電気分解で発生した電子eは陽極側に吸収されないのですか...？教えて頂きたいです。

(木) 133 NaCl水溶液の電気分解 図はイオン交 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 NaCl H2OE 飽和水溶液 している。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB,陰極で反応す る物質C,反応生成物 D,E,F の化学式を記せ。 FRE 水溶液 陽イオン交換膜 Fe A C 陰極 ■陽極 B C1- H+ OH- る気体D,Eの体積は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応し Nat Cl たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 141

電気分解なのですが2つ疑問点があるので教えて頂きたいです。まず（1）でA側でNaが余るのは分かるのですがBにもNaが存在しているので過剰になってしまう為移動できないと思ったのですがそのようなことは起こらないのでしょうか？ もうひとつは（2）で水にもOHが存在しますがその分は... 続きを読む

大改 141 NaCl水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) と B室 (陰極室) があり, A室には1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液1.0L, B室には 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液2.0Lが入っている。 陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/Lになった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 [日本獣大] 133 (2) B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lになったか。 ただし, 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 第2編

Mgcl2(質量数100)の存在比率を求めろという問題でMgとcl2存在比を求めたのですが、存在比率はなぜ掛け算になるのでしょうか、最後に質量をかける意味も分かりません。存在比と存在比率の違いも教えてほしいです。

26Mg の存在比率は, 90-80_1 ① 1000.1 108mog80.1 自然界のC1原子のうち37C1の存在比率を y[%]とすると, 35x- 100-y 100 y 100 0242 822A= om -+37x. 1=35.518) y = 25% 82.50 Tomly 0.se 25 よって, 37C1 - 37C1 の存在比率は、 2511 1 x... 2 2.Sal I 100 100 16 0201 1 1 1 ②より, 質量数 100 の MgCl の存在比率は, -x-x100=0.625~0.63% 10 16 11214 (3)NO.NO 0x107 mol (2) 5.9×1023/mol US-S Om d MAS 0.142 g 42gのステアリン酸の物質量は =5.00x10molで これを溶か 284 g/mol *500cmのシクロヘキサン溶液とし、そのうち0.20cmを滴下したので, 500x10mol 0.20 -20×10mol

なぜH2O2の濃度変化が生じるのかわからないです。発生するO2と2H2Oの係数が違うからですか？教えて頂きたいです。

次の文章を読んで問いに答えよ。 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 0.640mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL 加え,分解反応で発生した酸素 O2 を水上置換ですべて捕集した。捕集容器内の圧力を 大気圧にあわせて気体の体積を量ったところ,反応時間と体積の関係は次の表のように なった。実験は 300Kで行われ,大気圧は1.010 × 10°Paであった。 ただし, 気体は理 想気体としてふるまうものとし、H2O2 の分解反応に伴う水溶液の体積変化および O2 の 水への溶解は無視する。 気体定数は 8.3 × 10° Pa・L/ (mol・K) とし, 300Kでの水蒸気圧 は 0.040 × 105 Pa とする。 なお, sは秒を表す。 反応時間 [s] 0 60 300 600 捕集容器内の気体の体積 [mL] 0.0 18.0 58.0 75.0 問1 0~60秒におけるH2O2 の平均の分解速度を有効数字2桁で求めよ。 = 問2 この実験における H2O2 の分解速度vは, v k [H2O2] に従う。 ただし, hは分解 反応の速度定数, [H2O2] は過酸化水素の濃度である。 速度定数んを0~60秒における H2O2 の平均の分解速度と平均の濃度より有効数字2桁で求めよ。 問3 反応開始後600 秒において, O2 の生成速度を増大させるために 0.640mol/L のH2O2 水溶液を追加したところ, その60秒後における捕集容器内の気体の体積は 85.0mLとなった。 追加したH2O2 水溶液の体積を有効数字2桁で求めよ。 ただし,平 均の分解速度は,平均の濃度と問2で求めた速度定数を用いてv=k[H2O2] により計 算できるものとする。

緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

問3、問4を教えて欲しいです🙇‍♀️ お願いします🙏

演習問題 16-3 次の文章を読んで、後の設問に答えよ。 炭酸ナトリウム (NaCO3) と,水酸化ナトリウム (NaOH) の混合水溶液20mLに対 して, 0.10mol/Lの希塩酸 (HCI) を用いて滴定をおこなったところ,第1中和点まで に30mL,第2中和点までに40mLを要し, 次図のようなpHの変化が観察された。 14T 12- 10+ 8- 第1中和点 PH Na Na 003- NaTOH 6- 4- Help 2 YOH 0 0 30 40 加えた希塩酸の量 (mL) 94 第2中和点 問1 第1中和点, 第2中和点で生じた反応を化学反応式で示せ。 なお, 第1中和点で は2つの化学反応式を答えよ。 問2 第1中和点と第2中和点を見つけるのに適した指示薬を以下から選びそれぞれ答 えよ。 メチルオレンジ 塩化コバルト ネスラー試薬 フェノールフタレイン インジゴカーミン 問3 水溶液に含まれていた炭酸ナトリウムの濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答 えよ。 問4 水溶液に含まれていた水酸化ナトリウムの濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で 答えよ。 〔昭和大学〕

mol計算の0の数について教えてください、！ 写真の答えが（4）0.100mol （5）4.00mol （6）0.250mol になっています。 0.1molと0.100molが異なることは理解できているのですが、何を材料にして0の数を決めればいいのかわかり... 続きを読む

物イ 舞合 物買重 [mol より、 =3.00m 22.4L/mol 22.4L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素 H2 は何molか。 (5) 標準状態で 89.6LのアンモニアNH3 は何molか。 Tom (6) 標準状態で5.60Lの塩素 Cl2 は何molか。

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

粒子のモル濃度を求める時の、最後についている×3の意味がわかりません。どこからきたのですか？何のためですか？

(4) 塩化マグネシウム 0.95g を水 400g に溶解させた水溶液の沸点は何℃か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 塩化マグネ シウムは水中で完全に電離するものとし, 水のモル沸点上昇は 0.52(K kg/mol)とする。また, 原子量は Mg: 24, Cl: 35.5 とする。 ① 100.013℃ (3) 100.039℃ 正解! 解答: ③ (2) 100.026°C (4) 100.052°C 粒子の質量モル濃度は (3) 解説 : 塩化マグネシウムMgCl2 (式量:95) は水中でMg2+ と 2C1に電離するため, 0.95 95 1400 1000 よって, 沸点上昇度 △ to = Ko m = 0.52× ×3となる。 で, 沸点は100 + 0.039 = 100.039℃となる。 0.95 95 400 1000 - × 3 = 0.039 となるの

高校化学基礎🧪です！！ （a）でバリウムが必要なのは分かったのですが、塩素の方がわかりません！！答えには硝酸銀水溶液を加えると白い沈澱が発生したことによって塩素が確認できると書いてあるのですがイマイチ納得ができません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

9. 構成元素の確認 解答 化合物 X : Ba, CI 化合物 Y : C, H, Na 解説 (a) 炎色反応が黄緑色を呈したことから, バリウム Ba が含ま れることがわかる。 また, 化合物Xの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると､ 白色沈殿を生じたことから, 塩素 CI が確認できる。 (b) 生じた気体が石灰水を白濁させたことから, この気体は二酸化炭 素 CO2 であり,炭素Cの存在が確認できる。 生じた液体が青色の塩化 コバルト紙を赤変させたことから, この液体が水H2O であり, 水素H の存在が確認できる。 また, 炎色反応が黄色を呈したことから, ナトリ ウム Na の存在が確認できる。