化学基礎・pH,水素イオン濃度を使った問題 問1についてです。 問題文の「硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1である」というところから硝酸と硫酸の濃度が一致するという考え方をするのがなぜなのかわかりませんでした。どのようなプロセスでこの考え方を出していますか？ お願いします。

3120 40 48 12 酸性雨 8分 次の文章を読み、 問い (間1・2)に答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Re 80,101 S=32, Ca=40 通常の雨のpHの値は5,6程度である。 しかしながら、近年このpHの値を下回る雨, すなわち酸性 雨による被害が世界各地で報告されている。 このような酸性雨は,おもに化石燃料の燃焼により生じ た窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し,それぞれが雨滴に取りこま れて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れしたり、土壌・河川・湖沼の酸性 化によって動植物が死滅しており, 人体への影響も懸念されている。 日本では、欧米ほどの大きな被害 は出ていないが,大理石でできた彫刻や銅像といった文化財,あるいは身近なところでは繊維製品へ の被害が報告されてきている。 1.0×10-3 2 * 3 問1 下線部(a)について, ある地域の雨水はpH 3.0 で、 含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1 である。この雨水1L中に含まれる硝酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離しているものとする。 ①2.1×10~3 ②3.2×10~3 ③2.1×10 ④3.2×10-2 ⑤ 6.3×10-2 6.7 /硝+硫=雨中の[H1] 問2 下線部(b)について, 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaCO は, 水素イオンH+と次のよ うに反応する。 (100g/mmoℓ) 2.5×10ml 5.0x1050 _CaCO + 2H+ Ca²+ + CO2+H2O. 1.0×10~4 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km² pH4.0 の雨が降水量 5.0mmだ け降ったとする。 このとき, この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kgか。 有効数字2桁 で次の形式で表すとき, 1 2 に当てはまる数字を,下の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものをくり返し選んでもよい。 なお, 雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウ ムの溶出に使われるものとし、 雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また, 降水量とは,降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 12 kg ① 1 ②2 ③3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧8 99 00 ☆雨の体積を求めてから [H+]を求め、その後CaCO3のmol, gを求めていく。/CaCO3=1 146. エッチング 金属の鉄は鉄鉱石から得られており その中の -Fili 7+ + 2 Itt att bet 11001cm 1.0x10²cm =/m 1.0×10cm-l 10x10 cut = (km²=²" *

溶解熱と中和熱の問題です。 3枚目の写真にある、〜〜をひいたところがどこの3なのか教えてください🙇‍♀️

代表 55. 溶解熱と中和熱 4分 外部との熱の出入りが遮断された容器を用いて, 反応熱に関する次の 実験Ⅰ・Ⅱ を行った。 反応開始時においては, 用いた物質の温度はすべて 25.0℃であった。 実験Ⅰ 純水994gに固体の水酸化ナトリウム 6.0gを溶解したところ, 水溶液の温度は 26.6℃に上 昇した。 実験Ⅱ 希塩酸994gに固体の水酸化ナトリウム6.0gを溶解したところ, 水溶液の温度は28.0℃に 上昇し, 塩基性となった。 JUTASI PERS 中和熱を 56.5kJ/mol, すべての水溶液の比熱を4.2J/(g･K) としたとき, 実験Ⅱで用いた希塩酸中 の塩化水素の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 発生 した熱はすべて水溶液の温度上昇に使われたものとする。 ①1.0×10-4 ② 2.2×10-4 ③ 1.0×10-1 ④ 2.2×10-1 ⑤ 1.0×102 ⑥ 2.2×102 [2018 追試〕

青線のところがわかりません。教えて下さい

すきま Al2O3 の結晶構造は酸素原子がほぼ六方最密構造をとり, その一部の隙間にアルミニウム 原子が入っている。 右図は酸素原子だけの配列を示しているが, この六角柱の格子の隙 間にアルミニウム原子が存在している。 ここでは, 酸素原子が完全な六方最密構造をと ることとし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は0=16, AI=27 とする。また, 必要ならば√2=1.4, √3=1.7,√5=2.2,√7=2.6 の値を用いよ。 [ 問1 右図の六角柱の格子中に含まれるアルミニウム原子の数を記せ。 問2a=2.7×10cm であるとする。 このときの Al2O3 の密度 〔g/cm〕 を [ a Al2O3 結晶中の 酸素原子の配列 1 有効数字2桁で答えよ。 ]

(3)の異なる測定方法には他に何がありますか？

159.6 1.00: = 18 456 (1) 下線 (a) に適する気体の性質を述べよ。 (A) FC But the (1 (2) 下線 (b)の測定方法を説明せよ。 解は S-9. 10-H 【14】 「実験3 気体の分子量」では､プタン CHio と窒素のガスをそれぞれ(水上置換で捕集した。 そして、ガスの体積・(b)圧力･温度・(e) 質量を測定し、それぞれの (4) 分子量 M を求めた。 【 14点】 (3) 下線 (c) について、 本実験とは異なる測定方法を説明せよ。 (5) (Hester Wife 17

for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

明日までなので急いでます よろしくお願いします

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1)電解槽Àの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か。 Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽A A 電源 電流計 Pt Pt NaOH水溶液 電解槽B ユー Cu² Cutt SO² H2O Nat OH Hoo 24

急いでます 教えてください

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で 0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1) 電解槽Aの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か (3) 電解槽Aの陰極付近で析出する金属の質量を求めよ。 A 電源 電流計 Pt Pt Pt Pt CuSO4水溶液 NaOH水溶液 電解槽 A 電解槽B コー Cut 504 H₂O NET OH H₂0 21 HO

化学基礎の酸化剤還元剤の問題です (2)の化学反応式が分かりません。 画像2枚目が解答です

ュウ酸水溶液が酸化剤, 還元剤としてはたらくとき, 電子の授受を表す式は, 193 酸化剤と還元剤の反応 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシ →A, B それぞれ次のア,イのようになる。 下の問いに答えよ。 ア. MnO4- + 8H + + 5e- イ. (COOH)2 - 2CO2 + 2H+ + 2e¯ (1)2つの水溶液が反応したときの変化をイオン反応式で書け。 (②1)の反応を化学反応式で書け。 (2) → Mn²+ + 4H2O

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

（3）を教えてください！

2 p.140 ~ 141の表2を参考にして、次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 8/4(土) X (2) ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素Cl2を加えると,ヨウ素 I2ができる。 7/5(木) 3)/(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 35