ウを、分子間力と答えてしまったのですが、答えはファンデルワールス力でした、 なにか差異があったら教えて欲しいです

20 2023年度 化学 慶應義塾大 理工 ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアを十分に吸収させたのち, 気体 A を吹き込むと沈殿する (サ)を熱分解 して得られる。 学州 2. 次の文章を読み、 (C) (4) (4) (ア)には適切なアルファベット, (イ)には整数, (ウ)には適切な語句, (サ)には有効数字3桁の数値, (エ) (キ) (オ)には化学式,(カ) には物質名を入れなさい。 ( (1) 資源小国の日本において,海底堆積物などから得られるヨウ素は貴重な資源の一つである。ヨウ素原子は最外殻 の(ア) 殻に(イ) 個の電子をもつ。ヨウ素の固体は,ヨウ素分子I2どうしが(ウ) 力によって結びつけら れた分子結晶である。 18.8=(lom )\6901 × 18.800.

解説の式の印のところで、両辺に×2をしているのは、強塩基と強酸だからですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

Ba(OH)2 問3 濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために,その50mL H2504 をビーカーにとり, 水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しなが ら、0.10mol/Lの希硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化 することを利用して中和点を求めたところ、 中和に要した希硫酸の体積は /25mLであった。 この実験結果に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 2018年度 : 化学/本試験 19 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なもの を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H 3 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が25mL以上 ① (3 25mLまでの電気伝導度 変化しなかった 変化しなかった のときの電気伝導度 減少した 増加した 減少した300 H変化しなかった ⑤ 99 減少した 増加した 100増加した A+TH-増加した 変化しなかった 減少した b 水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 4, |mol/L K.K. ① 0.025 ③ 0.10 010.0 ⑥ 1.0 ④ 0.25 81.0 Ba(OH)2+H2SO4 2xxx- m 強塩基 80 → ② 0.050 ⑤ 0.50 01.0 BasO4 +2H2O Q10x 25 4000=0.10× 7000 f000 x2 強酸 2x=0.10 x=0.050.

科学基礎の物質量の問題で答えを見ても解き方がわかりません。 1枚目：問題　　2,3枚目：解答 2枚目のマーカーが引いてある部分はBrが2個あるから×2してると思いますがここではCaは関係はないですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

8 *** *** 200 問 6 ある量の塩化カルシウム CaClと臭化カルシウム CaBr2 を完全に溶かした 水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると 8.6g の硫酸 カルシウム二水和物 CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の 臭化物イオンの物質量が0.024 mol であったとすると, 溶かした CaCl2の物質 量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただ し 水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO2H2Oとして沈殿したもの とする。 7mlの ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 ④ 0.038 50.051 653 大

化学基礎です。 周期表 全く分かりません。 誤りの理由もですが、他の選択肢の正解の理由も教えて頂きたいです。

第2回 問3 次の周期表では, 第1~第3周期の5種の元素記号ア~オで表してある。 元素ア~オに関する記述として誤りを含むものを,下の①~⑤のうちから一つ 選べ。 3 族 1 2 3~12 13 14 15 16 17 18 AM 1 ア 2 3 H イ オ ①アは,典型元素である。 0 ②イの単体には、 同素体が存在する。 ウの原子の最外殻電子の数は, 8である。 ④エの原子は, 1価の陽イオンになりやすい。 ⑥オの原子は, 2価の陰イオンになりやすい。 ウ

Z-7 以前、メスフラスコのところで同じ質問をしたのですが、再度解いてみて疑問が出たので質問します。私が解いたのが2枚目の写真なのですが、中和はmol✖️価数で式の右側がシュウ酸二水和物なのですが、式量と結晶でmolを求めて、メスフラスコのところより✖️10/100としたの... 続きを読む

問6 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために、 中和滴定を行った。 中和滴 定に関する次の文章を読み、後の問い(ab)に答えよ。 操作Ⅰ シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O (式量126) の結晶 0.630gを完全に純 水に溶かし、 100mLのメスフラスコにすべて移した。 その後, メスフラス コの標線まで純水を加えてよく混合した。 化学基礎 b 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な 数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 107 mol/L 0 ① 4.72×102 9.43 x 102 ③ 0.106 ④ 0.530 POTLL) ぞんかも 100(W) 操作 操作で調整したシュウ酸水溶液10.0mL を、ホールピペットを用い 0*3 問7 次の反応ア~エのうち、下線を付した物質が酸化剤としてはたらいているも のはどれか。 正しく選択しているものを後の①~⑥のうちから一つ選べ。 [01 (mc) 0.1 1000 て正確にとり、コニカルピーカーに入れ、適切な指示薬を少量加えた。 その 後、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液をピュレットに入れて下した。 こ の操作を3回繰り返して滴下量の平均をとったところ, 10.6mLとなった。 この実験で用いた器具の扱い方に関する記述として最も適当なものを. 次の①~④のうちから一つ選べ。 106 ①メスフラスコの内部が汚れているとき、純水でよく洗い、 熱風で乾燥 させてから使用する。 108 ■ア Cu+2H2SO4 イ H2O2 + SO2 ウ 2H2S + SO2 エ CuCl2+H2S +2 2 ① アイ CuSO+SO2 +2H2O 2f H2SO4 3S+2H2O → CuS + 2HCI 操作Ⅱ で使用するホールピペットの内部が純水で濡れているとき、操 作Ⅰで調製したシュウ酸水溶液で共洗いして、 熱風で乾燥させてから シュウ酸水溶液をはかり取る。 ⑩ ②アウ ⑤イエ ③アエ ⑥ウエ Ox 0.43 10 ③操作で同じコニカルピーカーを繰り返して使用するとき 中和滴定 ごとに内部を純水でよく洗った後であれば、濡れたまま使用してもよい。 操作で使用するピュレットの内部が純水で濡れているとき、 共洗い をせずに水酸化ナトリウム水溶液を入れてもよい。 0.005(mol)× π(mol/L) 1000 50,6 1000 10.6x=0.05 0, C 10.00 4

