電子式の・の並べ方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

数分子の形, 分子全体 □を使って示すこと。 二酸化炭素 CO2 日本製 EXERC 33 〈電子式と電子対〉 次の( るものをすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 硫 (1) 共有電子対と非共有電- (2) 非共有電子対をもたな (3) 二重結合をもつ分子 34<配位結合・錯イオン〉 共有結合は通常. 不対 れた電子対をア (分) 合がある。 この結合をと アンモニウムイオンでに "供され、結合を形成 イオンに非共有 オンを イオンを 配位結! were placed in th ●Please use and ●このスリーブに入れ

この問題解説見てもよく分かりません🥺 特に最後の赤波の式の意味がわからないです(>_<)

1月マークキン 20 AA Feson (12O→ B FeSOmH2O Wig Wog+(ab) H20 (-b) 420 W1 > W2 これ忘れないで、 W.-W. (.08 ゆえに、失われた水和水は、0.06mol ☆ B. Wsy znane 0.040ngly. の 含まれる Feso↑の物質量わかる。 仮に Feso+m H20 Imal を水にとかした とすると、 ・溶液中に 溶解している Fcso4 じょ inal水溶液中に含まれる 今、水にとかして @ Fesof wel Cl Feso4mi120nel 500mlにしたとあるから、 水溶液中に含まれるFeso+melc.. 500 0.040 x 0.04x {-0.020 nal. 1000 ゆえに、0.020x1a-b)= = 0.060 α-6=3

どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに 体積を掛けてないのかがわかりません！ CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？ どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに 必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！ CO₂は一応水... 続きを読む

+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m „STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20 Ba(OH) を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。 Hol HASA

②のどこが間違っているのか教えて欲しいです！

4 つぎの文を読み、下の問に答えよ。ただし,各元素の原子量は, Mg=24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag = 108, ファラデー定数は、9.65 × 10°C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1 2 を行った。 実験 1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極, 起電力は表に示す結果となった。 PRIS COLLARE AWER CONUS PERSO Ni Mg Zn Cu Ay Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池 ⅡI 電池Ⅱ X 電池ⅣV 電池 V 電圧計 素焼き板 mとnは1または2) 酸化 2 2 Yn+ 0.10 mol/L 負極 正極 A Nii BAg A Ni 2 C Cu ↓D Zn 17 BAg ↓ E Mg 2 C Cu ¹1 BA D Zn 還元 - 7 - 起電力 3.13V 2.70V 1.53 V 0.51 V 0.43 V A Ni B Cu 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。

化学基礎 3️⃣.5️⃣ .6️⃣〜1️⃣0️⃣.1️⃣2️⃣〜1️⃣4️⃣ 1部の問題でいいので教えて欲しいです！ 答えは書いてあるので解説をお願いします🙇‍♀️

1 ある金属の結晶は,単位格子中に4個の原子が含まれている。 (1) この金属の結晶構造を何というか。 (2) この結晶の単位格子の一辺の長さを①として、金属の原子半径を」を用 いて表せ。 ただし, 結晶内で球形の原子は互いに密着していると仮定する。 (3) この結晶の充填率は何%か。 ただし, V2=1413.14 小数第 位まで求めよ。 1/12×8+/1/2x6=4 【解答】 (1) 面心立方格子 (立方最密構造) E v2 (2) a (3) 73.8% (1)面心立方格子 A. (2) (aのAEFBより H AFdza AFは半径4コ分! XX M FZR A. (3) 充填率 単位格子中の原子の体積 単位格子の体積 r= Ea 4/5 TL V² x 4 as 4+ = √√₂ a 4ト 【解答】 AL x 1000_ 100d = = = = b...... 4.4274 6 12 分子量Mの物質x [g] が溶けたy [mL] の溶液の密度はd [g/cm²] であった。 この溶液のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 I = 100% % dg モル濃度･･･ 1000x [mol/L] yM し 100g 質量パーセント濃度･･･ 〔%〕 [%] dy N2 4 $xim ¥100 a √2 TL 16 1.41×3.14 + $xinte delaved 1000 こ ~つく → ×100 1000d A Elligh L 1000x = y = 1000 ¥ TX10 4コの菓子! モル濃度 1000) FM 100% Jy 3 ある金属Xがある。 この金属 6.75g を酸素中で完全に酸化させると, 化合物 X203 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0=16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何しか。 小数第1位まで求めよ。 ·mol/L 【解答】 (1) 27 (2) 4.2L → = 0.7379のみが起こったとすると、反応援の空気中には何成のオゾン 0%が含まれている 03 が生じる反応 ≒0.738 73.8% 【解答】 24mL .A. teams 4 乾燥した空気中で無声放電を行ったところ、 反応前 1000mLあった空気の体 4x+30g→ 3mL 6.75g 1000mL x 4×=6.75 x=6.75÷4 -1m²!2mL 302203 【解答】 SVM/Navw cm² 988mL -12mL! 2X20 12.159 1:12=3:3 反応前の の空気中にあった。を Km LX 1:12:3:70 x=36 36-12:24 A.24m² # 71 5 ステアリン酸(分子量M)mmg をエタノールに溶かし、 全体を VmLにした溶液を作成した。 この溶液vmLを水面 に静かに滴下すると, 分子がすきまなく一層に並んだ膜 (単分子膜) ができ, その面積は Scm²であった。 この単 分子膜において, ステアリン酸分子が占有する面積は何 cm²か。 ただし, アボガドロ定数を N とする。 0000000 すると ・本 ・蔵水路 ステアリン酸分子

