(2)と(3)の解説をお願いします！

にチ形感系要求量(COD)は河川や湖などの水質汚染評価の基準であり,試料1L 中の有機物を過マンガン酸カリウ のような強力な酸化剤によって一定条件下で酸化しその際, 消費された酸化剤の量を, それに相当する酸素の香 量 (mg/L)に換算したものである。 プ回,ある地点で矢作川を流れる水の COD を逆適定を用いて分析するために, 以下の操作を行なった。 操作 河川水の試料 20.0㎡Lをフラスコにとり、水80.0㎡Lと 6.0mol/L の硫流酸水溶液 10.0mL を加え,硝酸銀水溶液を 6 数満加えて振り混ぜた。このとき硝酸銀水溶液を加えたのは,作成した試料水溶液中の塩化物イオンを塩化 競として沈殿させて, 過マンガン酸カリウムと反応しうる塩化物イオンを完全に除去するためである。 操作I 5.0×10-'mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 KMnO410.0mL を操作Iで作成したフラスコに加え, 30分間か 熱した。加熱後,試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した。 操作I @1.25×10-?mol/L のシュウ酸ナトリウム水溶液 Na,C,O410.0mL を加え,振り混ぜた。このとき,ニ酸化炭 の発生が観察され,水溶液の赤紫色が消えた。 操作IV 操作Iで作成した溶液の温度を約 60°℃とし、 5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を再度加え, ずかに赤紫色がつくまで滴定したところ1.1mL必要であった。 (1) 下線部の, (②の硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnO4ーとシュウ酸イオン CaO4-のイオン反応式をそれぞれ に示した。これらのイオン反応式から反応全体における化学反応式を表せ。 SO4 の MnO4- + 8H*+ 5e- → Mn* + 4H,0 2) CO2- → 2CO2+ 2e (2) この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸カリウムの物質量を求めよ。 (3) 表に図a~d の各地点で観測された COD値が示されている。5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液1 が,酸素の量0.20mg に相当するならば, 採取した水は図 a~dのどの地点であると考えられるか。 Mno418H'+5e C2 O4° 2C02+ 20- 2Mm04 +16H+ → 2Mmな8Hz0 5C204(DCO2ti Mnt +4H20 x2 x5 OSO4 , No.2 2Mn04 +50204十16H→2Mパ48H20 +10C02+ 50×10-3 x2 Mn04 +8H'+5e~→Mn44Hz0 x5 Cz04°→ 2C0zt2e- 10 [0 X (000 0.005 100 2MmD4.+16H"+0€ -つ2Mn4SHe0 5C204つ10C0) +10K 10. T00 T000:0205 Ta 10万0 M15c204'バH→ 2Mw" +&Hootl0C02 1 KS04 ↑ se43 16 3504 0.5×Tot k Na2

芳香族化合物の問題です。分からなくて困っているので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

問3 次の文章を読んで,問い(問 3-1 3-6)に答えよ。 分子式 C&H100で表される芳香族化合物AとBがある。これら化合物について、 次に示すく実験1~5>を行った。 く実験1> 化合物A と化合物Bはナトリウムと反応して水素を発生した。 く実験2> 化合物Aを硫酸酸性溶液中,ニクロム酸カリウムと反応させると化合物Cが生 成した。 く実験3> 化合物Cにヨウ素ョウ化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を加えて、 加熱すると黄色の沈殿が析出した。この沈殿を除いた溶液を希塩酸で酸性にすると a 白色沈殿が生じた。 HOOD b く実験4> 化合物Bを硫酸酸性溶液中,ニクロム酸カリウムで穏やかに酸化して得られた 化合物Dをフェーリング液に加えて加熱すると赤色の沈殿が生じた。 く実験5> 化合物Bを過マンガン酸カリウム水溶液中で十分に酸化した後, 溶液を希塩酸 で酸性にすると水に溶けにくい2価の酸が生成した。この酸を加熱したところ, 分 d 子内で脱水した酸無水物が得られた。 問3-1 化合物 A, Bに該当する化合物として適当なものを, 次の0~⑧の中から一つずつ選 OHDペ。化合物 A 0 CHCHO HO ク 化合物B ケ 0 CH:CH。 CH: CHs CH:CH。 CH:CH2OH OH HO OHO OHP0 r08) OH 6 の CH:OH 8 CH2OH CH2OH .CHs 6 CHCHOH) CH3 CHs

(1)(2)(3)のやり方が分からないです…誰か教えて頂きたいです🙏🏻

2.次の水溶液 (ア) (オ)を[ ]内の電極を用いて電気分解したとき(1)~(5)にあてはまるものを1つずつ選 (ア)AgNO3 [Pt] (イ)Ná2SO4 [Pt] (ウ)KCI [C] (エ)CuClz [C] (オ) CUSO4 [Cu] Na* so 水溶液が塩基性になるものHT 44OM ウX) OH (2) 水溶液が酸性になるもの 考 ktC1 OH H )水の電気分解になるもの イ火) ー→腸極溶解する切質と陰極で精快 オ() エ(ネ) (4) 水溶液がまったく変化しないもの 水溶液の溶質は変わらないが, 濃度が減少するもの する物質が同い。

