青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶

化学反応式の係数についてなのですがなんで間違えてるのかが理解できないのでどなたか教えて欲しいです🥲

詰合 限 【7】次の化学反応式の空欄に係数を書き込め、係数が1の場合は1と記せ。観点3 当たっているところを ① 2 H2 +X2N2 NH3 腸薬分の手がかりに他を考えて ② X2NH3 702 →4NO NO +6H2O H2Oで出 日をませ ③ C2H5OH +3 02 ☐ CO2 + H2O 2 #4:22 ④ C6H12O6 43 302 →CO2 2 H2O

化学「アゾ化合物」のところです。 p-フェニルアゾフェノールの構造式の書き方が分からないので、教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ 特に、フェニルが構造式のどこに書いてあるのかが分からないです。

■ジアゾカップリング 塩化ベンゼンジアゾニ ウムの水溶液をナトリウムフェノキシドの水溶 とうせき 液に加えると, 橙赤色のセ-フェニルアゾフェ ノール(p-ヒドロキシアゾベンゼン) が生成する。 図9 p-フェニルアゾフェノールのように アゾ基 azo group -N=N- をもつ化合物を アゾ化合物といい, azo compound ジアゾニウム塩からアゾ化合物を得る反応を 1 ジアゾカップリングという。 diazo coupling N₂CI+ ✓ -ONa 塩化ベンゼン ナトリウム ジアゾ カップリング ジアゾニウム フェノキシド アゾ基 塩化ベンゼン ジアゾニウム 水溶液 ナトリウムフェノキシド水 溶液をしみこませたガーゼ ▲図9 アゾ染料の生成 ☐ N=N: ☐ OH + NACI (30) p-フェニルアゾフェノール NaC1 1

ルシャトリエの原理はどう関係あるんですか❓

STEP2 STEP1でつくった溶液のろ液を大量の水で薄 め、 Al(OH)3の沈殿を得る STEP1の溶液を大量の水で薄めてpHを下げる。 pHを下げるとルシャトリエの原理により、次の平 衡が右に移動して水酸化アルミニウムAI(OH)3の白 色沈殿ができる。 [Al(OH)4]¯¯ = Al(OH) 3 参考:ルシャトリエの原理(温度・圧力変化・希 ガスを加えた場合など)

（3）（4）（5）の解き方を教えて頂きたいです。

(1) 3.0×1023 個の硫黄 原子(原子量32) 物質量を求める (2) 32gの硫黄原子 (原子量32) 物質量を求める B 総和 (3) 1.5×1023 個の水素 分子(分子量 2.0) 物質量を求める -2 量の 5 物質量を介した量の換算 次の空欄に適切な数値を入れよ。 ただし, 気体の体積はすべて 0℃, 1.013 × 10 Paにおける値とする。 Step1 Step2 ) 質量を求める )mol ) g 粒子の数を求める ( ) mol ( 個 価 質量を求める ( ) mol )g (6) 182 体積を 求める )L 16gの酸素分子 次の各問いに 物質量を求める 粒子の数を求める ( (4) )mol 個 (分子量 32) (2) 5.6 体積を 求める ) L (3) (5) 22.4Lの窒素分子 (分子量 28 ) 物質量を求める 粒子の数を求める ( )mol )個 まれる ( 分子は何 A 質量を (2) 5.6 CHO ン 求める OsHx 味 )g

化学/蒸気圧 (2)の式の前の文章の意味はわかったんですけど、式の立て方？が分かりません、教えてください‼️

重要 224 蒸気圧 図は水、エタノール, ヘキサンの蒸 〔×105 Pa] エタノール 1.0 ヘキサン 気圧曲線である。 (1)次の①~③の記述にあてはまる物質は, 水, エ タノール.. ヘキサンのうちのどれか。 0.8 ① 大気圧が0.7×10 Paのとき、 沸点が最も低 い物質。 蒸気圧 0.6 水 圧 0.4 ② 27℃において, それぞれ別の真空容器に入れ, いずれの物質も一部が液体として残っている とき,内部の圧力が最も高い物質。 0.2 0 0 20 40 60 温度 80 100 [℃] ③ 分子間力が最も大きい物質。 (2)大気圧 1.0×105 Pa, 30℃で, 一端を封じた100cmのガラス管を水銀で満たして, 水銀を入れた容器の中に倒立させると,ガラス管内の水銀柱の高さは水銀面から 76 cm の高さになった。次に,このガラス管内にエタノールを少しずつ注入し,水銀 の表面にごくわずかなエタノールの液体が確認されたところで注入を止めた。水銀柱 北海道大 改 の高さは何cm か。

(1)は二酸化ケイ素も一緒に残らないんですか？？よく分かりません(;;)

16 混合物の分離 次の各問いに答えよ。 (1) 食塩 (塩化ナトリウム)と石英ガラス (二酸化ケイ素) の粉末がそれぞれ質量パーセン ト濃度で2~3%混じった硝酸カリウムの粉末がある。 この粉末状の混合物約10g から純粋な硝酸カリウムの固体を得る方法を簡単に説明せよ。 (2) 塩化ナトリウムとダイヤモンドの混合物から,これら2つを純物質として得る方法 を句読点を含めて50字程度で書け。 (3) 右図のように, ビーカーに少量のヨウ素の固体を入 れ,これに氷水の入った丸底フラスコをかぶせ, ビー カーを90℃の温水につけた。 このあと, ヨウ素にど のような変化が観察されるか。 結果を図示するととも に句読点を含めて60字程度で簡潔に説明せよ。 氷水 温水 (90℃) (1)奈良女子大 改, (2) 早稲田大 改, (3) 東京大 改 ヨウ素(固体)

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積

⑴の問題ってどうやって数えるんですか？？ 教えてください どこが近いのかを見極めるのが難しいです

Step 2 解答編 p.87 88 例題 45 イオン結晶の単位格子 ►210 塩化ナトリウム NaCl の結晶は、塩化物イオン CI + トリウムイオン Na の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は、右図のように示される。 (1)1個の塩化物イオンに最も近い Na と CIはそれぞれ 何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+とCIの数はそれぞれ何個か。 ONa+ (3) NaCl の単位格子の一辺の長さを〔cm〕 NaCl のモル質量をM[g/mol] 密度 d[g/cm²〕として, アボガドロ定数NA〔/mol] を a M, d を用いて表せ。 KeyPaint 密度(g/cm〕= = 質量(g) 粒子1個の質量[g〕×個数 ##[cm³) 単位格子の体積(cm²〕 センサー NaCl la Na : Cr=1:1 の組成なので、単位格子 中には Na と C が同 数ある。 【解法(1)図の単位格子の中心に●がある。 その前後、左右. 上下に〇があるのでNaは6個。 また、中心のに最も近 いは立方体の辺上にある●なので、CIは12個ある。 (2) に注目すると、 面心立方格子と同じ位置にある。 ~M[g/mol] X4 NA[/mol) AM (3)密度[g/cm〕= a(cm³) GNA ●センサー よって、 NA= 単位格子中に Na と Cは1個ずつ含まれる ので単位格子の質量は。 M[g/mol)] AM a'd [答] (1)Na6C112個 AM NAU/mol) (2) Na 41 CI 4 N (3) 11