化学基礎の問題です。 解説をお願いします🙇‍♀️ 一部の問題でもいいので教えてくれると嬉しいです😃

6 ある金属Mの硫酸塩 MSOの式量を の分子量をmとする。 この硫 水H20 酸塩水和物 MSO4 H20 (nは整数)の結晶 [g] を蒸留水 [g] に完全に溶 " かしたところ, 密度d [g/cm²] の水溶液ができた。 (1) この硫酸塩の水溶液の質量パーセント濃度を式に表せ。 (2) この硫酸塩の水溶液のモル濃度を式に表せ。 【解答】 (1) (2) 100mswi (m+nmw) (wi+Wz) 1000dw (ms+nmw) (w1+Wz) [%] [mol/L] 7 図は、塩化ナトリウムの結晶構造を示したものである。 ただし、アボガドロ定数を 6.0×1022/mo1, NaCl=58.5、 5.63=175.6 とする。 また､ Na+ と CVは互いに接し、 No+ どうし、 CI- どうしは離れているものとする。 (1) この単位格子に含まれる Na+, CI の数はそれぞれ何 個か。 (2) 1 個の No+は何個の C-と接しているか。 (3) CIの半径は 1.7×10-8cm である。 Noの半径は何cmか。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何g/cm²か。 有効数字2桁で答えよ。 【解答】 (1) Na+...4個 C1~･･･4個 (2) 6個 (3) 1.1×10-8cm (4) 3.9×10-22g (5) 2.2g/cm² (1) Na (2) 6個 【解答】 14 [mol/L] 4 (9) CL 4 10 -5.6×10^- ONa+ CI™ cm 8 標準状態で470.4 [L]のアンモニアをすべて、 1.0[L]の水(密度1.0[g/cm²]) に溶解させたら、溶液の密度は0.90 [g/cm²] であった。 アンモニア水のモル濃 度を求めよ。 H=1.0、 N=14 9 密度がA[g/cm²] で質量パーセント濃度がB[%] の濃塩酸がある。この濃塩 酸を薄めて、 C [%] の希塩酸(密度D [g/cm²]) [cm²] つくりたい。 必要な濃 塩酸は ( ① ) [cm²] であり、薄めるために必要な水の質量は ( ② ) [g] である。 【解答】 ① CDE/AB ② DE (I-C/B) 10 次の文の に適する数値を入れよ。 H=1.0, 0=16.0, アボガドロ定数 を 6.02×1023/mol 6.35=256 とする。 水が凝固して氷になると, 水素結合により水分子は図1のように配列する。 酸 素原子は正四面体構造の4つの頂点と中心にある。 図2はその単位格子で, 一辺 が 6.35×10-°cmの立方体になる。 立方体の頂点に位置する酸素原子は8個, 面 上にある酸素原子は(a) 個, 内部にある酸素原子は(b)個である。 したが って, 単位格子の中には(c)個分の水分子が含まれる。 氷の密度を求めると (d)g/cm² になり, 液体の水の密度 1.00g/cm² より小さい。 これが氷が水に浮 く理由である。 【解答】 (a) 6 (b) 4 図1 酸素 水素 (c) 8 (d) 0.934 0.99×10 'em \176×10cm 図 2 6.35 x 10 em.. B

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?環にH2は付加できないんですか?

よって,Aの構造式は2つのケトンの酸素原 るようにつなげばよい。 CH3、 Ja CH3 答え (1) C7H14 C=x=C cm 26 (2) CH T CH、 H2C CH2 H2C- CH2 C=C CH3、 C=C CH3 CH3 H3C `CH3 カーメンタン CH2-CH 3 CH3 CH₂ (101 CH₂ CH2-CH3 入試攻略 への 必須問題5 Es 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また, A をオゾン分解 (注)すると 化合物B (C9H140%)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 CH3 O INUT (0) CH C-CH3 ･CH C=C MM-001 H3C-C-CH2-CH2-CH HO CH₂ CH CH2-CH3 CH3 化合物 B E R1. 0₁ AICINITY A R3 C=O + R2 R4 アルデヒドまたはケトン C-H || TomỌTakl TREA (注) オゾン分解 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま たはケトンになる。 R₁ R3 TWEET C=O R2 R4 R, R は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大 ) 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶｰメンタンが生じることから, A は C=C結合 を2つもつ, カーメンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 A 炭素原子数 10 CC= ホルム アルデヒド ホルムアルデヒドは,次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 Tere OC 03 H C = 0 + O=C、 [ŠOŠCÓCISÉMRENFER Ḥ C+CH₂ p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば, A の構造式 が決まる。 をつなぐ と六員環に 答え CH3-C、 0₂₁ B + HCHO 9 + CH-CH2、 CH2-CH2 をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に =C-C 六員環 HO-00 CH₂ CH3 CCH-C C よって、 CH3 H₂C CH H2C CH2 CH rác 10 CHC-CHO イソプロピル基 ****005 (soyda) <+=; C

