124の（3）で、亜鉛板は電極が溶解し、銅板は金属が析出しているのにどうして銅板が正極になるんですか？ 正極と陽極は違うんですか？？教えてください🙏🙏🙇🏻‍♀️

電極 極板 陰極 陽極 Pt, C, Cu, Ag 水溶液中のイオン イオン化傾向が小さい金属の 陽イオン (Ag+, Cu²+ など) H+ (酸の水溶液) Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (A13+, Na+ など) CI, I などのハロゲン化物 イオン Pt, C OH- (塩基の水溶液) NO3-, SO²などの多原子イ トオン CI, OH, NO3- SO² など の陰イオン Ag+ + e Cu²+ + 2e- - 2H+ + 2e¯ 反応 Ag Cu H2 2H2O +2e → H2 + 2OH (溶媒の水分子が還元される) Cu Ag 2C1- 2I¯ 140H 2H2O + O2 + 4e¯ 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (溶媒の水分子が酸化される ) Cl₂ +2e I + 2e_ .2+ Cu²+ + 2e_ Ag+ + e IDENT 金属が 析出 H2が 発生 ハロゲン が生成 O2 が 発生 電極が 溶解 第2編

(1)はどうして最初の式で2倍しているんですか？？

液の (f) と 58 の積に比例し、その比例定数は YOUN 82 血液の浸透圧 1.0L 中に 9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水と いい,ヒトの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。 (1) 体温を 37℃とする。 ヒトの血液の浸透圧は何Paか。 (2)浸透圧がヒトの血液と同じ水溶液 500mL をつくるには,グルコース C6H12O6 何gが 必要か。 73 lom\x-X8.1 20 の所 THE TEM 2 At (1) 濁 (2) 霧 (3) デ オ (4) 熱 (5) 墨

この問題教えてください。

152. (pH) 次のa~cの水溶液について, pHの大きい順に並べよ。 18* Hq TH] OF 0.10 mol/LHCl 10 mL 0.10 mol/LH₂SO, 0.10 mol/LNaOH a b C Nom 01.0 (8) 01.0(1) S010.0 OPC om 01.0 (8) DATĚJKTO Nom 010 (0) 5 mLOA&U+Jom 10 mL

（5）の解説お願いします🤲

35. 周期表と元素 D 表は元素の周期表の一部である。 (1) ~ (7) に該当する元素をa~ n からすべて選べ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 b アルカリ金属元素 周期 1 2 3 4 1m a g n 2 3 4 5 6 7 ①① (②2) アルカリ土類金属元素 n (4) 金属元素 min In のうち, イオン化エネルギーが最も小さい。 →一価の陽イオン (3) 遷移元素 (5) 2価の陽イオンになりやすい。 C d hijk e (6)2価の陰イオンになりやすい。 nx Ms.Winng Aff ① 例題6,27,28 リードAに戻って最終 CHECK

解説がなくて全て分かりません。 よろしくお願いします。。

結合エネルギー 20230421 2 H2O (気) 1mol 中の0-H結合を, すべて切断するのに必要なエネルギーは何kJか。 最 も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, H-H および 0 0 の結合エ ネルギーは、それぞれ436kJ/mol, 498 kJ/mol とする。 また,H2O (液) の生成熱 [kJ/mol] および蒸発熱 [kJ/mol] は, それぞれ次の熱化学方程式で表されるものとする。 [] kJ 代入するだけ。 H2 (気) +1202 (気) = H20(液) + 286 kJ… (1) H2O (液) = H2O (気) - 44kJ ... (2) ① 443 ② 692 ③ 927 ④ 971 ⑤ 1176 [解答] N2とH2 から NH3 が生成する反応 N2 (気) + 3H2 (気) 2NH3 (気) について, 次の問い (a~c) に答えよ。 2 a (1) 式の反応における反応熱, および結合エネルギーの関係 を図1に示す。 NH3 分子の N-H結合1mol 当たりの結合エ ネルギーは何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 [ JkJ ① 46 ② 391 (3 782 ④ 1173 ⑤ 2346 とばす 高2N(気) 6H(気) チ N.(気) +6H(気) N₂()+3H₂ (9) 2NH (気) [946kJ |1308kJ 192kJ b (1) 弐の反応につい て文献を調べたとこ ろ、 右の記述 (ア~エ) および図2に示すエ ネルギー変化が掲載 されていた。 これら と図1をもとに,こ の反応のしくみや触 媒のはたらきに関す る次の記述 (I~III) について, 正誤の組 合せとして最も適当 なものを,下の①~ ⑧ のうちから一つ選 -1- 図1と図2より, N2, H2 分子の結合エ ( )組( ) 番 名前 ( (1) ① 正 ② (2) ③ (4) 文献調査のまとめ 触媒がないとき ア (1) 式の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する｡ イ正反応の活性化エネルギーは,234kJである。 触媒があるとき ウ (1) 式の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する｡ エ正反応の活性化エネルギーは, 96kJである。 | N.(気) +3H2(笑) 触媒あり I II III I ⅡI III IE IE IE ⑤ 誤 正 IE 正 IE IE IE (6) 誤 IE 誤 IE ⑦ 誤 IE 正 誤 誤 8 誤 誤 234kJ 反応の進む方向 図2 NH」の生成反応におけるエネルギー変化 ネルギーと活性化エネルギーを比較すると, (1) 式の反応は気体状態で次の反応段階 を経ていないことがわかる。 N2 (気) → 2N (気) ･･･ (2) H2 (気) → 2H(気) ･･･ (3) 1 ⅡⅠ 図2より, 触媒のあるときもないときも、 逆反応の活性化エネルギーは正反応よ りも大きいことがわかる。 図2より, 反応熱の大きさは, 触媒の有無にかかわらず, 変わらないことがわか る。 ( ) 正 96kJ 誤 誤 ) 2NH, ()

