×105 Paのも とでは何Lか。

(2)の解答の(1)の結果から～が分かりません。 教えて欲しいです🙇 よろしくお願いします。

63. 気体の溶解度■ 図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ, 容 器内を0℃ 1.00 × 105Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶け ていない酸素の体積は 3.00L になった。 次に、容器内の温度を0℃, 圧力を3.00 × 105Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0℃, 1.00×105Paで水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 O2 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は、 0℃, 100×105Paで何mL か。 また、 0℃, 3.00 × 105Pa では何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は、 0℃, 1.000×105Pa で何 Lか。 また、 0℃,300×105Paでは何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大)

何回やっても計算が合いません。 どこが間違っていますか？

MASTENER=D P 酸素 0.16g は、27℃, 5.0×102hPa で何mL の体積を占めるか。 0=16 とする。 273. R&S PV=nRT = 0₂ = (6x2 = 32g/wil }} w=0,16 u RT P ・32 0.0 Fral 2015-5,0 x 10² 52x10²³x8,3×10²x360 X 50x100 8₁ 24,9 6.0 = yo.! 012494 249mL 0.005 321016, No. 0.00 490 4 45 20 0,249