465（2） シクロアルカンの立体異性体の質問です。 Hアを塩素原子で置換した化合物が不斉炭素原子を持たないことは理解しています。 この時答えはHア、Hカ、Hキなのですが、 私は HエとHオを塩素原子に置換した化合物も不斉炭素原子を持たないと思うのですが、なぜ間違ってい... 続きを読む

有機化合物の特徴と分類— 287 EXCHA H H₂ C H₁ C C H 465 シクロアルカンの立体異性体 シクロアルカンは, 環のサイズが大きくなると全ての炭素原子が同じ面上に位 置することができなくなる。 6員環であるシクロヘキサン の安定な構造の1つに,右の「いす形」 構造がある。 シクロ ヘキサンの水素原子の1つを臭素原子で置き換えたブロモ シクロヘキサン (C6H1 Br) のいす形構造を図に示した。 STROTH 11 17 (1) プロモシクロヘキサンの水素原子のうち, Hz, H, もしくはH” を臭素原子で置 換した3つの化合物 (C6H10Br2) には,不斉炭素原子はそれぞれいくつあるか。ある場 合にはその数を,ない場合には ｢なし」と記せ。 mntato Hキー H H/ C-CH# H H₂ C-Br H, 801.0 (2) ブロモシクロヘキサンの水素原子H7~H²の1つを塩素原子で置換した化合物 H (C6H10BrCI) が不斉炭素原子をもたないためには,どの水素原子を置換するとよいか。 可能なすべての水素原子を記号で記せ。 6100 ( 12 大阪大) 面四

①右方向の反応速度をV1としているなら、V1＝k【h2】【I2】ではないのですか？ ②なぜ、【hl】2の計算の仕方が分かりません。 詳しく説明教えてください。 途中式込みで教えてください。

入試攻略 への必須問題】 H2 (気) + 12 (気) 2HI(気)の反応では、 右方向の反応速度ひと 左方向の反応速度 32 は次のように表される。この反応の平衡定数Kをk, k で表せ。 v=k[H2][I2] v2=k^[HI]2 クア 解説 u=v2 となった点が平衡状態です。 k[Hz][Iz]=k'[HI]? よって, K= "(H1) ²-lit HIJ [HI]2 k [He] [I2] k' 2 (PPS) RUSL 参考 アレニウスの式 参照p.284 によると､ {k=A\·e A B k²= A'¹e-RT 反応に固有な定数 正反応の活性化 エネルギー El とする V₁ 655 tosin VIERTE 1221 K(115) (2) K + K/ to たた 反応 活性化状態 H2+Iz E2-E₁ MEET) 2HI 逆反応の活性化 エネルギー E2 E₁ k ART kot, K ==A¹ A₁ ·e - Aer よって, -e RT eRT k' A' e RT A' A' A,A', 反応熱Qは反応に固有な定数であり, T一定ならKは一定と しなります。 K = 1

青線の部分がよく分からないです。 解説していただきたいです。

89 解説 10ad (mol/L) M 溶液1Lについて考えると,この水溶液1Lの質量は1000d〔g〕。 質量=密度×体積 10ad 〔g〕 となる。 その中にα〔%〕の割合で非電解質が溶けているので、その質量は 10 ad M 分子量(モル質量 [g/mol])がMなので,この物質量は, 10ad [mol/L] 。 質量となるので,答は M dier (8) 1000dXa 100 [mol] となり,これが溶液1L中の物 == tom0.8:0.H. foror: 0 (1) LAS

有機化学です！ 写真の問題がわかないので教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

験1と,合成したオレンジⅡIで羊毛を染色する実験2 を行った。以下はそ である。 実験 1 オレンジⅡIの合成 スルファニル酸(カ-アミノベンゼンスルホン酸 分子量 173)1.73gを炭酸ナト リウム水溶液に溶かした後、氷水で5℃以下に冷却し、亜硝酸ナトリウム水溶 液と塩酸を加えた。 これに, 2-ナフトール (分子量144) 2.88gを水酸化ナトリウ ム水溶液に溶かした溶液を加えると,溶液の色が赤色に変化した。10分程度反 応させた後,反応液に食塩を加え生成物を析出させた。 ろ過して得られたオレン ジII (式量350) の結晶を少量のエタノールで洗浄し、エタノールを蒸発させて除 いた後, 質量を測定すると2.10gであった。 NH2 Na2CO3 NaNO2 HCI SO3H スルファニル酸 +N=N₂ HD SO3- LOH NaOH 2-ナフトール OH ·N=N₁ オレンジ ⅡI ・SO 3 Na ( 500 0.8 実験2 羊毛の染色 think CEBUS DO 生成したオレンジⅡIを0.20gずつ, それぞれ弱酸性の溶液と弱塩基性の溶液 least に溶かした後、 羊毛を入れ、沸騰させて染色した。 弱塩基性の溶液を用いた場合 に比べて, 弱酸性の溶液を用いた場合の方がよく染色された。 この理由を次のよ うに考察した。 繊維と染料は, それぞれがもつ官能基の間で水素結合やイオン結合を形成した

