組成式までは、できるんですが、それ以降がなーにをやってるのか全く分かりません。なんで水素の30倍の密度の時の60グラムがそのままこの組成式×nの値になるのか、分かりません、、。 テストが近いので、誰か教えて頂きたいです！🙏🙏

☆お気に入り登録 × 不正解 正答率: 20.0% ●達成度: 24.0% 例題 93 正解 前回 -月--日 例題 93 分子式の決定 400~402 C, H, Oからなる有機化合物 45.0mg を完全燃焼させると CO266.0mg, H2O 27.0mg が得られた。 また,この有機化合物が気体状態のときの密度は,同 温同圧の水素の密度の30倍だった。 この物質の分子式を求めよ。 解説を見る 引くことで求める。 ●組成式量xn=分子量 より, 組成式をn倍 したものが分子式とな る。 原子量H=1.00,C=12.00=16.0 C:H:0= 18.0 mg 12.0g/mol =1:2:1 3.00 mg 24.0 mg 1.00g/mol16.0g/mol よって, 組成式は CH2O 同温 同圧のとき, 気体の密度は分子量に比例するから, 分子 量をMとすると, H2= 2.00 より, M=2.00×30=60 (CH2O)=60 30n=60 n=2 よって, 分子式は C2H4O2 |解答 C2H4O2 [書込開始

これって同じ窒素Nだと思うんですが、電子の配置って数や殻が合っていればどこでもいいんですか…？

7+ 7N

授業でこのプリントの通りに進んで行ったのですが、下の閉殻構造において1、2、3･･･と続いていくのに、なぜ急に0となったのでしょうか？そのまま8では無いのですか？ そこが分かりません教えて欲しいです🙏

子配置 電子は原子核に近いK殻から順に入る。 例11 Na:K 殻に 2 個, L殻に8個, M殻に1個。 N殻 [2×42=32] 電子 原子の最外電子殻にあり, 原子の化学的性質(反応性)を決める 1~7個の電子。 18 族は、 0. 〔 〕 : 収容できる電子の最大数 殻 最大数の電子で満たされた電子殻。 このような電子配置は安定である。 ガス 希ガスともいう。 電子配置が安定で不活性な気体で, 18族元素が該当する。 置 電子殻 H He Li Be B CNOF Ne Na Mg Al Si P K殻 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 L殼 1234567888 M殼 1 2 283 8 8 8 4567 S286 CI 2 2 2 2 2 22 G2882 2881 288 12 ArK Ca. 記置 (ボーアのモデル) 2 13 14 15 16 17 18 13+9 $41 ・5+ H 2+ (12+) (13+) (14+) (15+) (16+) (174) 18+) 電子数ではない 7 1 O 2 3 M 1 原子番号 20 20 閉殻構造

有効数字が全く分かりません😭 何でこの問題は答えが、0.20molじゃないといけないのでしょうか？

CO 6 質量 〔g F 物質量[mol] ・(式日を使う) (1) アルミニウムAI5.4gの物質量は何molか。 (2) 炭素C2.4gの物質量は何molか。 (3)水H2O3.6gの物質量は何molか。 (一酸化窒素 NO 6.0g の物質量は何molか。 (5) 炭酸カルシウム CaCO320gの物質量は何molか。

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

熱化学方程式です。合っていますか？確認して欲しいです🙇‍♀️

1. 次の化学反応を熱化学方程式で表せ。 (1) ナフタレンC10Hg (固) の燃焼エンタルピー⊿Hは,-5166kJ/mol である。 CoHs (固) C=102 H:82 +12O2(気)→10CO2(気) +4H2O(液) 5160KAH=-5166KJ 0:24> C:10コ 0:20コ 11:82 0:40:24コ) (2) ヘキサンC6H14 (液)の燃焼エンタルピー⊿Hは, -4163kJ/mol である。 C6H14(液)+1/2702(気)→6CO2(気) +7H2O(液) C:6コ H:142 C:6コ 0:12コ H:14コ 0140 (3) アセチレン C2H2(気)の生成エンタルピー⊿Hは,+227kJ/mol である。 2C(黒鉛)+H2(気)→C2H2(気) AH=+227KJ (4) アンモニアNH」 (気)の生成エンタルピー⊿Hは,-46kJ/molである。 192 AH=-4163KJ 1/2N2(気) H2(気)→NH3(気) H:23 N:13 AH=-46KJ H-32 (5) 水酸化ナトリウムNaOH (固) の溶解エンタルピー⊿Hは, -45kJ/mol である。 NaOH (固) + ad → NaoHad AH= -45KJ

