4,5,6の必要な量をもとめるのが分からないので教えてください。

問題次の(1)~(6) の中和反応の反応式を書き、 問いに答えよ。 H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Na=23, K=39 (1) 1.5molの水酸化カリウム KOHを中和するには, 塩化水素 HCl は何mol必要か。 @ 116.5 1 mol KOH + HCl → KCl + H₂0 (2) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2を中和するには,塩化水素 HCI は何mol 必要 @ 140 ) mol か。 Ca (OH)₂ + 2HCl (CaCl₂ + 2H₂O → (3) 1.6 molの硫酸 H2SO4 を中和するには、水酸化カルシウムCa(OH)2は何mol必要か。 a 1(1)(- 6 ) mol F H₂SO4 + Ca(OH)₂ → Ca№O4 + 2H₂0 1 (4) 0.80 molの硫酸H2SO4 を中和するには、水酸化ナトリウムNaOHは何g必要か。 ral 5 1:2=0.8:2 H₂ NO 4 H₂SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H₂O 22 = 116 (mell (5) 30gの酢酸CH3COOH を中和するには、水酸化カリウム KOHは何g必要か。 ], [ 2. Imel CH3COOH + KOH CH3 COOK + ], ( ]g (6) 12.6gの硝酸HNO3 を中和するには、アンモニア NH3 は標準状態で何L必要か。 Amer X NHO NH3 NH4NO3 ), [ JL (1) HC1 +KOH KC1+ H₂0, 1.5 mol (2) (3) (4) (5) (6) HNO3 + NH3 ->>> + H₂O 2HC1+Ca(OH)₂ ->> CaCl₂ + 2H₂0, 4.0 mol H₂SO4 + Ca(OH)2 ->> CaSO4 + 2H₂O, 1.6 mol H₂SO4 + 2NaOH →→ Na₂SO4 + 2H₂O, 64 g CH3COOH + KOH CH3COOK + H₂O, 28 g ->>>> NH4NO3, 4.48 L 8.0

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

なぜこれでは答えが出ないのですか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。

化学基礎・気体の圧力の問題です。 説明も合わせて教えていただけると嬉しいです！

間3 図4のように,容器 A と容器BがバルブCをはさんで接続されている装置が ある。容器Aと容器Bの容積は,それぞれ 5.0L と 10.0 L である。 [操作Ⅰ] か ら[操作Ⅲ] を行った。以下の(1)~(5)に答えよ。ただし, すべての気体は理想気体 とし、容器 A,B 以外の部分の容積は無視できるものとする。 圧力計 パイプ 圧力計 容器 A 5.0L バルブ C - TO 容器 B 10.0L パイプ 図 4 [操作I] バルブCを閉じ,真空にした容器Aに体積比1:1のアルゴンとプロ パンの混合気体を充てんした。 27℃における容器 A内の圧力は 3.0 × 10 CHIPCHARS Pa であった。 [操作Ⅱ] 同様に, 真空にした容器Bに酸素を充てんし, 27℃で圧力を測定した。 容器 A と容器 B を27℃に保ちながら, バルブCを開き,気体を混合した。 気体が両容器内に均一に拡散するまで放置した後, 容器 A と容器B内の 圧力を測定したところ 5.0 × 10Pa であった。 [操作Ⅲ] バルブCを閉じ、容器B内のプロパンを完全燃焼させた後,温度を 327℃に保った。 (1)[操作] で, 容器 A内に充てんしたプロパンの物質量 〔mol] を求めよ。 (2) [操作Ⅱ] , 容器 B内に充てんした酸素の物質量 〔mol] を求めよ。 me to (3)[操作Ⅱ] , バルブCを開ける前の容器B内の酸素の圧力 [Pa〕 を求めよ。 (4) 下線部における, プロパンの燃焼の化学反応式を示せ。 (5)[操作Ⅲ] 終了後の容器 B内の圧力 [Pa〕 を求めよ。 ただし、水は水蒸気として存 在すると仮定する。

Ⅲ1を教えてください。解答の最初から分かりません。 反応速度の問題が苦手なのですが、どうしたらいいでしょうか。

次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 次の反応 ① と反応 ② のみの化学平衡を仮想的に考える。 A (気) コロチ A (気) B (気) キ C(気) 反応 ① ･反応 ② OL-CA 逆反応の反応速度定数k' の 2.0 倍である。 また,同条件において, 反応 ② の正反応の反応 温度 300 K, 圧力 1.0 × 10Paの条件において, 反応 ① の正反応の反応速度定数k, は, 速度定数k2 は, 逆反応の反応速度定数k' の 0.50 倍である。 また, 気体A,B,Cは,理 想気体として振る舞い, 反応① および②には反応中間体は存在しないものとする。 1. 容積を一定にした反応容器に 7.0molのAを入れ, 300 K, 1.0 × 10 5Paの条件に保っ たところ、気体A,B,Cは平衡状態に達した。 このときのA,B,Cの物質量[mol] を計算し、その値を有効数字2桁でしるせ。 また、計算過程もしろすこと。