(1)の2つ目の問なのですが、尿素の中にNが2個含まれているのですが、どうして尿素0.25ｇを2つかけているのですか？ よろしくお願いします。

基本例題8 分子量と物質量,気体の体積 Peton Fla 問題75・76・7 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 問者の CANON (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Paで何Lの体積を占めるか。.. (3) モル質量M[g/mol]の気体の0℃, 1.013 ×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 V[L/mol], M[g/mol] を用いて表せ。 HO 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 〔mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解 質量から求める のではなく,次の式を用い て求めることもできる。 x 100 Nの原子量×2 CO (NH2)2 の分子量 (2) 0℃,1.013×105 Pa で, 1molの酸素分子 O2 が占め る体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する｡ 気体の密度〔g/L] = モル質量 [g/mol] モル体積 〔L/mol] ■解答 (1) CO (NH2 ) 2 のモル質量は60g/mol なので, 尿素 0.25 molは,60g/mol×0.25mol=15gである。 PER OF 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含まれる。 5 Nのモル質量は 14g/mol なので,その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって。 7.0g x100=46.6=47 15 g (2) O2 モル質量は 32g/mol なので, 3.2gの物質量は, =0.10mol Po 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は, HELE 3.2g 32g/mol (a) の菓子 M V (8/L) 47% 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol], 気体のモル体積は Vm [L/mol] なので, M[g/mol] Vm〔L/mol]

1枚目の写真の最後の行がなぜ酢酸イオンが出てきて酢酸が同じ濃度になるのですか？ またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？ 1枚目は解説動画の画像です。 よろしくお願いします！

pri 0.10 mal / Lo CHS COOH. af CH3COOH (10:00 -0.10 mol/L of Naltag 5.0mL (= 10.0mL (= 10000 L) PF) CHstoo No. 0.10 mal x 5.0 1000 L = TOOD L) = 5.0x10" mal . (0 0.10mal/x-000-5.0×10+ mal = 5.0×10" mal Estè'z [CH3C00] = [CH₂COOH] = 5.0×10% mel 15.0 1000 L = 0.0333 mal, 10

（3）が原子半径のグラフなんですけど、FからNeの間で急に大きくなるのはなぜですか？

He (7) OH (1) NHÀ □□□ 28 イオン化エネルギーと原子半径 次の図のうち、縦軸が原子の第1イオン化エネ ルギー, 原子半径を示すものはそれぞれどれか。 ただし,横軸は原子番号を示す。 F Li 05 NF HBe O. B Ne (1) Mg Na Al PIS Si 10 15 0 2- + (3) SO4²- Be HLI B He Ne 5 (2) 10 Si Al P Mg Na He H 15 0 Be 5 -Na- Ne N BCO (3) 10 Mg Al Si PS H Li Hey 2015 0 Be co N Ne 5 10 Na P WMS! (4) S Si AI 15

(3)の問題で最後に4をかけるのは何故ですか？

F 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCIには、何個の塩化物イオンが含まれるか。 ((2) 0.25molの水H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 U (3) 4.0mol のメタンCH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 TO BE A = 7 ただし 気体の体積は0℃ 1.01.3×105Paにおけるも

化学のセミナーの問題です。 この問いの（2）がわかりません。 酸化還元の生成物は覚えるしかないのでしょうか。 その他の問題は覚えていなくても解けました。 解説お願いします！🙇‍♀️

1/3.1 と還元剤 次の(ア) ~ (カ) をうめて, 酸化剤と還元 す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(ア)e- → (イ) +NO, (2) Cr₂O7²- +14H++( 3 ) (3) (4) SO2+2H2O 4 I ) +7H₂O (COOH)2 → () +2H+ + 2e¯ (カ) +4H + +2e¯ 東京 KA ATORE 化 TEORET

なぜ、n,tは一定とわかるのですか？

入試攻略 への 必須問題 27℃において内容積1.0Lの容器Aと内容積 0.50Lの容器Bがコック で接続されている。 容器Aに圧力 1.0×10Pa の二酸化炭素を、容器Bに 圧力 2.0× 10 Paの窒素を充填した。 その後、コックを開き、気体を 問1 二酸化炭素と窒素の分圧を有効数字2桁で求めよ。 問2 混合気体の全圧を有効数字2桁で求めよ。 解説 コックを開くと、容器Aと容器Bの圧力が等しくなるまで気体が移動した 器Aと容器B 222 ① CO2- V.T一定 で分ける N₂ コックを開く 27°C 27°C 1.0×105Pa 2.0×10° Pa A1.0L B0.50L 問1 CO2の分圧を Pcoz, N2 の分圧を PN2 とします。 4 1.5 L, 27°C 2 よって, Pcoz=- 200 = 1/3× x 10° ≒ 6.7×10^ [Pa] IDD 1.5 L, 270 1.5 L, 27°C CO2に注目し, ①と④を見比べます。n, T一定なので、PV = nRT + 一定 なわちボイルの法則より, 1.0×10° [Pa〕×1.0 [L] = Peoz [Pa]×1.5 〔L〕 (3) 2 よって, PN2=1/12 ×10≒6.7×10* [Pa] Pco2+PN2= 答え 問1 CO2 : 6.7×10 Pa 270 全容積=1.0 +0.50=1.5 [L] 2.0×105 [Pa]×0.50 [L] = PN, [Pa]×1.5 〔L〕 0 + N2 に注目し、 ②と⑤を見比べます。 n, T一定なので, PV = nRT,すなわ ちボイルの法則より, 一定 N2 : 6.7×10^Pa P₁V₁=P₂V/₂² オイルの 問2 分圧の和が全圧なので、全圧を Pr 〔Pa] とすると, Pr= PoostPw=1/3×10°+1/3×10°= 3 × 10F 1.3×10° (Pa) ÷ ( Toda 問2 1.3×10 Pa