【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT

147 【1】について 求め方が分かりません NH3が受け取るH+の式は公式にあっていない気がするんですけど、、解説お願いします🙏 モル濃度のところがモルだけになってませんか？

147. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに,0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 Lomon (8.0-018 HOSTINES 思考 48. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸, c. 硫酸)の水溶

問二と三教えて欲しいです

直列・並列混合回路の電気分解 電解槽Ⅰ Ⅲ を右図のように導線で II. つないだ。 電解槽Ⅰには硫酸ナトリウム水 溶液,電解槽ⅡIには硝酸銀水溶液,電解槽 Ⅲには硫酸銅(ⅡI)水溶液が入っている。 電 極は、白金を電解槽IとⅡIに用いた。 また、 電解槽の電極には、不純物としてニッケ ルを含む鋼板と、不純物を含まない鋼板を 用いた。 この回路に電流計の値が常に0.200Aに なるように調整し, 13時間24分10秒間 電流を流した。 その結果, 電解槽ⅡIから電 気分解によって発生した気体の体積は、標 準状態で336mLであった。 電解檜Ⅱ 硝酸銀水溶液 AgNO3 問1 電解槽ⅠとⅡIの陽極と陰極で起こる反応を,それぞれ電子e" を用いたイオン反応 式で示せ。 問2 電解槽で、電気分解で発生したすべての気体の物質量を合計すると何mol であ るか。 ただし、ファラデー定数は 9.65 x 10 C/mol とし、 答えは有効数字2桁で求 めよ。 H epti (-) Pt Pt 電解槽Ⅰ 硫酸ナトリウム水溶液 NaSO4) [P] A 電流計 Ni を含む Cu 電解槽Ⅱ 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 CuSO4) 問3 電解槽Ⅲで、不純物を含む銅板は 3.14g減少していた。 不純物を含む鋼板に含ま れていたニッケルの含有率(%) を答えよ。 ただし、原子量は Cu=63.5, Ni=58.7 とし、 答えは有効数字2桁で求めよ。 (横浜市立大〈改〉)

見ずらくてごめんなさい🙏(3)以外全く分かりません解説お願いします🙏

https://olt.toshin.com/?ctestid=96005110068ctestattempt=3-東進学力POS-東進学力POS C 第1問 6 7 各20点×2 他は各15点×4) 気体定数:8.3×10°Pa・L/(K・mol 問1 ある揮発性液体の分子量を求めるために、次のような手順で実験を行った。 この とき、室温は27℃ 気圧は1.0×10Pa であった。 ただし、 フラスコ内の体積は温 度によって変化しないものとする。 実験 操作1: フラスコを真空にしたのち, コックを閉じて室温で質量をはかったところ、 Wi=426.61g であった。 TOSHIBA 操作2: コックを開けてフラスコ内に空気を入れ、 ある揮発性液体Xを約3mL入 れ、コックを開いた状態で恒温槽に浸した。 恒温槽の温度を上げてしばらく放 置したところ､ X は完全に気化して､ フラスコ内は X の蒸気だけで満たされた。 このときの恒温槽の温度は87°℃℃であった。 操作 3.その後, コックを閉じてフラスコを恒温槽から取り出し、室温まで冷却し た後、ただちに質量をはかったところ、 W2 = 427.56g であった。 操作 4. 次に、フラスコ内の空気を水で満たし、室温で質量をはかったところ, W=786.61g であった。 ここに入力して検索 東 4 15 3 1 N 30℃ 晴れのち

途中までは式できたのですが挫折しました。 そもそも書いてある式が合ってるかも分かりません。 答えは3の12.6になります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問33 次の記述の にあてはまる数値として､ 正しいものはどれか。 (+30 10℃の水 100g を加熱し、40℃にするには、 ただし、水の比熱は 4.2J/(g・K) で、 温度によらず一定とする。 10.14 100:1000 2 0.71 3 12.6 4 16.8 kJの熱量が必要である。 10×100×1000×40 4,2×30÷1000 SEPT>151 (0) * (HD) 〇 Q ÷1000 08 TH

（4）の解説詳しくお願いします🙇‍♂️

例題 33 硫酸酸性下,白金電極を用いて硫酸銅(II)水溶液の電気分解を 行った。0.200 Aの一定電流で100分間電流を通じた。その結果 陰極の電極の質量は 0.395g増加し,陽極では気体の発生が見られ た。 原子量は Cu=63.5 として,次の各問に答えよ。 (1) 陰極で起こる反応をイオン反応式で示せ。 (2) 陰極で起こった変化から、電子1molあたりの電気量 〔C〕 を算 出し, 有効数字3桁で示せ。 (3) 陽極で発生した気体名を記せ。 また,陽極における変化をイ オン反応式で記せ。 (4) 陽極で発生した気体の体積は標準状態で何mLになるか。有 効数字3桁まで求めよ。 (千葉大) [解 回路図 省略して Pt Pt CuSO4 aq * EQT (1) Cu²+ +2e-→ Cu は、電流を一定に保つための可変抵抗の記号。 書かないことも多い。 各極で起こる反応は, Cu²+ + 2¯ → Cu 2xQC 63.5g 1200 C 0.395 g Cu²+ + 2e_ → Cu + 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_ 流れた電気量 0.200×100×60 = 1200 (C) (1) (2) e-1 molあたりの電気量をQCとすると, 1molあたり 1200 9.645 x 104 5 Q = 9.6 45×10¹ (C) (3) 酸素, 2H2O → O2 + 4H + + 4e ¯ (4) 発生する O2 の標準状態における体積は, 7 ×22.4×10³ = 69.67 (mL)

(1)から(3)まで答えを見ても理解できません molはなんのmolなのか 対比計算の場合、何と何が対比なのか 教えてください 解答用紙を元に説明くださると嬉しいです

10. 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。 このときの平均の電流 の強さは2.50Aであり、標準状態で両電極合計 336mLの気体が発生した。 (1) 9.65 × 104C の電気量で発生する気体は, 陽極、陰極それぞれ標準 状態で何Lか。 (2) 標準状態で両電極合計 336mLの気体が発生するのに必要な電気 量は何Cか。 (3) 電気分解をした時間は何分何秒間か。 It Pt 3 硫酸 Pt 女

(3)のマーカーが引いてある部分の式がよく分かりません😭 教えてください🙇‍♀️

の塩(FESO) (H,S) を生じる 363. 硝酸の合成次の文を読み、下の各問いに答えよ。 硝酸は、工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として、 800~900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり,これを空気中 で酸化して(ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。 この方法を(エ)法 という。これらの化学変化は次の化学反応式で表される。 36 | 4NH3 + 502 → 4 (a ) + 6(b).... ① 2(a) + O2 2(c) 3(c) + H2O 2HNO3 + (a)) ......3 (1) (ア)~ (エ)には適する語句を, (a)~(c) には適する化学式を記せ。実 (2) ①~③ 式をまとめて1つの化学反応式で表せ。 )MUEN (3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。 論述 - (SO (エ) NaHSO ....@A

高校3年化学の問題です お願いしますm(_ _)m

類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。 発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol として, 次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (3) 電気分解していた時間は何秒間か。 例列 Li K Ca Na Mg A1 Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au 第2章 電池と電気分解 |135

141番の（2）についてです。B室に最初にあった OH -はなぜこの式で求められるんですか？ これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso NaCl H2SO4 141 NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大] 133