化学基礎 モル濃度 理由、手順を詳しく教えていただきたいです。

問4 中和滴定に関する次の文章を読み,下の問い(ab) に答えよ。 塩酸のモル濃度を求めるために次の実験を行った。 塩酸 10.0mLを ア 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を ではかりとり, コニカルビーカーに移した。 これに, イ から滴下したところ,800 mL滴下したところで中和点に達した。 a 実験器具( ア イ)の組合せとして最も適当なものを,次の①~ ⑥のうちから一つ選べ。 11 ア イ ① ② メスシリンダー メスシリンダー メスフラスコ ホールピペット ③ メスフラスコ ホールピペット ④ メスフラスコ ビュレット ホールピペット メスフラスコ ⑥ ホールピペット ビュレット b塩酸のモル濃度は何mol/L か。最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 12mol/L ① 0.0400 ② 0.0625 ③ 0.0800 ④ 0.125 ⑤ 0.160 ⑥ 0.250 0.8 40

この問題の解き方を教えてください。 分圧を求めることはできたのですが、その先がわかりません。

41.燃焼後の気体の圧力 5.0Lの容器に, 一酸化炭素と酸素を同温・同圧で2:3の体積比で入れたと ころ, 圧力は 1.0×105 Paであった。この混合気体に点火して完全燃焼させ,もとの温度に戻すと,圧力は何 Paになるか。 2008 Pa

(5)の『×1/4』と決められるんですか？教えてください🙏

結果の入力 ★お気に入り [知識] 基本問題 293 293. 硝酸銀水溶液の電気分解図のように、 白金電極を用 いて 硝酸銀 AgNO 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。 次の各問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 Pt Pt (3)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 (5) 陽極に発生する気体の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何mL か。 H=1.00=16 Cu=64 Ag=108 AgNO3 aq 解説を見る 2 開始

典型元素は13族からでは無いのですか

周期表において, 1族, 2族および (ア) (A) 族から18族までの元素を 元素, その間に位置する3族から (B) 族までの元素を (イ) 元素という。 単体が金属の性質を示す元素を を示さない元素を 元素という。 (ウ) 元素, 単体が金属の性質 (エ) (ウ) 元素と (エ) 元素の境

化学基礎の問題です(甲南大-改) (2)の硝酸カリウムの質量を求め方を教えてください🙇🏻‍♂️ 硝酸銅(Ⅱ)無水分は188g/mol x 0.0875mol=16.5g、硫酸カリウムの質量174g/mol x 0.0875mol=15.2gで求められましたが、硝酸カリウムが... 続きを読む

8 |(9) | (10) 2 硫酸銅(Ⅱ)無水物, 硝酸カリウム, 硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸カリウムの溶解度を右表に示す。 今、硫酸銅(Ⅱ)無 水物14gと硝酸カリウム286gを溶解した60℃の水溶 液が600gある。 下の問いに答えなさい。 式量 CuSO4 =160,KNO3=101, Cu(NO3)2=188, K2SO4=174, 温度(℃ 溶質名 0 20 40 60 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 14.0 20.0 28.7 40.0 硝酸カリウム 13.3 32.0 63.9 109 硝酸銅(II) 無水物 83.5 125 163 182 硫酸カリウム 7.80 11.1 14.8 18.2 分子量H2O = 18.0とし,質量は小数第1位まで求めなさい。 (1)この水溶液中に含まれる Cu2+, SO とK+, NO の物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2)この水溶液と溶質となるイオンの種類と、その濃度がまったく同じ溶液を硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸 カリウム、硝酸カリウムを用いて,調整するには、 それぞれどのくらい必要か。 その質量 〔g〕 を答えよ。 (3)この水溶液を20℃まで冷却したとき析出する結晶の化学式と質量 〔g〕を記せ。 [甲南大改〕 (1) Cu2+ (2) 硝酸銅(II)無水物 (3) 化学式 SO2 K+ 硫酸カリウム 質量 NO3- 硝酸カリウム

正解は①なのですが何処が違うのかがわかりません。 遊離というのが違うのですか？ また、他の選択肢④は分かったのですが、それ以外の②③があってる理由？がわかりません。 ②は2枚目の写真に化学反応式を書いてみたのですが、過酸化水素の酸素数が増加というところがわからなくて右辺が書... 続きを読む

問7 酸化還元反応に関する記述として下線部に誤りを含むものを、次の①~④の (OS))( うちから一つ選べ。 108 COS) ヨウ化カリウム KI水溶液に臭素 Br2 を加えるとヨウ素I が遊離するため, Br2 は I2よりも強い還元作用をもつ。 ② 硫酸酸性の過酸化水素 H2O2 の水溶液に二クロム酸カリウム K2CP207 水 溶液を加えたときに起こる反応では, H2O2中の原子の酸化数が増加する。 ③ 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸カリウム KMnO が酸化剤としてはた 2+ らくと, マンガン (II)イオン Mn² が生成する。 4 ④二酸化硫黄 SO2 は反応する相手によって,酸化剤としても還元剤として もはたらく。 Norm 0IXOS.11--3 id=co

