(１)以外を途中式も含めて教えて欲しいです！

飼基じた和の 2NO。 こテ っ この る: に加熱したとこ 容器内に NO。 を取り た 0 NO+O〇。 の反応が起こって平衡に達 CN 了街時にねいてで, NO。=0.080melL DDD2mAT ①) 平衡状態の定義を示せ。 ② 平衛時に』 (3 反応前に NO。はfal あったか。 半 (3④ 平衡定数を求めよ。 PIN (⑤) mie本 NO> をさらに 0.S0mol 加えると, 平衡定 3Sいて, NO は何 mol あったか。

⬇︎のマイナスってどこからでてきたんですか!!?

ー <発全証]* 2の pHを求めるニー Js)とする。 - 20=0 9 次の水溶液の pH を求めよ。 ただし』 MM 生生 の硫酸 (1) 020molL の酢酸(電苑度 0010) ニア水(電苑度 0025) 酸のモル濃度x電護度X価数 了 ぎ jogs[H] [HT][OH-] =10x10 "mo en 了 酢酸は 1 価の羽酸。[H] 1 (美形は以下のmc 本 pH= -log。(。x pH= ーlogs(20x10*) =3-log。20=3-030=270 - (log。g+ 2) 偽基は2価の強其。[H']=020 moLLx1x2=40X10JmoPL = (og, 中=-loge(40x10 り =1-log。40=1-2logl20 回 =ュー2x030=0.40 アンモニアは1 価の憧塩基。 TOH ] =0020 malLX0655x]50 1 Imコー 0 mo 10XJ0:Wmmn/請請請請議のし [oH ] 50x10*melL 9 molL =20x10 「, 中=ーlog。(20x10 =1ー030=10.70

2017年センター追試　化学基礎です。 わかりません！教えてください！ 途中書いてくれるとありがたいです。 正解は、①です

しisのを 次の0 あゆで箕 問 4 目的とする油度の水溶液を調抽する方 うちから一選べ 12 シュウ酸二水和 < 126gのシユ 0) 0100 mol/ル のシュッ了沙深江をつくるために。 物(COOゆ2 HLO を水に溶かして 1.00P とした: Kr ou (6) 0.100 mol/ルしの塩上酸をつくるために。 1.00 mol/L の塩酸 10.0 g 990g に加えた。 ⑲ i20の商了沙深液をっくるために。 0100 melL の硫酸 10.0 mL に水を 加えて100 mr とした。 4 @ 質量パーセント濃度100% の水酸化ナトリウム水溶液をつ くるために.。 2 100gの水酸化ナトリウムを水に浴かして1: 00L とした。 @

大問5の(7)~(9)の途中式を教えてください。

S 交の各問いに答えよ。 (1) アンモニ 73.0x102個は何molか。 (2) 二酸化炭素 Irgは何molか。 5 (3) ナトリウム 020mol中には, ナトリウム原子は何個含まれているか。 (4) 水素 0.500molは標準状態で何Lか。 (5 ) 酸案8.0gは標準状態で何しか。 (6 ) 水 72g中には, 水素原子が何個含まれているか。

この問題の解説お願いします なぜ価数の2を掛けないのですか？

ーー 140. 多段階電離古 2 価の酸 HA は水溶液中で次のように 由A と全 ロキHA- HA~- =王 H++Aー モル渡度[mol/L]の硫酸水溶液において, 徒酸の 1 段階目の電区は完全に進行し。 2 邊階朋は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を wo。 として、 この水溶液の水素イオン渡度[H]を表している式はどれか。ただし、水の電陰に ょっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 0 0 :@Cc _ 92 0 cz(0H5DN 8 栖財の上 6 co QO北黒大 2 段階に電区する。

(1)の問題で、体積比と係数比は同じなので塩酸0.01Lより二酸化炭素の体積は0.005Lと求めました。答えは0.448Lです。何が間違ってるのか教えてください。

