この時のH2Oってなぜ液体とわかるのですか？ 気体かと思ったのですが、、 あと、なぜ水以外の物資はカッコで状態を書かなくても良いんですか？

3 次の熱化学方程式を示せ。H+ psOs= pahO (1) プロパン CaHs の燃焼熱は 2219kJ/mol である。

計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83 (基本例題16 中和の量的関係 度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し 問題148-149 く4 たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 元塩基の価数×塩基の物質量 (1) HASO』は 2 価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 章 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× 1000レ=1×c[mol/L]× 1000 15 C=0.40mol/L NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 -=α'XcX 1000 aXc× 1000 15 10 2×0.10mol/L× -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX 1000 (2) 次の関係を用いる。n (エ 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 1000 HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+ x=1.0×10-3mol 基本17 中和滴定曲線と指示薬 問題 153 図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 pH 7 a.塩酸 b.酢酸水溶液 C.アンモニア水 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。 a.フェノールフタレイン 0 滴下量 b.メチルオレンジ 「解答 (1) 弱い塩基性から強い 性へ pH が変化していた 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの |物質の変化

この計算をすると答えが 7.91692… と続くのですが、10⁵Pa でとめて答えを出すのはなぜか教えていただきまだきたいです。

ou402 ーーーーーーケ +. 決の文の( )に適当な記号, 語句を入れよ。 半須膜をはさんで, 水(4 液とする)とスクロース水溶液CB 液とする)が接している と, ギ秀膜を通り抜けて(a /4 )当側から(⑪ )液側にczた )分子が移動し, (3 P )液の流面 が高くなる。 この現象を浸透といい, (3)液の液面が変わちないように(3)液に加える圧力 を測定すると, 浸透圧が求められる。一般に, 希藻浴液の浸透圧は, 溶質の(6 管迷)にょ らず, 溶液のでもん泊大)と(g牧%夫伯の積に比例し, その比例定数は(h )と同じである。 1 2.1.0L中に9.0gの塩化ナトリ ウムを含む水溶液を生理食塩水と いい, ヒ の血液と ほぜぽ同 し遂透圧を示す。 Q) 体温を 87Cてとして, ヒ の血液の浸透圧を求めよ。 7 = んテッ 了 0 時 3 x8.3xの'x370 =の2 (0: 732280205

教えて下さい！

12:00 作っ@・ 妃 や4自77% と kikenbutsu_otsu4.p… 回 名 と4-9 [問 18] プロパン (CsHs) 88 g に含まれる炭素原子の物質量 mol) として、次のうち正しいものはどれか。 ただし、Cの原子量を12、耳の原子量を 1 とする。 3mol 6 mol 12mol 1 2 3 8mol 4 5 88mol [問 19] 自然発火の機構について、次の文中の【 】 内のA~C に当てはまる語句の組合せとして、正しいものはどれか。 「自然発火が開始される機構について分類すると、セルロイドや ニトロセルロースなどのように【A】により発熱するもの、活性炭 などの炭素粉末類のように【B】により発熱するもの、ゴム粉や石 炭などのように こ』J 3 す も の、発桂に』 7 す も

Cの場所にいるcl-は右側の陰イオン交換膜からDに移動しないのは何故ですか？Na+についても同様にわかりません。教えてください。

ン交換膜法〉 FM 楊イオン交換膜法 皮億は有効数字 3 桁で答えよ。 =9.65 xi - 関する時 ゝヽに答えよ。 1 8 2 の ソリ を羽衣週させる陽イオン交換具で人jr (実験1】 図1は, 隊 リッ nk 装置図であるs この数中 8 6 水酸化ナト MS を入れ, 電気 分を行った 際イオン交損際とを交也に配芽して小宮が 化還られたムーの各小宇に、0xo臣9 電気分解を行っ 0 電気分解の は濃度が 1.00X 10“mol/ルL の水 [実験2] 図2 は。陽イオン 交換膜と 7 電気分解の装置図であるs ナトリウム 水溶液を人れ, -定時 9の且 2 |寺52 陽イオン 気 区 六化ナトリウム | 気体 王 外 AI ー り) 飽和水浴湊ーーー 叶 1 jTU 1 室 ー開剛叶 拓、避 = 極 宇 | 所 N I弓 光い塩化ナトリウム GR水酸化ナトリウム | 水治液 陽イオン交換膜 。 水浴液 塩化ナトリウム水深液 図 図2 1 (1) 図1の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で普け。 (2) 実験1において, ある時間2.00A の電流を流して電気分人解したところ, 0*C, 1.013X105Pa で0.224L の気体がB室から発生した。このとき, 通電した時間は価紗 間であったか。ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の浴液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分 100mL の水をB室に供給し, 濃度が 1.00X10~?molL の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ 4 電気分解で反応もしくは生成する水の量は無捉できるものとする。 実験2 の電気分解の前後で、B室. C室,D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 28し店品。 それぞれの小室の濃度はどのように 突化したか。「増加。 減少 化しな G5 中央大] い」のいず れかで答えよ』