アンモニアの考え方が分かりません💦 教えてください！ よろしくお願いします🙏

(6) 0.20mol/Lの希硫酸 10mLに、 標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。 この混合水溶液 を中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

この問題の解説の赤線を引いたところがなぜそうなるのか教えて欲しいです！🙏

実験 Mの物質量とO2の物質量の和を300×10molに保ちながら,Mの物 質量を 0 から 3.00×10mol まで変化させ,それぞれにおいてMとO2 を 十分に反応させたのち,生成したMOyの質量を測定する。 実験で生成する M. Oyの質量は,用いるMの物質量によって変化する。図 1は,生成する MOyの質量について,その最大の測定値を1と表し,他の測 定値を最大値に対する割合 (相対値)として示している。 図1の結果が得られ るMOyの組成式として最も適当なものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 1.0 MxOy 0.75 の質量(相対値) 0.50 0.25 0 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50 2.75 3.00 Mの物質量 〔×10-2mol] 図1Mの物質量とMOyの質量 (相対値) の関係 ① MO (2) MO2 M2O (5) M2O3 M2O5 (2022 共通テスト化学 本試 )

2021-17 ①問題文を見てとりあえずCa2+が全てH+になった時のことを考え、OH-と中和したのですが、その時の計算途中が3枚目の写真なのですが、どうしてまるで囲んだところはいらないのですか？ ②①でH+のモル濃度がわかった後がわからなくて、どう初めのCa2+のほうに... 続きを読む

度: 化学基礎/本試験 (第1日程) 27 問2 塩化カルシウム CaCl2 には吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A11.5gに含まれる水H2Oの質量を求めるため, 陽イオン交換樹 第1 リニュー 脂を用いて次の実験Ⅰ~ⅢIを行った。 この実験に関する下の問い (a~c) に答 えよ。 50.0mL A 実験Ⅰ 試料 A11.5g を 500mLの水に溶かし、(a) CaCl水溶液とした。 こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca2+ がすべてH+に交換された塩酸を得た。 実験Ⅱ (b) 実験Ⅰで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 Hclag 0 500 HT 化学基礎 100m² 水 実験Ⅱ 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり,コニカルビー カーに移して,指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。

2021第一日程-2 ①選択肢①なのですが、問題文に書かれてる酸素は酸素分子のことだと思うのですが、酸素原子を求めるには2枚目のように酸素分子1つには酸素原子2つあるから酸素原子は酸素分子の物質量の2倍だと考えれば良いであってますか？ ②選択肢③なのですが、1枚目の写真の... 続きを読む

18 2021年度 化学基礎/本試験(第1日程) 問2 次の記述で示された酸素のうち, 含まれる酸素原子の物質量が最も小さいも のはどれか。正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ⑩0℃, 1.013 × 105 Paの状態で体積が22.4Lの酸素 水 18gに含まれる酸素 過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 2 0.1 H ④ 黒鉛 12gの完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素 02 v 22.4(L) = (mol 0.5mol 22.4(1mol) H2O=18(1/mal) H2O12 18(g) H2/0 (mol ることが (80%/mol) 1mol 0 3. H2O21mol 空 © H2 02 〇原子1mok入 空 A 2mg1 4. C + O2 12g (mol CO2 coz 2001 → CO2 (mol 0

(3)の考え方というところについてです 何故4H₂Ｏの4はかけずに水のモル質量を18ｇ/molにするのでしょうか？？

基本例題11 化学反応式と量的関係 問題105106107108109 プロパン C3Hの燃焼を表す次の化学反応式について, 下の各問いに答えよ。 C3Hg+502 → 3CO2+4H2O TOF 第Ⅱ章 物質の変化 (1) 2.0molのプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何molか。 (1)( (2)0℃,1.013×10 Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 ■ 考え方 OH() + 1) + JOM (1)化学反応式の係数は,反応する物質の物質 量の比を示す。 (2)化学反応式の係数は,反応する物質(気体) の同温・同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモル 質量は 18 g/mol である。プロパン1molが反 応すると,水4mol が生成する。 解答DH() + OnM() () (1) プロパン 2.0molから二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L SOT TO ои ) (1) (3) 燃焼したプロパンは 11 g _____ 11 = 44g/mol 44 (2) (1) mol なので,生成する水の質量は, 02 18g/mol× mol×4=18g OnM 11 44 4