レポートの課題でこの見開きを参考に 自分で実験をして右ページの考察に答える というものが出ています。 考察２の質問の回答を教えていただけると嬉しいです 私が実験したときの食塩含有率は 10mlあたり16.3%、 実際に10mlに含まれる食塩含有率は16.7%でした。 よろ... 続きを読む

しょうゆ <AI探究2> 混合物である醤油から塩化ナトリウムを取り出す方法を考えよう。 | 探究 2 混合物の分離 課題 いろいろな物質の混合物である醤 油から塩化ナトリウムのみを取り 出す方法を考える。 取り出した物 質の質量を測定し、 醤油中の塩分 がんゆうりつ 含有率を求める。 仮説 醤油には、 塩化ナトリウムのほか にタンパク質やアミノ酸などの燃 えやすい有機物が含まれている。 したがって,いくつかの操作を組み合わせて、燃えない塩化ナトリウムを 分離することができると考えられる。 塩化ナトリウムだけを取り出すこと ができれば、その質量を測定し,いろいろな醤油の塩分含有率を求めるこ (6 物質の構成 しょう v 三脚 p.14~17 とができるのではないか。 こいくち うすくち 準備 醤油(濃口, 薄口, 減塩など数種類) 蒸発皿,電子てんびん,ガラス棒 ろうと台,三脚,金網,ガスバーナー, トーチバーナー, 100mL メスシリ ンダー,薬さじ(金属製), 100mL ビーカー, ろうと,ろ紙,純水(蒸留水) ① 醤油 10mL を蒸発皿に取り, 操作 醤油の質量を測定する｡ ② ①の醤油を加熱し水分を蒸発 させる｡ ③ 蒸気が出なくなり残った固形 物が黒くなって煙が出てきたら, 上からもトーチバーナーで煙が 出なくなるまで加熱し、固形物 を完全に燃焼させる。 ④ 蒸発皿に少量の純水を加え, 底に付着した固形物もすべてビ ーカーに入れる。 ビーカーに純 水 20mL を加えよくかき混ぜる。 ⑤ ④で得られた液体をろ過する。 ろ紙の上から純水をかけてろ紙 トーチバーナー 口口 -蒸発皿 Checkl 金網 ・ガスバーナー ⑤ で得られた ろ液 の上の固形物をよく洗う。 ⑥ ⑤で得られたろ液を蒸発皿に入れ、加熱し、水分をすべて蒸発させ、 放冷後、残った白色固体の質量を測定する。 保護眼鏡をかけ, ドラフト内などの通気のよい場所で、やけどに注意して行う。 10 15 20 25 5 10 結果得られた結果を下表にまとめよ。 種類 試料の質量(g) 塩化ナトリウムの質量 [g] 含有率(%) 醤油 濃口醤油 薄口醤油 減塩醤油 考察 ① 操作 ③は醤油中のどのような成分を取り除くために行ったか。 ② 実験で求めた塩化ナトリウムの含有率と, 成分表示による含有率とを 比較して, 誤差がどの程度あるか求めよ。 ③ ② より 行った実験操作で、市販の醤油中の塩化ナトリウムの含有率 を正しく求めることができたといえるか。 また, 誤差が大きい場合は,その理由を考えよ。 4 濃口や薄口, 減塩などの醤油の種類によって含まれる塩化ナトリウ ムの含有率にどのような違いがあるか。 1 探究問題 2 混合物から純物質を分離・精製する実験における基本操作編 探究2では、醤油に含まれる塩化ナトリウムを次図に示したように, 分離して, そ の質量を測定した。 図の1~4にあてはまる操作を説明せよ。 また, 図中の値を用い て、醤油中の塩化ナトリウムの含有率(%) を計算せよ。 質量を測定: 10.25g 水 醤油に溶けて2 いる固形物 有機物が 燃焼した後に 残った固形物 bd 実際には、得られた白色 固体に塩化ナトリウム以 外の無機物質も含まれる が, ここではすべて塩化 ナトリウムとして考える 3 水に溶けない 固形物 塩化ナトリウム 4 水溶液 水 第1章 塩化ナトリウム 質量を測定 1.64g 第1章 物質の構成

こちらの問題の答えは10dP/Mなのですが どのようにしてモル濃度を求めれば良いのか分かりません 1Lを1000ｃｍ³とすれば良いのでしょうか？

又は物質量 x [まとめ] 58.5 ⑨ 質量パーセント濃度がP [%] の硫酸水溶液の密度がd [g/cm²] 酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ただし、 硫酸の分子量はMとする。 ※仮定して考えるル=1000cm ² 2 0.02= であった。 この硫 = MX 1000d 1000d

どこを見れば解答にいきつくのでしょうか？ 詳しく説明お願いします。 2じゃなくて3です。

② 中和滴定曲線 正誤 計算 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mL を,ある 塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の 滴下量とpHの関係を右の図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 この適定に関する記述として誤りを含むも のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12 より大きい ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 ④ この適定に適した指示薬はフェノールフ pH 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 30 塩基の水溶液の滴下量[mL] 40 タレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/Lの硫酸 10 mLを中和滴定す ると,中和に要する滴下量は20mLである。

