なぜ、この問題でジエチルエーテル、メチルプロピルエーテル、イリプロピルエーテルが出るのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

料やニトログリセリンの製, L E エーテル 炭化水素分子の隣りあったC原子のアルコール アルデヒドーカルボン酸 一酸化 脱水」 エーテル R-O-R' 間にO原子が結合した構造の化合物を エーテルという。 アルコールと構造異 ether 性体の関係にあるが, 分子間力が小さい ので,分子量が同程度のアルコールより も沸点はずっと低く、単体のナトリウム とも反応しない。 また, 水に溶けにくく, 有機化合物を溶かす。 そのため, 有機溶 媒として用いられる。 ジエチルエーテル は揮発性の液体で, 引火しやすく, 麻酔作用がある。 問 6 分子式 C4H10O で表される化合物の構造式をすべて示し、それぞれ単体のナ トリウムと反応するかどうか答えよ。 ■ エタノールは,エチレンを濃硫酸に吸収させた後,水を加えて分解しても生成する。 酸化 ジエチル エーデル エステル (R,R'は炭化水素基を表す) エチルメチル エーテル エステル化 ケトン ①表 17 エーテルの例 名称 化学式 ジメチル CH3-O-CH3-25℃ エーテル C2H5-O-CH 3 沸点 7°C C2H5-O-C2H5 34℃ 15 る 20

この問題の解説をお願いします。気体Xはアンモニアで答えは6番です。

問4 下線部(a)について、発生させた気体×を, 0.500mol/Lの希硫酸 10.0mLに完全に吸収させた。 この溶液に水を加えて正確に100mLとし, そのうち10.0mL を 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定したとこ ろ、完全に中和するのに 9.00mLを要した。 発生した気体X の物質量 (mol) はいくらか。 最も近い値を、次の(1)~(6)から選び, 番号で答え よ。 (1) 5.0×10-2 (4) 5.0×10-3 (2) 2.0×10-2 (5) 2.0×10-3 Ca(OH)2+2NHCl→ CaCl2+2NH2+2H2O 一気体× dis 2NH3+H2SO4→(Nitle)SOx mel 5.0x10-3 (3) 1.0×10-2 (6) 1.0×10-3 .2 5,0x10²mel 100ml 5.0×10 mad/L 5.0x10² 10mL

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

問2 ネオンとアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は標準状態で, 1.56 g/Lであった。この気体のネオンとアルゴンの物質量の比(ネオン:アルゴン) として最も適切なものを、次の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 (解答番号は11 Is acer ①3:1 ②2:1③ 1:1④ 1:2KM ⑤ 1:3 1:3

7番が答えです。解説をお願いします。

1 C 問1 マグネシウムに関する次の記述 (a)~(e) のうち,正しいものの組み合わ せはどれか。 下の (1)~(9) から選び, 番号で答えよ。 (a) 単体は常温で水と容易に反応する。 (b) 炎色反応を示さない。 (c) 炭酸塩は水によく溶ける。 (d) 水酸化物は水によく溶ける。 (e) 硫酸塩は水によく溶ける。 (1) aとb 合 (4) aとe bče SEN Is (7) Vall (2) ac (5) bとc (8) cd MU (3) ad (6) bed (9) ce

【1】の問題について質問です。 なぜ、ZnはCuよりもイオン化傾向が大きいのでが分からないです。 また、電子e－乗は移動せず、反応しないってどういうことですか？ 独学なので、分からないです。 教えてください！

例題2 金属のイオン化傾向 次の(1)~(3)の金属と金属イオンの組合せは、 化学変化が起こるかどうかそれぞれ答えよ。 (1) Zn²+ & Cu 12 Cu²+ z Zn 3) Agt & Fe なぜすぎて [解法] イオン化傾向が大きい金属は, たがって, My M② という2つの金属があり、イオン化傾向がM1Mzの場合, (イオンになりやすい。 ●込 「小さいの乱 Mを単体M1,M2を陽イオン M2にして反応させると, M→Mite_ M2+ +6→M2 と反応し、M2の単体が得られる。 (1) Zn は Cuよりもイオン化傾向が大きいので、電子e-は移動せず、反応 C® from するorしない (②) CuZnよりもイオン化傾向が( て反応する Mの方がイオン化傾向が大きいため、Miがイオン Mになる Znの方がイオン化傾向が大きいため、2nが陽イオンスロン になる。よって 反応しない Jock Titip Znの方がイオン化傾向が大きいため、nが²になる で、電子e"は移動し (3) AgはFeよりもイオン化傾向が(小さい)ので、電子eは移動し て、反応する Feの方がイオン化傾向が大きいため, Feが Fe²+ になる (和木からかわ イオン化傾向が大きい金 属は電子を放出して オンになりやすい。 イオ ン化傾向が小さい金属の 陽イオンは電子を受け とって金属単体になりや すい。

化学です。解説お願いします。

問620℃で2.0×10Paの窒素を2.0Lの水に接して飽和させた。この水を同じ圧力で60℃ に温めるとき,出てくる窒素は何gか。 次の①~⑤から1つ選べ。 ただし, 圧力1.0× 10 Paで水1Lに溶ける窒素の体積を0℃, 1.0 × 10 Paに換算した値(単位はL)は,20 ℃で0.015.60℃で0.010とする。 45 ① 0.013 ② 0.025 ③ 0.036 -23- 4 0.050 ⑤ 0.075

Fischer投影式にすると下のようになるのですが、HとNH2を左右入れ替えても正解ですか？

(b) H H H NH₂ H CO₂H →> CO₂H HẠNH, CH3

Fischer投影式にすると下のようになるのですが、HとNH2を左右入れ替えても正解ですか？

(b) I H. H H NH₂ H CO₂H 介 CO₂H HNH2 CH3

溶解度積の問題です。 (1)についてなぜClはほとんど沈殿していると分かるのですか？ (2)もいまいち分からないので教えて欲しいです💦

>>#7(1) 1050ŠĖJ A 41 2 ただし、塩化銀の式量は 143.5, 25℃における塩化銀 さい。 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 TRA (1) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液10mLに2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。沈殿する塩化銀の質量〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~f から選びなさい。 0.- HUF JA #8)-(1) EM (2) 多 TIM MISIA b 2.0 × 10-48c4.0 x 10-4.01-0 f4.0 × 10-3 a 1.0 × 10~4 d 1.0 x 10-3 e2.0 x 10-3 20 > Jom 01 008787 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 く混ぜたところ, 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 Nom 01 × 00.2 MUAJ Ja 1.9 × 108&tb 2.6 x 108,3c 1.9 x 10-7 x d2.6 x 10-7 e 1.9 x 10-6 f 2.6 x 10-6 VE÷134b-HAJJIRI NR 10-° B

このbの問題で、解説の最後で硫化亜鉛の沈殿が生じたあと、亜鉛イオンの濃度を求めるとき、亜鉛と硫黄は沈殿が生じている分、濃度が減少していますよね？何故沈殿が生じないと仮定した時の、硫黄イオンの濃度をそのまま代入できるのですか？

問4 硫化水素は水に溶けると、次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HST] HS H+ + S2- 式(1),式(2) の電離定数をK1, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 [H+] [HS-]=1.0×10mol/L [H2S] K₁= K'= [H+][S²]=1.0×10-™ mol/L K₂= [HS-] (1) (2) H2S ⇔2H+ + S2- (3) 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 [H+][s2-] K= [H2S] -=KiK2=1.0×10-21 (mol/L)2 (4) (5) 式(5) の平衡定数Kは, K」 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (6) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると,水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S]=1.0×10mol/L に保たれるものとする。