問4がわかりません。 正解は⑥です。 前に学校で、溶液の質量パーセントがてできたら定型の解き方で解くと言われ、解いたのですが、私の答えが選択肢になく、何処が間違ったのかわからず悩んでます… （私がやった解き方の手順） ①1Lあたりで計算する ②1Lの溶液の質量1000g ... 続きを読む

問4質量パーセント濃度が17% の硝酸ナトリウム NaNO3 水溶液のモル濃度は 何 mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 17% の NaNO3 水溶液の密度は 1.1 g/cm とする。 **MO Nom 01.01 Im 001 A 20.022 0.011 010.02 0.022 ④ 0.22m08 105mol/L Mon010:0 30.11 ⑤ 1.1 Vom 010⑥ 2.2 0. ( 1001170 100 70c

この過不足ある反応が何やってるのか全く理解できないです！何を考えてやれば上手くいくのか考え方を教えて欲しいです。よろしくお願いしますします！

化学反応の量的計算 (過不足あり) 全部反応するが、多い方の物質は余る。 よって、不足する ■反応物の量に過不足がある場合 少ない方の物質は 方の反応物の物質量を基準として,生成物の物質量を計算 する。 過不足がある場合の量的関係 ① 鉄Feの粉末5.6gと硫黄Sの粉末4.8gをよく混ぜて |加熱すると,何gの硫化鉄(II) FeS が生成するか。 原子量: S = 32, Fe = 56 [解説] 反応式 Fe + S FeS 物質量の比 1mol : 1 mol : 1mol 反応物のFeとSの物質量は,次の通り。 5.6g_ Fe: 56 g/mol = 0.10mol S: (不足する) 4.8g_ 32g/mol 0.15 mol (余る) よって, Fe はすべて反応し, 生成するFeSの物質量は Feの物質量と同じ0.10molである。 FeSの式量は56+3288なので, モル質量は88g/mol であるから,生成したFeSの質量は, 鉄の粉末と 硫黄の粉末の 混合物・ ガスバーナー 図3. 鉄と硫黄の反応 試験管の底から少し上部を加熱し 反応が始まったらガスバーナーの 火を消す。 4. 反応物の多い方の値を使っ て 生成物の量を計算しないよう に。 最初に反応物の物質量を求め ておくこと。 0.10mol × 88g/mol = 8.8g 答 過不足がある場合の量的関係 ② マグネシウム Mg 1.2gを2.0mol/Lの希硫酸40mLと 反応させた。発生した水素 H2 は,標準状態で何Lか。 希硫酸 マグネシウム リボン 原子量: Mg = 24 解説 反応式 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 物質量の比 : 1mol 1 mol : 1mol : 1mol 反応物のMg と硫酸H2SO4 の物質量は次の通り。 1.2g Mg: = 0.050mol (不足する) 24g/mol 40 L=0.080mol(余る) 1000 H2SO4:2.0mol/L × よって、この場合はMgが不足し、 生成する H2の物質量 はMgの物質量と同じ 0.050molである。 気体のモル体積は標準状態で22.4L/molであるから, 発生したH2の体積は, 0.050mol x 22.4L/mol=1.12L=1.1L メスシリンダー 図4. マグネシウムと希硫酸の反 ふたまた試験管の突起のある方に Mg (固体), 突起のない方に希 酸 (液体) を入れる。ふたまた試 管を傾けると, 反応が起こって 素が発生するので、水上置換法 よりメスシリンダーに捕集する。

この問題の解き方を教えてください 1番78g 2番7.5% これが答えになりますの

16 624 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80 mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm3)について,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸 1000mL に含まれる H2SO4の質量は何gかOK HOODHO 11.05g/cm×1000cm²=1050g 2+32+64 10.71 1050g 98g/mol 98 98 88+6. =10.7mol J008 HOM 1050 140 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 HOOD HO 114m 001 HOOD HO Nom 07.02 水 68 88 31.0

解き方を教えてください

問17 ある温度において 1.0 × 105 Pa の窒素 N2は,水 1.0L に 6.7 × 10-4 mol 溶ける。 同じ温度で, 2.0 × 105 Pa の空気が水に接しているとき,水 1.0L に溶ける N 2 は最大 にマークしなさい。 ただし, 空気 で何gか。 最も近い値を選び, その番号を 17 中のN2のモル分率を 0.78 とする。 1.0×10-3 1.5 x 10-3 (3 2.9 x 10-3 (4) 4.4 x 10-3 ⑤ 8.8 × 10-3 ⑥ 1.0 × 10-2 ⑦ 1.5 × 10-2 (8) 2.9 x 10-2 9 4.4 x 10-2 108.8 × 10-2