（2）のボイル・シャルルの法則からの式変形のやり方を教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇

(キ)全日 基本例題20 ボイル・シャルルの法則 (1) 27℃,200×10 Paで600mLの気体 (状態A)を, 0℃, 100×10 Paにする 積は何Lになるか。 (2)(1)の状態Aの気体を,体積を変えずに 3.00 ×10 Pa にするには温度を何℃ ばよいか。 ■ 考え方 解答 (1)600mL=0.600L なので いずれもボイル・シャルルの法則 を用いる。 PV1 = P2V2 T₁ T2 P₁VIT2 2.00×105 Pax0.600L×273K V2=- == T₁P2 (273+27) KX1.00×105 Pa 温度には絶対温度を用いる。 T2= T[K] の値=273+t[℃]の値 圧力と体積は両辺でそれぞれ単位 をそろえる。 (2) 体積が一定なので,V=V2 である。 TP2V2 TP2 (273+27)K×3.00×101 = PiV1 P1 =450 K 450-273-177 = を したがって,177℃である。合 2.00×105 Pa

(2)について質問です。 官能基の種類がヒドロキシ基とエーテル結合となっていますが、ホルミル基やカルボニル基の可能性はないんですか？ 計算してHの数が異なるから無理だといえるのは分かるのですが、ひとつひとつ考えるしかないでしょうか...💦

は組成式の整数倍で表 る。 →Cutout だからアルカン 基本例題43 構造異性体 次の分子式で表される有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (2) C3HO 問題 431 (1) C5H12_ 解答 考え方 (1) 炭素原子の骨格が異なる異性 体を考える。 (2) OHの結合位置が異なる異 性体と,0一の構造をもつ異性 体がある。 (1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH3 CH3 (2) CH3-CH2-CH2-OH CH3-O-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 OH

高１化学です エチレンの構造式は二重結合なのに、 右と左が同じ構造式のエタンは、なぜ二重結合にならないのか教えてください よろしくお願いします

エタン C2H6 構造式 H H H-COC - H H H 1412C2H4 構造式 H H C I-U-I 11 C H H

この問題の(2)についてで、私は問題文に生じた酸素がと書かれていたので1番右の写真にあるような化学反応式になると思ったのですが、解答ではO2－が反応したと書いてあります。どこからそれが分かるのですか？回答よろしくお願いしますm(_ _)m

147 アルミニウムの生成 融解した氷晶石に酸化アルミニウムを加え,両電極に 炭素を用いて電気分解すると,陰極でアルミニウムが析出する。陽極では生じた酸素が 炭素電極と反応して二酸化炭素と一酸化炭素が発生し、 炭素電極が消耗する。 この電気分解によって, アルミニウムが1800g 析出した。 この電気分解に要した電 XX気量は何Cか。 (1)のとき, 陽極の消耗量は 1140gであった。 発生した二酸化炭素と一酸化炭素の物 質量の比を CO2:CO=1: の形で求めよ。 ただし, 陽極で発生した酸素はすべ て炭素電極と反応したものとする。 [東京工大]

(2)の問題についてで、解答の(2)の8行目で電気分解後の水溶液は100mlとなっているのですが、電気分解後の溶液の体積は電気分解前と変わらないのですか？回答よろしくお願いしますm(_ _)m

c)~ 200 し よ リード D 144 電解槽の並列連結 0.100mol/Lの硝酸銀水溶液100.0mLを入れた電解槽 A と, 0.100 mol/Lの硫酸銅(II)水溶液100.0 mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 全電極を白金として総電流 0.500 A の電流で 1.00 時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は, 電気分解後のA槽の水溶液 16.67mLと過不足なく反応した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 67m 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mL か。 [東邦大] 例題 25