徹三:識 気休の発生届こフニ 本 ララ ーーーーーー 図は, ある次度の才准10mL 統 ・ いろいろな質恒 の炭薩カルシウムを加えたとき, 発生3 る 二 素の体(概準胡)を表したものである eo CaCO。 + 2HCI一> Caob 」 HO + CO 人 (1) 図申の レの値はいくらか。 0人 (2⑫) 協藤の弧度は何 刻o//L か。 』 4 20 。 2 CaCO, の貿量 8 (]) 反応式の作数から, 反庶した CaCO。 と同じ物質量の CO。 の0ながの が発生する。CaC0。 のモル質量は 100 /mo なので, その2.0gは グラフから。 2 リ 2, 敵 ら, 20gよりも 2 =0.020 mol 多くのCC0。 を加えでも CO の体積は変わらないの したがって, 発生する CO も 0.020 ol であり, 体積は, で, 虎AでCaCO。とHGI = 22.4L/mol メ 0.020 mol = 0.448し= 4.48%10 mL が間不定なく友誠したこと ⑫) 壇散中の HCIの物質量は, 反応した CgC04 の物質量の2倍で 牧がる。 ある。したがって, 塩のモル洪度を[mol/L】とすると, HOCIの 物質量について, 2 8 償党 ()) 4.5x107 [meyLJx=BD_ 向 =し =0.020molX2 *ぽ40molル (⑳ 4.0melL 5,化深作他学放区 63

■11(3)についてです。 どのように計算したら9.6×10^24になりますか？

9 2さこ の物所の分子量を拓めよ 迷后 ② ヘリウムHe ③ ら和抽やイキンの式時を決めよ ウスイオン AP* (⑦ 水了化間イオンOH_ (G) 障イオンNO。 ウム CaC。 (G) 上化放() FeO HO 0 メタンctu (9 所Fe (3) 者化カル 回決の各科務の物仙量を求めよ| 1) 素必子9.0X10P個 回決の各和子の全数を水めよ (①) 狂1.5imol に合まれる鉄子 。 (2) 大素3.0mo カルシウムイオン 0.40mol に合まれるカルシウ で, 次の名問いに笠えよ 4.0mol の抽() イオンCT は何#か の 分6.0X10Y伯 G 所イオン1L5xiO'm 時 る を 物質工賃量の周作 (0) 0.50melのへリ 3) 27gの銀Ag は何mol か 回物人時と醒志絞子の数の財係についで。 次の和回いに答えよ (1) 2.0mol の地代ナトリウム NaCI には、何個の才化物イオンが含まれるか。 (⑫ 0.25mol の木 HLO には。何個の隊子が合まれるか. は。何抽の砂素記子が合まれるか し。 気体の体積は可状態におけるものとする (⑪) 水素11.2L は休mol か= (⑫) 黄夫5.6Lは何mol か (3⑳) テンモニア2.5mol は何しか。 (4 容束0.300molは何しか @ 人大素に谷まれる机示民子は何 mol か 回 決の各問いに符えよ。 (⑪) 25gのグルコースを100g に溢かした深江の質信バーモント濃度は何%か: (5.0%の破水深流 200g に潜けている破隊の質量は何せか。 (⑳ 1.0mol のアンモニ7を水に溢かしで 500mL にした林浴穫の濃度は何 moしか。 (⑪) 0.10melL の塩隊100mL に溶けでいる塩化水素の物質華は何 mol か。 (4⑳ 27gの杯HO は何 mol か 3) 1.0molのメタン CH 固 の各間いに [先副= 皿7) 庶 (7) 電抽和 還(和も アポガドロ生生 回(ク) モル質量 (ヶ) gmol 上(3) 務バーキント浅度 (サ) モル泊度 7のOr Oe (05 1 Oi gり20 ②10 8 06 本 伏al IOmol ⑲ 2.5mdl 回 90x1*錦 の) 1SX1OP仙(3) 2.4X10P人 xiWg (⑬ 0.25mal ⑲ 5mel 。 男①D1.2x10個 (2) 1.5X1OP抽 男) 20g ⑫ 25 田り) 0.500mol ②⑫ 0人5mol 3) 56L (0 622L (5 7.00mml @ 9.6X上8人 男) 9% ②⑦ 1O0g ⑲ 20moML 人9 OHm んの (②) 夫人HE ば) 誠子民 回は)分子工(か)式 配電 hl.0 He=4.0 C=12 NH Osl6 A-7 Cに35.5 Cam4D Fe=96 Cu=635 Agm10

基礎です！ お願いします！至急です。

藍本 中和反応の旦的 隊記。 ン イイ ouにを>ょ。 2molの才化水素をちょう ど中和するに KWトリラムNaOH をrm とya RE omのB還an)=mwkis Or-のmmcaoo 2 mlの補償 HCIが出すの物質仙は。 2mol。 5ケトりらム NeOH5tHす OH- のは. rme “の2つDLのcxoseol memテトリウCa 2 は。 砂層化ナトリウムはfmel みか。 1 rm 2をちょうどfhするには。沙化カリッムは人 moiか Ni jet 2) 3molの季民をちょうと中和するには大人包()は何jmel層か se 。 F 3) 49gの破(HzSOx=96) をちょうと中和するには 林本化ナトリウム (NaOH =40)は条g必要か。 イプ の砂演六をちょうと中和和するには。 010moML の波化ナトリウム水深は殺mL か 刈 6050 moyL の才大5mL cmelL)のWetm と6全のとmel) のwrtm)が5ょうどiPしたとき。Ht とOH- のORから 癌=身 aee em emGテトリウcomaerteD crと EXONDX 。。7cmr mWeフトリウムがmmg 7am 300 。。 mo 語り 0JOmoyL の才15mL oz (の 54人 上2 0050 miの手度50mL 。 る | 0050moLの破上15mL の015nL