かっこに当てはまる答えを教えてほしいです。お願いします🤲手書きですみません。

過塩素酸 HC104 は重量60%のHClO+ を含む ( 水溶液として売られている。この溶液の密度は1.54g/e 0.500MHC04500mlつくるにはどうしたらよいか。 )mlの60%HC10を500mlのメスフラスコに入れ 蒸留水で標線まで満たす である

画像の化学基礎の問題全部(6問)簡単に解説ください ほんとにかるーく式や解くにあたってのポイントだけで十分です！解答は上から ⑥ 0.45 1.0 50 2.5 89 です どうかお願いします！(>人<;)

(12) 次の反応において、水がブレンステッド・ローリーの定義における酸としてはたらいているものの み合わせとして最も適当なものを, 下の中から一つ選べ。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH- cHCO3 + H2O a b NH3 + H2O NH+ + OH- H2CO3 + OH- d HS- + H2O S2- + HO+ ① a.b 12 a, c a, d ④ b.c ⑤ b.d 6 a, b, c a, c, d Ⓡ b, c, d 2. ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの希硫酸 40mL を加えて、よく振ってアンモニ アをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したとこ ろ、ちょうど中和するまでに 20mL必要であった。 はじめのアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 0-S-0 4. 次の文を読んで, あとの問いに答えよ。 炭酸カルシウム CaCO3 を主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二酸化炭素が発 生した。 このとき加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)の関係を調べたところ、表の 結果が得られた。 加えた塩酸の体積(mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 炭酸カルシウムと塩酸は,次のように反応する。 CaCO3 + 2HC1 44 132 CaCl + H2O + CO2 下の問いに答えよ。 4410.44 1940 99/14025 88 220 CO2 (1) 塩酸を20mL 加えたとき、 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか (2) 塩酸を80mL 加えたとき、 12+32 発生した二酸化炭素(g) 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか。 (3)用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (4)加えた塩酸の体積を横軸 発生した二酸化炭素の量を軸として、 この実験結果を表すグラフの概形をかけ (5) 石灰石 2.8g に含まれる炭酸カルシウムがすべて反応するとき、必 要な塩酸の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 0 (6) 石灰石 2.8gに含まれる炭酸カルシウムの質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 グラフの例 (7)この石灰石には、炭酸カルシウムが質量比で何%含まれているか。 有効数字2桁で答えよ。 加えた塩酸(ml)

金属の推定の問題です。求め方を教えて欲しいです。m(_ _)m 答え A ┄ Zn Ｂ ┄ Cu Ｃ ┄ Na D ┄ Ag 　　 E ┄ Pb F ┄ Fe G ┄ Sn

実験 述 137 酸化還元滴定 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウム 水溶液の濃度を求め,その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の過 酸化水素H2O2の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630g を純水に溶かしてメスフラスコに 入れ, 純水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペット コニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて(a) 60℃まで温め, (b) 濃度 未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ、 純水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水10.0mLをホールピペットで 取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定する と, 9.45mLを要した。 なお,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0とし,数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の ( )に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 対して,電子を与えるはたらきをする。硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 (3) 下線部(b)の滴定の結果から, 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ②質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cmとする。 化学 (5) 下線部(a)について,溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 8章 (6)この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが,塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改)

酸化還元滴定の問題です。（3）と（4）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （3）2.04×10¯ ²mol／L 　　 （4）①0.842mol／L 　　 　 ②1.64%

実験 述 137 酸化還元滴定 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウム 水溶液の濃度を求め,その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の過 酸化水素H2O2の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630g を純水に溶かしてメスフラスコに 入れ, 純水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペット コニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて(a) 60℃まで温め, (b) 濃度 未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ、 純水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水10.0mLをホールピペットで 取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定する と, 9.45mLを要した。 なお,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0とし,数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の ( )に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 対して,電子を与えるはたらきをする。硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 (3) 下線部(b)の滴定の結果から, 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ②質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cmとする。 化学 (5) 下線部(a)について,溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 8章 (6)この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが,塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改)