独学なので、どういう事かさっぱり分かりません。 詳しく教えてください！

★3 逆滴定 グラフ 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加 熱すると、次の反応により塩化水素がん 発生する｡ NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCI 十分な量の濃硫酸を用いて発生させ た塩化水素を2.0mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液10mLに完全に吸収させ 得られる水溶液を1.0mol/L塩酸で中 和する。 用いる塩化ナトリウムの質量 と中和に要する塩酸の体積の関係とし て最も適当なものを、 右の①~⑥のう ちから一つ選べ。 中和に要する塩酸の体積 19 [mL] 140 0 30 20 積10 0 0 23 ③ (5 (6) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 塩化ナトリウムの質量 〔g〕 <2010年 本試

(4)が分かりません。 解答の、(5.6×10¯⁸cm)³ で、¯⁸が着く理由が分かりません。どうすればこのような形になるのでしょうか

(4) 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol, 5.63=176 とする。 (4) 一辺0.56nmの立方体に, Na+が4個, Clが4個入っている。 ((1) より) →Na+とCI 4個ずつの体積が (0.56nm)3 CI Na -0.56nm-

どなたか下の方を教えてもらいたいです！

1.実験目的 混合物の分離操作を学習するとともに,実験でよく使用する器具や機器の基本操作を習得する。 2. 実験準備物 【実験器具】 電子天秤,薬包紙,ろ紙, ピーカー (50mL, 100mL各1個), 洗浄瓶 (純水),ガラス棒,ろうと, ろうと台,試験管 (3本), ガスパーナー, マッチ, 三脚,金網, 薬さじ, 試験管立て 【薬品】 硝酸カリウム (化学式: KNO3 _), 硫酸銅(ⅡI)五水和物(化学式: CuSO4・5H2O) 3. 実験操作と結果 硝酸カリウム約18g を, 電子天秤を用いて100mLビーカーに量り取る。 次に、 小さじ1杯の硫酸銅(Ⅱ)五水 和物を大さじ1杯, 薬包紙に量り取る。 ※この操作は終わっている。 ② 硝酸カリウムと硫酸銅(ⅡI)五水和物をそれぞれ小さじ半分ずつ試験管にとり,純水を2mL程度入れ溶かす。 ③ 薬包紙に残っている硫酸銅(ⅡI)五水和物を100mL ビーカーに入れ, 純水を 50mL 程度注いでガラス棒でか き混ぜる。 ビーカー内の様子: 黄色と白色がとけ残った。 ④ ガスパーナーに点火し、③のビーカーを三脚上の金網に置き, 穏やかに加熱して, ガラス棒でかき混ぜながら混 合物を溶かす。 結晶の色: 溶液の色: 透き通った水色 ⑤④のビーカーを加熱後2~3分ほど机の上に放置して冷ました後, 氷水を入れたバットに浸して冷やす。 結晶が 析出するので, 結晶色や形を観察する。 白色 形: 長い棒状のような形 ⑥ ガラス棒で水溶液をかくはんして十分に結晶を析出させた後, 結晶をろ過して分離する。 ろ液は50mL ビーカー にとり,結晶が試験管に付着したらガラス棒か薬さじでろ紙の上にとる。 ⑦ ろ紙の上に残った結晶に少量の純水をかけてすすぎ, 小さじで結晶を試験管にとり、純水約 2mL を入れて再び 溶かして溶液の色を観察する。 溶液の色:透明な色 4. 考察 (1) 操作⑥でできた結晶は、何の結晶か。 なぜそのように考えたかも含めて説明せよ。 硝酸カリウム (2) 操作⑥のろ液を加熱し続けて水分を蒸発させて再結晶を行うと、何の結晶が析出するか。

電気分解の仕組みが未だに分からないんですが、誰か教えてくれる方いらっしゃいませんか

問1の解説の式の下に書いてある「NＨ₃が受け取るＨ+のmol」というのがしっくり来ません。NＨ₃は塩基だから「NＨ₃が出すOＨ−のmol」という表現ではどうしてダメなんでしょうか？教えて下さい🙇

第40問 タンパク質の定量 ある食品 2.0gをはかり取り、容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素分をすべ て硫酸アンモニウムとした。 これに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、(株) 発生 したアンモニアを0.10mol/Lの硫酸50mLに完全に吸収させた。この溶液にメチルオ レンジを加えて, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 18mLで溶液 は変色した。 問1 下線部(a)について、 発生したアンモニアの物質量 (mol) を求めよ。 答えは有効数 字2桁で示せ。 ■問2 この食品中のタンパク質に含まれる窒素の質量パーセントは16%である。 食品中 に含まれるタンパク質の質量パーセントはいくらか, 答えは有効数字2桁で示せ。 た だし、窒素はタンパク質以外には含まれないものとし, 原子量はH= 1.0.N = 14 とする。

この２つの問題の原子量の求め方が違うのはなぜですか？よろしくお願いします！

96 第1編物質の状態 *2 結晶と原子量 金属Bは図に示す一辺 0.29nmの立方体の結 晶構造をもち,密度は7.2g/cm²である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 金属Bの原子半径は何 nm か。 3 金属Bの原子量はいくらか。 2.93 24 とする。 リード C 特集 427

化学　構造異性体 下の写真の(イ)③についてです 青ペンで記したようにClを置いたら、また違う異性体になるような気がするのですが、本当に4つなのでしょうか？(答えを疑っているというより理解できていないということです) 理由も知りたいです よろしくお願いします

(2) 次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (7) C4H10 (1) C3H6Cl₂ (ウ) C2H4O (I) C3H₂N 解説を見る J-5-JJ- (1) CH3-CH2-CH CI 3 CH₂-CH₂-CH₂ CI CI 2 CH3-CH-CH₂ J-0 0-0-0 €13-0 CI 4 CH3-C-CH3