Oにはδ-はつけなくてよいのでしょうか？

235 共鳴構造式を書いて,次の化合物中で電子密度の高い部分(8) をすべて示せ. 大 OF T の選 LOH

なぜ0.4molでなく0.400molとかくのですか？

12 (16)(II) CuSO4.5H₂O 99.8 g 89 63,5 + 32 + 16x4 • 5 (2 + 16) 6416 127,5 l. 5 13215 15915 159.5 249.5 0.400 nof 04 oral 4 oto

答えしかなくて解き方が わからないので教えてください！ 答えは（6）の−2a＋b−c /2です。

(6)次のA~Cの反応熱 ac を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱をa~c を用いて答えよ。 【2010 センター試験 改】 off Imog H+OHEHLO 1液 tak H2SOAの溶解 koHa 溶解熱 H2SO4+2KOH (7) 次の熱化学方程式を利用すると, 炭素の同素体について,物質のもつエネルギー(化学エネルギー)を比較 →K2Soa+ するができ FR FEDERICA 282 22 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸1molを水に加えて希硫酸とし、 それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 a kJ bkJ H=504 ckJ/mol 100ℓ 水 KOM 2001

（4）の考え方を教えてください！なぜ3本線になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の(ア) (カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4 in (1) (ア)~ (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は, で示せ。 1270 6.THARU! (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 gend 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H··C･N･O･ 原子価 H1 C4 N3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) HK価電子1] OF 価電子6コ C←4コ (3)H+H=H:HO組 .. 問題43・44・45 どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 -こうせい分の (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 Ne に似た電子配置をとる。 (3) (ア) H:H0組 Clic (ウ) () #6::CO: 4*8 (4) (イ) (1) H:N:H 1%8 H (カ) H-C≡N N=N (オ) H-C-H H−C−H H

「ラウールの法則」を用いた問題ですが、8(2)が解法から分かりません。 どなたか教えて下さると幸いです。

PaProfi PB=Pits 2m², 1) A,B を別々に 1.0L ビーカーに入れて、密閉容器中 27°Cで放置した。 hi la 8.360ml の水にブドウ糖 180g 溶かした A 溶液、 V 360mlの水に塩化ナトリウム 58.5g 溶かしたB溶液がある。 27°C PH2O = 0.0 atm として、 平衡が成立したときの A 溶液の液量 (ml) を求めよ。 ×16=120 2) 1) の後、 密閉容器全体を100°C に加熱した。 平衡成立時、 容器内の空間の体積が 500 L あったとき、 空間の水蒸気圧を求めよ。 100°C で PH20 = 1.0 atm 44 0

分子式C10H12のときこの構造がダメなのはどうしてですか（ ; ; ）

of C " C C-C-C Cio H1₂

硝酸カリウムの質量はなぜ110-40ではなく90.5-40になるのでしょうか

重要例題 8 TOO ① ② (3) (4) ⑤ N=14,0=16,K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ②0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 6 2.2 [2015 追試〕 OF SE 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 考え方 問1 濃度 結晶の析出 KNO3 水溶液 質量 ● 質量 [g] 物質量 [mol] 50.5 Sa 0.50 50.5 1.0 70.0 20.50 70.0 101 ×質量パーセ ント濃度 Of 1.0 1100g × - =220 g 20 100 したがって, KNO3 の物質量は, 220 g 101g/mol よって, モル濃度は 2.2mol/L。 1.0 - Notel 水溶液1L中のモル質量水溶液1L中の KNOの質量 KNO3 の物質量 LUNT KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm より, 1.1g/cm × 1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO の質量は, ON 溶解度[g/100g 水] =2.17...mol≒2.2 mol 110 40 30 60 温度 [℃] NO 問2 グラフより,60℃で水100g に KNO3 は 110 g溶けるので, 加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, FMS TIME 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101 g/mol であるので, KNO 3 の物質量は, REC 50.5 g 101g/mol 解答 問 1⑥ RE -=0.500 mol 問2①

(3)についてです。 解説がついているのですがなぜ右辺がこのような式になるのですか？、シュウ酸の水溶液10mlをさらに20mlの純粋で薄めているはずなのにモル濃度は0.05から変わらないのですか？

論化 理論化学前編小テスト 10.4 A 氏名: 1. 次の文を読み, (1)~(3) に答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 原子量H=1.00, C=12.0, 016.0, S=32.1,K=39.1, Mn = 54.9 5.0+ p-² lab シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶を水に溶かし、メスフラスコを用いて0.0500 mol/L水溶液を調製した。 この水溶液10.0mLをホールピペットを用いてコニカルビー カーに入れ, 純水を約20mL加え, さらに3mol/Lの硫酸水溶液を5mL加えた。 この 溶液を約70℃に温めた後、 濃度のわからない過マンガン酸カリウム水溶液を器具Aを 用いて少しずつ滴下した。 11.0mL滴下したときに溶液の赤紫色が消えなくなったので, この点を滴定の終点とした。 5 (COOH) + + 2 K₂MNO4 + 3 HSO4 100 (1) 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化還元反応の反応 式を記せ。 [2点] SH115e+M~Q4Mn2+4H2O (COOH)2CO² 245 10+ 20- 16-MnO4' 2MN² offro 5/ COOH) + ~ 100" + TOLO - joet lett → (2) 下線部のように,この反応は硫酸酸性水溶液中で行う必要がある。 この反応では,硫 酸のかわりに硝酸を用いることができない理由を簡潔に答えよ。 [2点] bre (3) この滴定で用いた過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 5-0×10 mal - 1000me [3点] 5.0×10-kmel=10ml 5.0×10mol=30ml C 得点/7 K-504+ 2mm50s +8H2O.1oco_ Jel x 1000m 1000 30 76

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)

水のイオン積の単位はなぜ二乗されているのですか？ 添付画像にある説明からは、Kwは水の電離定数であり、すなわち平衡定数であることがわかります。 このことから、Kw=[H+][OH-]/[H2O]が本来の式の形であり、[H2O]≒1より[H2O]を省略して、Kw=[H+]... 続きを読む

B 水のイオン積とpH 水の電離 水H2O はわずかに電離して、水素イオンH+と水酸化物 イオン OHを生じ,電離平衡の状態になっている。 H2O ←H+ + OH-] (27) ここで, 水の電離はごくわずかであり、水はほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度 [H2O] は一定と考えてよいので, 水の電離定数Kを 改めて Kw と表すと,次式のようになる。 これを水のイオン積といい, 温度一定のとき一定の値を示す。 ion product of water Kw=[H+][OH-] (28) 中性の水では, H+ と OH の物質量は等しく, また, 25℃において, [H+]=[OH-]=1.0×10mol/L となるので,次式が成り立つ。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 (25℃) A W p.60② 一般に,酸性や塩基性の希薄溶液でも式 (29)が成立し, Kw は一定値を示 す。例えば,式 (27) で,水に酸を加えて [H+] が増加すると,平衡は左に移 動して [OH-] は減少する。 また, 水に塩基を加えて [OH-]が増加する と,平衡は左に移動して [H+] は減少する。 (29)