164、3枚目の部分を参考に解くらしいんですけど、具体的にどうとけば良いのかわかりません‥どなたか教えていただきたいです

司の電 163 Pbは塩酸や希硫酸に 金属と水や の例外」 164 次のD~0の組み合わせで, 金属の小片をそれぞれの水溶液に入 れたとき,変化が起こるものにはO, 起こらないものにはX, 変化 「 p.96■2.13 「44342分割 金属の 3章 酸

⑴なのですが、なぜ二段階目を無視していいのですか？

発展例題27>炭酸の電離定数 問題327 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。ただし,式①および式②の電離定数 をK=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-!mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 HCO3 → H++HC03- ① (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して pHを5.0とした。[CO3-]は[H2CO.]の何倍か。 HCO3 =H++C03…② 考え方 解答 (1)K>K。から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1と仮定すると, (1) K>K。なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 の電離度α<1と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 K」 4.4×10-7 .088 =4.0×10-3 Q= C 2.75×10-2 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=ca=1.1×10-4mol/L K」 [H*]=cK」 [H*][HCO,-]、[H][CO3-]_ [H*]°[Co3-] [H-CO] (2) K×K=- Q= [HCO。-] HCO.] C (2) K, K,をかけ合わせて [HCO。-]を消去し, [CO;?-] と[HCO]の関係式をつくる。 ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, Ki, K, の値を代入する。 [CO。-] う [HCO。] 2.5×10-7倍 Nom-01X0. AI -=2.46×10-7

⑶はどうして4xとして扱うことができるのでしょうか？

VZ=1.41. Vo -1.ru 12)共有 格子を 9.イオン結晶の単位格子■図 1, 2 は組成式 A:B,(x, yは整数)のイオ ン結晶の構造で,単位格子の形は立 方体である。なお, 図1の黒丸で示 したAイオンは,単位格子中の8個 の小立方体のうち4個の中心に位置 し,図2の黒丸で示したAイオンは, 単位格子中の8個の小立方体の中心 に位置している。 のと 図2 図1 ●Aイオン ○Bイオン 図1のとき,組成式 A:By のx,yを求めよ。 Bイオンが02-のとき、図2の構造をもつ化合物はどれか。 0 酸化カルシウム ② 酸化鉄(IⅢ) 3 酸化マンガン(IV) ④ 酸化リチウム (3) 図2の単位格子の一辺の長さをaとして, 1つの小立方体中での A-Bイオン間 の距離をaを用いて表せ。 はそのまま用いてよい。 (09 麻布大 改) (原子量) Mg=24

（4）わかる方いたら化学反応式と解説お願いします！

問12 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1)窒素と水素が反応するとアンモニアが生成する。 (2)アセチレン CH2が完全燃焼すると,二酸化炭素と水が生成する。 (3)アルミニウムを塩酸に入れると,塩化アルミニウム AICI。と水素が生成する。 (4過酸化水素水(HO2の水溶液)に触媒として酸化マンガン (IV) MnO2を加えると, Op 30 か さん か すいそ すい 酸素と水が生成する。 (5)石灰水(Ca(OH)2の水溶液)に二酸化炭素を通じると, 炭酸カルシウムCaCO。 の白色沈殿と水が生成する。

(3)と(4)どうしてこの値が出るのでしょうか。考え方が分かりません…

のケく *158. 反応経路図● の反応経路図である。 2SO2 + O2 -→ 2SO3 図は,次の反応(A), (B) uime Cai 500 3OM MS 400 2SO。 → 2SO2 + O2 00.0 ル 300 ギ 2SO2+O。 200 (1) 反応(A)の反応熱はいくらか。 (2) 反応(A)の活性化エネルギーはいくらか。 (3) 反応(B)の活性化エネルギーはいくらか。 (4)反応(B)の反応熱はいくらか。 (5)反応(A)に白金触媒を使うと,活性化エネルギーは 60KJになるという。反応経路は どのように表されるか。図中に一 で記入せよ。 00.8.(kJ) 00.81 100 2SO3 0 反応の進行度」 例題27