この(2)番がわかりません💦 教えてください！！

|26| 次の表は,おもな結合の結合エネルギー [kJ/mol] をまとめたものである。 この表をも とにして, 以下の問いに答えよ。 H-H C-C C=C C=C N=N 結合エネルギー 436 348 588 808 945 結合 結合エネルギー C-H 413 N-H 391 O-H 463 C-O 352 C=O 803 901 EISE (1) H-H の結合エネルギーが436kJ/molであることを表す熱化学方程式をかけ。 [ ] (2) アンモニアの生成熱を整数値で求めよ。 [ JkJ/mol (3) メタンCH4の燃焼熱が 803 kJ/mol (生じる水は気体)のとき,0=0の結合エネルギ ーを求めよ。 T ] kJ/mol

この問題の内容は理解したんですけど、 解答の(2)の答え(太字のところ) 7.8molが有効数字二桁で 答えてます。 問題文には全て有効数字3桁で書かれているのに なぜ有効数字2桁で答えているのでしょうか? 分かる方いらっしゃいますか? お願いします💦

基本例題 17 平衡定数 問題 126・127-128 水素 5.50mol とヨウ素 4.00molを100Lの容器に入れ、ある温度に保つと,次式のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき ヨウ化水素が 7.00mol 生じていた。 H2+I22HI XS YA (1) この反応の平衡定数を求めよ。 H31. & 4.00 mp (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素 5.00mol を入れ,同じ温度に保つと, ヨウ化水 素は何mol 生じるか。 TO) 7 平 (Nom) TRT 考え方 FOCUSSE (1) HI が 7.00mol 生じている ので, H2 およびI2 がそれぞ れ 3.50mol ずつ反応したこ とがわかる。 平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 (2) 温度が一定ならば, 平衡 平価600 K = 定数は一定の値をとる。 ( 1 ) 29で求めた平衡定数Kの値を用 い, HI の生成量を x [mol] と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 解答北 JESSE H2 Nom Foo 12 12HI TE 4.00 -3.50 CO 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので,平衡定数Kは, [HI] 2 (7.00/100)2 (mol/L) 2 (1) KO はじめ HOLO HOT 変化量 MHELPING + 5.50 問い 8. 化学平衡と平衡移動 77 -3.50 = 2 (x/100) ² [mol] +7.00 [mol] [H2] [12] (2.00/100) mol/LX(0.50/100) mol/L 5.00-x/2 5.00-x/2 X 100 100 1882 10: x 5)² = 7.0² 15.00-x/2 7.00 [mol] (2) HI x [mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず 江洲 れも (5.00-x/2) mol なので、 次式が成立する。変化に K=JK =49問本基 = 49 x=7.77mol=7.8mol 第Ⅱ章 物質の変優

この問題の2と5はどこから出てきたんですか？

例題② 酸化剤と還元剤の量的関係 Op.166 2 濃度未知の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液10mL に, 硫酸酸性のもと で 0.050 mol/L シュウ酸(COOH)2 水溶液8.0mL を加えると,過不足なく反 応した。 過マンガン酸カリウムの濃度は何mol/Lか。 解 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を x [mol/L] とすると, LY 酸化剤 KMnO が受け取るeの物質量=還元剤 (COOH)2が失うe の物質量 D 4 x [mol/L) x 10 1000 LX50.050 mol/L× 8.0 1000 LX2) KMnO4 の物質量 (COOH)2の物質量 これを解いて、x=0.016 mol/L 答 0.016 mol/L

(3)の最後、3硫酸イオンに2カリウムイオンを足したらどうしてk2SO4になるんですか？？

問5 次の各物質の組み合わせで起こる反応を酸化還元反応の反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(ⅡI) FeSO」 と過酸化水素 H2O2 (硫酸酸性) (2) 硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 (3) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K2Cr2O7 (硫酸酸性)

どうして最後で、K2SO4が急に足されるんですか？

1 19 H₂O2 →502+2H++2 e 51 10 2MnO4 +8H+ +5e → 2 Mn²+ + 4H₂O (2) 2MnO4 +5H₂O2+6H* 3 2KMnO4 +5H2O2+ 3 H2SO4 x5 x 2 2 Mn²+ +502 +8H2O → 2 MnSO4 +502 +8H₂O+K2SO4 +2k+ A +3502-