教えてください

1 次のイオンの 陽ノ陰 イオンの価数を記号で答えなさい< (1) NOs~ (2⑫②) 8S042- (3) Fe#~ ア. 1 価の陽イオン イ. 2 価の陽イオン ウ. 3 価の陽イオン エ. 1 価の除イオン オ. 2 価の陰イオン カ. 3 価の陰イオン 2. 次のイオンについて, イオン式をアンコの記号で答えなさい。 1 議2の8り0の5ミン ジテ (5) 塩化物イオン ェ (6) リン酸イオン 2 Na ウ. NH4~ エ. Mg?~ 5旨7n25 レしEi UI 多。 (0)g画 ク: PO29条 コ. SO42~ 3. 次のイオンの組み合わせでできる物質の名称を答えなさい。 (の放MB20 の (8) NH4T 8SO42- (9⑨)必6a20 OH 4. 次のイオンからなる物質の組成式をアーケの記号で答えなさい。 (10) Na* COs2- (11) Cu21 8042- Q2) AT OHs イ. NasCOs ウ. NaCOs エ. Cu4SO カカ. Al(O)。 キ. AlsOH ク. NasCO

分圧ってなんですか？？ 参考書を読んでもいまいち理解できませんでした。

vヨのた三 泥台烏体 和 (y) 問題 13・214・515 図のように, 3.0L の容器A に 2.0X10?3Pa の窒素を 2.0L の容器Bに1.0X105Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた 9 の気体について, 次の各問いに答えよ。 yy 1) 窒素の分圧は何 Pa か。 ⑫) 全圧は何 Pa か。 (3) 各気体のモル分率はそれぞれいく らか。 CO (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 時凍間まる条社さ 3人共和お「 NまたDU4療科NN (]) 混合後の気体の体積は, : (1) ボイルの法則から、室素の分圧 PN。 は 3.0L十2.0エ=5.0L である。 : 拓有MI OKWOSBaKSN083 馬) ドルトンの分の法知の: テレci 808DUURSBD欄や3 の=/よJe : (2) 同様に, 水素の分圧 Pu。 は, 3) 分圧=全圧々モル分率から, : 玉 MA 3 し ln _1.0X10PaX2.0L (xiotpa モル分率 茂分所体の分圧 。 : 必 0 混合気体の全圧 1 したがって, 全圧は, (④ 平均分子量婦は各成分気 : アニ=p。キ=1.2X105PaT4.0X10!Pa王1.6X1OPPa 体の分子量メモル分率の和で求 : 1.2x10Pa _ 4.0X10!Pa _ 0 Np の仙 HeてGSx10Pa 0.2 められる。N。 の分子量は28, : H の分子量は2.0である。 ! (④⑭ 妥ー28 X0.75十2.0X0.25=21.5三22

解説お願い致します！！！

SIテリ 06 /濃塩酸の希釈 質量パーセント濃度が 36.5 % の塩酸50 g を純水で希釈して、 希電李 mP をつくった。 この希塩病のモル濃度は何 mol/L か。地も適当な衝値を、克の①ー@ のうちから 1 つ選べ。 ⑰ 00 @⑳ 0.27 ⑥ 0.50』。。@⑳』1.0、 @⑳ 1.4 。@⑩ 27 Qu4 >ター+ゅ)

⑷の説明問題をお願いできますか？

ーーーーーーーーーー一- て発展例題|のず 反応の吉さーーーーツ“ーー A+Bー+Cで表される反応がある。 ある温度で, 反応物 ABの濃度[A]. [B] を変えて, 反応初期の Cの生成速度 を求めた。表はその粘果である。 実 験 [A](molL) [B](moL) gmol/(L・s) ) 1 10 040 30X10* 2 10 080 60X10-* 3 20 080 24X10! 4 40 16 U4 (G) 反応速度定数ををとし, ABの潤度[A].[B]を用いると。 このときの反応遠 度式はり = A[A]"[B]* と表せる。表の結果をもとに, の ヵ の値をそれぞれ求めよ。 (9) 実央1 の結果を用いて, 反応宮度定数んの値を単位とともに求めよ。 ($) 実験4の条件での C の生成速度 wmol/(L・s) の予測される値を求めよ。 いり画 C の生成速度に対する温度の劇響を調べるために、 温度を10K 上げて実 を行ったところ,C の生成速度が 3 惜に増加した。生成吉度が増加 した理由を, 分子の運動エネ ルギーの近点から 50 字以内で述べよ。 (15 信州大改) ear

この問題なんですけど、多分これってN2、O2の分子量をそれぞれのモル分率にかけるんですよね？これって窒素も酸素も分子として存在してるからなんでしょうか？NとOの分子量をそれぞれのモル分率にかけるとなぜ間違えてしまうのですか？？N:O=4:1ですよね？

回 平均分耶生ーー ーー (u4)枯は成りたつ。 ご 5 人 算出される分子時は。旋分気体の分子量にモル分率をかけて足し合わ 77 たもので, 平均分子量 とよばれる。 SW 央 am 例えば, 気体ABが物質量の比で ヵ : ヵs からなる混合気体の場合 ローの分子とみなしたと アス の うに求められる。 5分子量で, 見かけの分 CE 0 、 『とよばれることもある。 混合気体の (21) 平均分子量 7 77A 2g = 人7ぉ。 X 7 + 4g 2A 十 2B Aの分子量 Aのモル分率 Bの分子量 B のモル分率 空気を窒素と酸素が物質量の比で 4 : 1 の混合気体とみなした場合, 空 気の平均分子量を求めよ。 原子量は, N 三 14.0, O = 16.0 とする。 問8 【還 水上置換で捕集した気体の分圧 電和0 気体の捕集法の 1 つである水上置換 1 水素(本集した気体) の分圧 は, 水に溶けにくい気体の捕集に用い られるが, 捕集された気体は, 水蒸気 ーー との混合気体になっている。 そのため, 例えば水素を水上置換で 捕集したときの水素の分圧旋 は 大 気圧のから, その温度での水の みxo を差し引いた値になる