いくつか質問があるので回答をお願いしたいです。 ①（1）のbで、e-の係数が2なのですが、左辺のOが−1で右辺のOが0なのでe-の係数は1だと思ったのですが、なぜ2ですか？ ②（3）で、変化しなかったものを足すのは分かりますが、なぜ足すものの係数が2と3なのかが分かりません... 続きを読む

破酸性溶中で過マンガン酸カリウムは過酸化水素を酸化して酸素を発生する。 こ のとき, 酸化剤。選元剤の反応は以下のようなイオン反応式で表される。 (避化剤 MO + BHT 5 en一Me+4HO @ (き元剤 HL0。 一- 0。二 2 1 @ (⑪ (9 ⑩に当てはまる数字を答え @( 5 ]. @( 2 1 ⑳ 式⑪, ②を参考にして, この反応のイオン反応式を符えよ。 ①x2+の5 より。イオン反人が香ちれる。 2Mm0。- + 6H・ + 5H0。 一 20 + 8HO + 50。 (2Me0。 よ 5H0。+ 99一- 2 + 50。 + 8HO ] 回陸 の②を多考にして, 破克性における過マンガン礎カリウムと人酸化水素の 反応式を答えよ。 変化しなかった 人+ 3S0。?- を両辺に加えて革理すると。 化学反応式が香ちられる. [ 2KMn0。 + 3HzS0。+ 5Hz0。 一> 2MnS0。+ SHO + 50。 + KS0。 ] (《⑳ 濃度のわからない過酸化水素水 100 mL を 020 mol/L 過マンガン酸カリウム洒座座 で完全に酸化させるのに。 確本酸性溶入中で過マンガン酸カリウム深 50 mL を必 要とした。 この過本化水素氷のモル届度を答えよ。 HL0zの旭度をcmoML] とおく。(② の反応式の全切より、追不足なく反応するKMnO。 と HL0。 の物質人の比は 2 : 5 であるから。 80. 100 020x-665 <5=cx 600ズ2 <=025melL 6二Jas (@) (④⑳ の反応で, 過マンガン酸カリウム水深蓄を酸性にするのに 才酸や硝酸ではなく 破配を用いる理由を説明せよ。 Ka0。 (酸化章) に対して HCI 3選元として, 由03(選元交) に対してHNO。 は酸化剤として はたらく。いずれも, KMn0。 と 0。 の定量関係を有し。 正確な定結果が香られなくなる。 塩酸は過マンガン酸カリウムによって酸化さきれてしまうし. また. 硝酸は過酸化水 化してしまうから。 を い希硫酸を用\ のがよ (@⑯) この滴定における反応の絶点は、どのような双の変化として判断できるか。最も適切 なものを下の(ア)ー(コ) の中から一つ選べ。 (7) 無色つ層色 (イ) 無色 一 赤抹色 (ウツ) 和色一無色 (ビ) 糞色一赤近色 (オ) 無色一黄色 () 青色一無色 (き) 青色一黄色 (2) 赤色一黄色 () 泰色一無色 (コ) 無色つ溢黄緑色 【 イー 1 はじめのうちは, 赤紫色の MO。- は選元されて流引(名がうすいので実際にはほとんど 無色に見える) の MP* となるため色が消えるが。 Hz0。 がすべて反応すると MnO。- が所 るため。 色が消えなくなり。 かすかに赤案色が残る。

(2)ってH2(もしくはI2の変化量)をxとおいてもできますか？ やってみたら変な式でてきちゃったんですけど、

EEニー しているかな。斉葉数字2析で答えよ。 7一9.8 とする。 6表症大】 ヨウ化水素の生重 @ に: 上まま4のて に保つと。その 22% が振華して太素とヨウ圭が生じ。 平稚委 ほする。 このときの平定長め 。 えた値を用いて、1.0mmol の太寺と 2.0mol のヨウ款を懇会して445で に年っ きのヨッ化氷素の物質量を、右聞数2 大で未めよ。 1.64 一1.28 とする。 (還術皇大 芝) PS