化学 気体 問5についてです ここでの混合気体の体積はなぜ窒素のみでの計算なんですか？飽和蒸気圧でのジエチルエーテルは気体として混合気体の体積にはいらないんですか(𐊭 ࿁ 𐊭ˋ)？

3306 N2 Xcol 近 Tuel 6c つぎに、体積を自由に変えることができるピストン付きの容器に、窒素とジエチ ルエーテルを同じ物質量ずつ入れた。 温度を330Kにして, 容器の体積を6.0Lに したとき、容器内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。 このときの混合 気体の全圧は,100 × 105Pa であった。 ジエチルエーテルの蒸気圧曲線は図2の 通りである。 P10×2/2=500-104 ={ 2 70-[[me! 81 8:3:10:330 問3 ジエチルエーテルの物質量 (mol) を求め 3桁目を四捨五入して有効数字2 桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこと。 105x6 = "¹=4 →→xadec 2X= ・より x=0.11 V=45_0_096833249 =2.94 PV 5x104×6 8-3-103×330 4 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00 × 105 Pa に保ちながら,温度を 330K から 267 Kまで徐々に下げていった。 以下の(a)~(d)の各温度において, 容器内にジエチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び、その記号 0-1095-8-3-0). を記せ。無い場合は｢無し」と記すこと。 P= →105×2=5.0×10 ご利用のとき287K以 (a) 308K それ以仕度性園 4,66740 (b) 300 K 4,55×10 (c)292 K 4.924/0€ (d)) 284 K + T = 1/-5240²³ T ゴリじみ 4-3404 問5 問4の最後の状態(全圧 1.00 × 105 Pa, 温度 267 K) における窒素の分圧 N₂0 V (?) Da (Pa) と混合気体の体積(L) を求め, 3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記 ませ。 解答に至る導出過程も記すこと。 ただし, 267 K におけるジエチルエーテ ルの飽和蒸気圧は1.7 × 10 Pa とする。 8.3×10×267 -4RT = 282 (0x370 5-104²$ PED 問6 問5において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量 (mol) を求 め、3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこ と。 南栓 HRE M3 (636-26) LO 15 -404521-7-10P10-19.

違いを教えてください

liq m²:01 20:1 Mom-701×0,1 128. 酸・塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 [H] (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 (2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 えて全量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が(イ) mol 10 溶けている。 そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。 溶けているので、 0=

【1】青い→の所からよってまで計算の過程を教えてください。 【2】C/CO＝0,50/2,0ではないのですか？ また、なぜ2,0×1/2をしているのですか？

入試攻略への必須問題 ある化合物の分解を考える。初濃度 Co〔mol/L〕の化合物において、時 間』〔min〕後における濃度C[mol/L] は, C=Cpe="(kは反応速度定数) で表される関係式にしたがった。ここで (無理数) である。 は正の定数 なお、分解反応中、温度は一定とする｡ (1) 化合物の初濃度が1.0mol/Lのとき、1分後に 0.50mol/L に減少し たとする。初濃度が 2.0mol/L の場合、1分後の濃度 〔mol/L] を数値 で求め. 有効数字2桁で記せ。 (2) 化合物の濃度が 初濃度Cの半分になるのに必要な時間 〔min〕 を数 式で記せ。解答の数式には,必要に応じて Co. k を含んでよい。ただし、 log2=0.69 とする (岡山大) 解説 Game", c=1/12 となるとき、丁とすると、 11/27=e²kT 両辺の自然対数をとると. -020 1027 0.69 (2) の解答 k k Tは一定であり,これが半減期です。 20.50 1 Co 1.0 2 ます。 となりますね。 なところいっきになるの? 2.0×12=1.0 [mol/L] (1の解答 (1) 1.0mol/L Co=2.0 [mol/L] の場合も T=1 [min] で一定ですから, 1分後には PSD z magy (2) 0.69 k まいた C=C₂e² L となるのが,t=1 [min] なので, T=1 [min] とわかり 男の海とかとい 物になったときの、 final ・ニー exe Co=2x 低 Ca Yr

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

この2つの問題の式と答え教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

= 1.0 × 10-5Mと算定された。 基 問題5. ある酵素反応がHenri-Michaelis-Mentenの速度論に従い、血 質濃度が0.10 Mのとき初速度が1.0×10mol/minとすると、 基質濃度が10 mM 1.0 mM、10μM の時の初速度を求めなさい。 問題6. ある酵素反応について、基質濃度を変えて反応初速度を測定し、以下のような結果が得られた。 x = 1/[S]に対してy=1/vをプロットし、 近似直線の式を求め、 と Vmaxを求めなさい。 S' (mM) 0.500 1.00 2.00 5.00 10.00 V (μmol/min) 0.102 0.172 0.254 0.372 0.432