化学基礎の問題です 答えは 1枚目が28 2枚目が1.2mol/Lになるんですけど なぜそうなるのかが解説を見ても分かりません。 答えにたどり着くまでの式を教えて欲しいです…😭

当6 0℃, 1.013 × 10° Pa で密度が1.25g/L の気体がある。この気体の分子量はいくら か。整数で答えよ。

写真の⑷の解き方を教えてください

問5 マグネシウム 4.8gを燃焼させ、 酸化マグネシウムにした。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 Maim

⚠️急ぎです！ この問題がよく分かりません。「不斉炭素原子をもっていないにもかかわらず〜他方と同じになる」とはどういう意味でしょうか？また、選択肢②のところに平面が書き足してあったり、選択肢⑤や⑥に回転障害について書いてあるのはなぜですか？この問題はどのように考えればよいの... 続きを読む

問3 不斉炭素原子を持っていないにもかかわらず, 互いに重ね合わせることはできない が,一方を鏡にうつすと, その鏡像は他方と同じになるという関係にある化合物は どれか,正しいものを, 次の①~6のうちから一つ選べ。 E 91 H3C 9 HC 0 ケアJHC間 MAI 3 (効 ICI C=c=cごケK C=C=C CH3 CI レリン茶、DAV CH3 HOOC HOOC CH2OH ニCニC CIA CH3AVG C= C=C CI HaC"』 ( のさ CH 緑り GAUA C-COOH 3MA テ 合によっ?は さ十期 COOH A COOH 13t CI. C. く るによる 率 O さ 0 C r8: COOH H3CROAMa 四転拝客 COOH

10の(2)について、答えは 2.5×10^2 になっているのですが、どうして×10^2の形にしないといけないのか教えてください🙇‍♀️

4.物質量と濃度 49 物質家 8 Drill ドリル 次の各問いに答えよ。 目次の物質の分子量を求めよ。 (3) 水H20 (4) メタン CH4 (2) ヘリウム He 7次の物質やイオンの式量を求めよ。 水素 H2 や (3) 硝酸イオン NO3 AN の素示 (D) (1) アルミニウムイオン AI3+ (4) 鉄 Fe 日次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子3.0×103個(2) 水分子6.0×104 個 (3) 銀イオン1.5×104個 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄1.5molに含まれる鉄原子 (3) カルシウムイオン0.40mol に含まれるカルシウムイオン D物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 水酸化物イオン OH- (5) 塩化カルシウム CaClz (6) 酸化鉄(I) Fe2O3 に量賞 量賞 の 三 (2) 酸素3.0mol に含まれる酸素分子 () 業1C S健 (2) 4.0mol の銅(IⅡ)イオンCu?+ は何gか。 (4) 27gの水H:0 は何 mol か。 (3) 27g の銀 Ag は何 mol か。 「物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 e時本基 20mol の指ルーt 1 A- !?し → m

解答の丸３なのですが、どういう現象が起こっているのか理解できません。図などで説明していただけると幸いです。 自分なりにも考えたのですが、なぜ強酸性にするとAl(OH)3が溶解するのかやっぱり分からなかったです。

第2回 化 学 B 金属元素の単体や化合物に関する次の問いに答えよ。 アルミニウムイオン Al3+を含む水溶液に,図1に示すように, 次の操作 I~IIを連続して行った。この実験に関する記述として下線部に誤りを含む 問3 ものを,下の0~①のうちから一つ選べ。 10 S 操作I 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が 生成した。 操作I 過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 沈殿が溶解し無色 の水溶液になった。 つ00 操作I 少量の塩酸を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が生成した。 0 操作I 操作I 操作I V。 A3+ 図 0 操作Iにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに少量のアンモニア 水を加えても白色ゲル状沈殿が生成する。 2 操作IIにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに過剰のアンモニア 水を加えても沈殿は溶解しない。 ③ 操作Iの後, さらに塩酸を過利に加えても白色ゲル状沈殿は溶解しない。 の 操作Iと操作Ⅲで生じた白色ゲル状沈殿は同じ物質である。