b問題でMn2＋の値って1.0×10マイナス5乗でも溶解度積の値は超えないと思うのですがなんで1.0×10マイナス三乗の方が答えなんですか？

化学 問4 硫化水素は水に溶けると、 次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HS ¯ HS H+ + S2¯ K₁= 式(1), 式 (2) の電離定数を Ki, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 K2= [H+] [HS-] [H2S] [H+][s²-] [HS-] K= -=1.0×10-mol/L -=1.0×10mol/L H2S2H+ + S2- [H+][s2-] [H2S] 法が認める範囲で利用してください。 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 -=KK2=1.0×10-21 (mol/L)2 式(5) の平衡定数Kは, K1 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (1) (2) 1.0x 10-2¹ SCHWERT =1.0x 1.0x10 - 106 (3) (4) 10-20 (5) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると, 水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S] = 1.0×10mol/L に保たれるものとする。 (6) GIRS 2010 PORTEN 10×10-13

色々調べたのですがやり方がわからないです💦(2)から教えていただけると嬉しいです！

電気化学の小テスト 【ID 9-14-2 電気化学の量的関係 (直列二槽) 14:00 ⑥/7】 電解槽Ⅰの電極および電解液には白金および 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また, 電解槽ⅡIの電極および電解液には鋼および 0.1mol/L 硫酸銅(II) 水溶液 500 mL を用いた。 ファラデー定数を96500 C/mol として,各問に答えよ。 ただし, 原子量は Cu-63.5, Ag-108 とする。 (1) 電解槽Ⅰ,ⅡI それぞれについて各電極で生じる反応をeを用いたイオン反応 式で答えよ。 (2) 965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀、銅合わせて何g AgNO3水溶液 か｡ 有効数字2桁で答えよ。 電解槽 Ⅰ (3) 965Cの電気量を通電したとき, 四つの電極について,発生する気体をすべ て集めると, 標準状態で何mLになるか。整数値で答えよ。 (4) 965Cの電気量を通電したとき, 電解槽ⅡI中の硫酸銅(ⅡI)の濃度は何mol/Lか。 12 0₂ itt we sti (-) (+) Pt Pt Cul [Cu CuSO4水溶液 電解槽 ⅡI 31,75

鉛蓄電池の正極の反応がよくわかりません。電子が負極からきて酸化鉛が鉛イオンと酸化物イオンに分かれてしまうのはなぜですか?

または ヨという。 ry 地の利用 ■用例 電灯 コン 二灯 ン 知器 MUK カメラ 機器 車 源 10 ink Webサイト 070 鉛蓄電池の構造と反応 鉛蓄電池を放電させると、負極と正極で次の リーに使われ 図22 ような反応が起こる。 負極 Pb + SO4²- 極 PbO2 + 4H + + SO²- +2e- Pb 負極 2e 図23 鉛蓄電池を放電させると, しだいに両極とも水に溶け にくい白色の硫酸鉛(ⅡI) PbSO4 でおおわれる。ま た,硫酸が消費されて水が 「生じるため、電解液の希硫 酸の濃度は小さくなって電 圧が低下する。そこで,鉛 蓄電池の負極および正極を 外部電源の負極および正極 alにつないで充電すると, 放電のときと逆向きの反応が起こって電極と電 解液がはじめの状態にもどり起電力も回復する。 鉛蓄電池の放電時と充電時の反応をまとめると,次のようになる。 放電 Pb + PbOz + 2H2SO42PbSO4 +2H2O (53) 充電 PbSO4 蓄電池の利用 自動車のボンネットを開けたところ。 ・発展化学 酸化 還元 問 ⑩0 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 PbSO4 +2e¯ (51) PbSO4 + 2H2O (52) 2e-> Pb2 SO H₂O ・電流 H₂O 希硫酸 図 23 鉛蓄電池のしくみ 2e HHO Pb2+ SO (-) Pb|H2SO4aq | PbO2 (+) 化学エネルギー 正極 (1) 放電のとき. 次の質量は増加するか, 減少するか。 PbO2 2e PbSO4 第3章 酸化還元反応 電気エネルギー ( O = 16, S = 32,Pb = 207) (a) 負極の質量 (b) 正極の質量 (c) 希硫酸(電解液)の質量 (2) 放電で電子 2.0molが流れたとき、両極の質量変化はそれぞれ何gか。 [(1)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少 (2) 負極:96g 正極:64g ] 20