(4)がなぜ解説の式になるのか分かりません、 解説お願いします🙇🏻‍♀️

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 単位格子に含まれる Na+, Cl の数はそれぞれ何個か。 1個のNa+の最も近くにあるCIは何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 →7 解説動画 CI Na+ 個のNa+の最も近くにあるNa+ は何個か。 また, 中心 間の距離は何nmか。 √2=1.4, 3 =1.7 とする。 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol, 5.63=176 とする。 -0.56nm|| 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm3 か。 Na=23, C1=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+とCIが接していて, Na どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10-m=10-7cm 解答 (1) Na+ (●): ×12 (辺の中心) +1(中心) =4(個) 答 CI-(0): 1/2×8(頂点)+1/2×6(面の中心)=4(個) 圏 答 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1 は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 1 中心間の距離は一辺の長さの で, 0.28nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計12個 答 2 中心間の距離は面の対角線の で, 0.56mm×√2×12=0.392nm≒0.39 nm ~ 面の対角線の長さ (4)単位格子 (Na+, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56mm)=(5.6×10cm なので,ml (Nat, CIがそれぞれ 6.0×102 個ずつ)の体積は, 6.0×1023. 176×6.0×10 -1 (5.6×10-cm)× = cm=26.4cm≒26cm 答 3 4 4 (5) 密度=質量 58.5 g 体積 より, 26.4 cm 3 =2.21... g/cm≒2.2g/cm° 答 第1編 3

(5)の問題いついてで、解答と1番右の写真に書いてあることが違うのですが、解答は実在気体を想定しているのに対して、1番右の写真では理想気体を想定しているという違いですか？回答よろしくお願いします。

65 理想気体と実在気体 次の記述の正誤を答えよ。 理想気体の体積は, 絶対零度で0になる。 理想気体の沸点は,ヘリウム (沸点-269℃) に近い。 3) 理想気体では, pV の値は常に 22.4である。 nRT 理想気体では,分子の平均運動速度は温度によらず一定である。 標準状態でのモル体積は, CH4 もNH3も22.4L/mol で等しい。

この問題の(１)のDE間で起こる現象を答えよで、答えは沸騰なのですが、蒸発では間違いでしょうか？回答よろしくお願いします。

基本例題 4 三態の変化 →24 解説動画 温度 α [°C] の物質Xの固体を一様に加熱し, d [°C] の気体になるまで の温度変化を図に示した。 F d D E (1) 温度が一定のBC間とDE間で起こる現象を, それぞれ何というか。 bとcの温度のことを,それぞれ何というか。 物質Xの液体が存在する区間はどこか。 温度 [℃] b B C (4) 加熱しているにもかかわらず, BC間とDE間 で温度が上がらないのは,加えた熱がそれぞれ 何に使われているからか。 aA 加熱時間 (5) BC間とDE 間で物質Xが吸収した熱量をそれぞれ何というか。また、どちら が大きいか。 指針 AB 間は固体, CD 間は液体, EF 間は気体であり, BC間では固体と液体, DE間では 液体と気体が共存している。 一般に,粒子の配列を崩すために必要なエネルギー (融解熱) より 粒子間の結合を切 るために必要なエネルギー (蒸発熱)のほうが大きい。 解答 (1) BC 間:融解,DE 間:沸騰 (2)[°C] 融点, c [°C] : 沸点 (3) BE間 (4) BC 間: 粒子の配列を崩すこと (5)BC 間:融解熱,DE 間:蒸発熱。蒸発熱のほうが大きい。 DE 間 : 粒子間の結合を切ること

(1)②と③の答えの理由が分からないので、教えてほしいです

基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し、 生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 考え方 炭酸水素 ナトリウム P22 12 →問題 8.9 液体 (1) 石灰水- 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 (1) 炎色反応の色で、 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり、 炭素Cが確認できる。 ③では、硫酸銅 (II)無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり、 水 Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると、 管口付近に生じた水が, 熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 | 解答 (1) 下線部①Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。

反応速度Ｖバーの単位は(mol/(L・min))ですが、このLはどこからきたのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

074 反応速度式 (1) M < 1回目 三月 2回目 日月 日 11 B 11 水溶液中の過酸化水素は、常温では非常にゆっくり分解するが、少量の 酸化マンガン(IV)は触媒としてはたらく。 Fe3+や酸化マンガン(M)が存在すると、激しく分解する。この反応でFeat や 過酸化水素の分解反応では、反応の速さ”は過酸化水素濃度に比例し k[H2O2] と表される。この式は反応速度式,比例定数kは反応速度定数 といわれる。一般にんは温度が上がるとともに値が大きくなる。 H2O2 水溶液中に少量の塩化鉄(Ⅲ) 時間 〔min〕 H2O2濃度 [mol/L] を加え, 常温でH2O 2 の濃度変化を 測定したところ, 右表の結果が得ら れた。 1分ごとの反応の速さを 0 0.650 1 0.596 2 mol/ (L・min) 単位で, H2O2の平均 0.546 3 0.502 濃度を mol/L単位で, また1分ごと のkの値を1/min 単位で求め, 有効数字2桁で答えよ。 (日本女子大】