酸化還元反応におけるIと S原子の酸化数の変化をそれぞれ教えて下さい。

この反応におけるヨウ素 (I) と 硫黄 (S) の酸化数 の変化を確認します。 反応式: I2 + 2S₂O¾³¯ → 2I¯ + SO²²¯¯¯

なぜナトリウムフェノキシドに二酸化炭素を反応させたらサリチル酸ナトリウムが生成されるのですか？ ナトリウムフェノキシドはフェノール＋水酸化ナトリウムで生成される塩であり、水に溶けやすいというところまで理解できています。しかし、これと二酸化炭素を反応させたときにヒドロキシ基... 続きを読む

ナトリウムフェノキシドに二酸化炭素を高温・高圧下 で反応させると, サリチル酸ナトリウムが生じる。 そこに希硫酸を加えると弱酸の遊離が起こり, サリチル 酸が遊離する。 -ONa CO2 OH 希硫酸 OH 高温・高圧 COONa COOH サリチル酸ナトリウム サリチル酸

これの答えがア、エ、オなんですけどイ、ウが違う理由って強塩基と強酸が入ってるからですか?

821 185 - 次の組み合わせの試薬を同じ物質量ずつ溶かした水溶液が、緩衝液になるものをすべて選べ。 CHCOOH と CH3COONa い NaOHとNaCl う H2SO4とNaHSO4 え NH NHCI CO2(水溶液) と NaHCO3

典型元素は13族からでは無いのですか

周期表において, 1族, 2族および (ア) (A) 族から18族までの元素を 元素, その間に位置する3族から (B) 族までの元素を (イ) 元素という。 単体が金属の性質を示す元素を を示さない元素を 元素という。 (ウ) 元素, 単体が金属の性質 (エ) (ウ) 元素と (エ) 元素の境

下の写真の問題がわかりません。 3枚目の写真なのですが、自分で解いてみたのですが、答えとかけ離れてて、何処が違うのか教えていただきたいです🙇‍♀️答えは①になります。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 食品添加物の一つであるアスコルビン酸(ビタミンC)に関する次の文章を 読み、後の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 ) として用いられている。 清涼飲料水中に含まれるアスコルビン酸の量は,ヨウ素溶 (a) アスコルビン酸は様々な酸化還元反応に関与し, 清涼飲料水などの酸化防止剤 液を用いた酸化還元滴定で求めることができる。H 水 清涼飲料水Aに含まれるアスコルビン酸の量を調べるために,次の操作Ⅰ~Ⅳを 行った OnMX 操作Ⅰ 濃度未知のヨウ素溶液100mL をホールピペットではかり取ってコニカル ビーカーに入れ、指示薬Xを加えた。 操作ⅡI操作Iのコニカルビーカーに, 1.20×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液をビュレットから滴下したところ,5.00mL 滴下したところで溶液の青 紫色が無色に変化したので終点とした。このとき,ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムは,次のように反応する。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 操作Ⅲ 清涼飲料水 A 10.0mLを,ホールピペットではかり取り, メスフラスコに 入れて蒸留水を加え, 全量を100mLにした。 これを別のホールピペットを 用いて10.0mL はかり取ってコニカルビーカーに入れたのち, 指示薬Xを加 えた。 mol/c 操作ⅣV 操作Ⅲのコニカルビーカーに,操作Ⅱで濃度を求めたヨウ素溶液をビュ レットから滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに 29.1mL を要した。

問4がわかりません。 正解は⑥です。 前に学校で、溶液の質量パーセントがてできたら定型の解き方で解くと言われ、解いたのですが、私の答えが選択肢になく、何処が間違ったのかわからず悩んでます… （私がやった解き方の手順） ①1Lあたりで計算する ②1Lの溶液の質量1000g ... 続きを読む

問4質量パーセント濃度が17% の硝酸ナトリウム NaNO3 水溶液のモル濃度は 何 mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 17% の NaNO3 水溶液の密度は 1.1 g/cm とする。 **MO Nom 01.01 Im 001 A 20.022 0.011 010.02 0.022 ④ 0.22m08 105mol/L Mon010:0 30.11 ⑤ 1.1 Vom 010⑥ 2.2 0. ( 1001170 100 70c

慣用名の名前がわかりません教えてください

21) C2H5ONa (ナトリウムエトキンド 参考 R-ONa ( )

モル濃度がそのまま物質量として使ってあるのですが、違うものなのになぜ同じ数字になるのか教えてください🙏

120 食酢の濃度 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液 (A液とする) を 10.0 mL とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mL必要で あった。 食酢の密度は1.02g/cm (g/mL) で、食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

緩衝溶液です。 アの解き方を教えてください

定に保たれる。7) HTが増加するので、それを減少させようとする方向(左)へ移動する左 えれば(コ)方へ移動してOHは除かれ, DHはほぼ一 ■万へ移動してH+は除 コ)OHが加わるとHを結びつき、Hが減少するので、HPを増加させようとする方 (2) 酢酸1mol と酢酸ナトリウム1mol を水に溶かして1!とした溶液について,次の問 498 いに答えよ。 ただし酢酸のK=1.8×10mol/l, log 1.8 = 0.26, log 1.5 = 0.18 とす る。 TCH COON (ア)この溶液のpHはいくらか。 (イ)この溶液に水酸化ナトリウム4.0gを加えるとpHはどれだけ変化するか。 (1)(3)720m%の軽藤流 7. 180.1 Tovohols (イ)[HCI][H+] = Toonli 2 21x10-4 = 10th m/ 2

解説の後半の文字の置き方がよく分からないんですけど他にやり方ありますか？？

165. アルコールの反応 3分 分子式がCsoH2O で表される不飽和結合をもつ直鎖状のアルコールA を一定質量とり, 十分な量のナトリウムと反応させたところ, 0.125molの水素が発生した。 また,同 じ質量のAに,触媒を用いて水素を完全に付加させたところ, 0.500molの水素が消費された。このとき, Aの分子式中のnの値として最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 14 ② 16 ③ 18 ④ 20 ⑤ 22 2CoHaOH2Na2Clota-ONa+H2 0.250nd 0.125 mol [2018 本試〕