【至急】 58が全然わかりません！ 教えてください！

114 58.蒸気圧と分子量● 大気圧1.01×10°Pa, 17°C のもとで, 端を閉じた断面積1.0cm?のガラス管に水銀を満たし, 水銀を入れ た容器中に倒立させたとき, 水銀柱の高さは容器の水銀面から 760 mm であった。次に, 揮発性の液体である化合物 A 2.02mgをガ ラス管の下から管内に注入して放置したところ, Aはすべて蒸発し, 767 760 mm mm 第 1 水銀柱の高さは 684mm になった。この間,水銀面からガラス管の 先端までは常に高さ 767mm に保たれていた。 X化合物Aの分子量を求めよ。 管内に注入する化合物Aがある量×[g] を超えると,水銀柱の高さは570mmで一 定になった。このときの化合物Aの蒸気圧[Pa] と xの値を求めよ。 (摂南大 改)

2枚目のグラフの｢反応時間｣というのはCH3COOHの中和に関する時間ですか？(；；) そうだった場合どこからそれは分かりますか？😭

*110.〈加水分解の速さ》 酢酸メチルの加加水分解の実験を次のように行った。 労 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mL とし, ゴム栓をして 25°℃に保った。一定時間ごとに反応溶液5,00mmL を取り出し、0.200mol/L水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い、表の結果を得た。反応時間 0minにおける満定は反 応が進行しないうちに素早く行った。 また.反応時間 omin の値は, 3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。なお,この酢酸メチルの加水分解反応に

緑の丸がついているところ教えてください🙏💦

【11)/右の図のように断面積 S の U 字管を半透膜で仕切っ て、左側に水を、右側にスクロース水溶液を同じ高さまで 入れて放置したところ、液面の高さの差が h となった。 スクロースは半透膜を通過できず水分子だけが半透膜を 通過するため、このように液面の高さに差ができる。この とき、水が半透膜を通って浸透しようとするために生じる 圧力(浸透圧) が、液面の高さの差により作り出された圧 力と釣り合っている。圧力とは単位面積あたりに働く力で あるから、水溶液の密度を p、重力加速度をg とすると、 水 液面の高さの差による圧力は In 水溶液 phSg/ S= phg で与えられる。一方で、スクロース水溶液の濃度を c と して、浸透圧 Iは 半透膜 中千会 [01 II=cRT 木 対 で与えられる。この時、温度 T は絶対温度を使うことに注意する。 (1)スクロース水溶液の濃度 cを、ph、Tの関数として書きなさい。 (2)温度が 27°℃、液面の高さの差が 3.00 mm、スクロース水溶液の密度が 1.00 g/cm° のとき、 スクロー ス水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字 3 桁で求めなさい。ただし、重力加速度 g を 9.80 m/s? と する。また、単位 Pa=kg/(m·s') である。 【12) 生体中ではさまざまな化ヒ学反応が起きているが、その化学反応を体温程度の温度でおこなうために、 触媒としてタンパク質などが働動いている。このように生体内の化学反応で触媒として働く分子のことを 酵素とよんでいる。また、 酵素が作用する物質を基質と呼び、この反応で生じる物質を生成物という。 今、酵素を E、基質を S、 生成物を P と書くことにする。以下では、ミカエリスーメンテン機構による P の生成速度を導いていこう。 このとき、酵素による化学反応は、次の 3 つの反応から構成される。 反応1 E+ S→ ES 反応 2 ES →E+S 反応3 ES → P + E ここで、ES とは酵素 E と基質 S の複合体のことである。反応 1 と反応 2 は正反応と逆反応の関係 にあり、平衡状態が成立している。これに対して、 反応 3 ではできた生成物が酵素から離れていくが、 この反応は反応1 と反応 2 に比べると、はるかに時間がかかると考える (ミカエリスーメンテン機構 ではそのような反応を扱うということになる)。ここで、酵素 E の濃度を [E]、基質S の濃度を [S]、 酵素-基質複合体 ES の濃度を [ES]、 生成物 P の濃度を [P] とすると、 反応 1~3 のそれぞれの反応 速度は以下のように与えられる。 反応1の反応速度 ka[E][S] 反応2 の反応速度 ka'[BS] 反応3 の反応速度 ko[ES] 以下の問いに答えなさい。 (1)反応 1~3 を全て考慮して得られる ES の正味の生成速度を書きなさい。 (2)この反応が定常状態になっていて ES の量が時間とともに変化しないと仮定したときに、 上の(1)の結果を使って [ES] を [E]、 [S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (3)全酵素濃度を [E]。 と書くことにすると、 [E]。 = [E] + [ES] である。 この式を使って、 [ES] を[E]o、[S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (4)生成物 P の生成速度を、 [E]o、 [S]、ka、 ka'、 koを使って書き表しなさい。

⑵番なんで、式は作れるんですけど計算が全然合いません。途中式とか細かく教えて欲しいです。 ※⑴より、気圧は9.73×10^4です。

16《気体の状態方程式と分子量〉 12℃. 740mmHg で 200mLの気体の 質量が0.60gであった。次の問いに答えよ。 n 1 (1) 740mmHg は何 Paか。 ただし, 1気圧==1.0×10°Pa とする。 )Pa (2) この気体の分子量を求めよ。

⑵番なんで、式は作れるんですけど計算が全然合いません。途中式とか細かく教えて欲しいです。 ※⑴より、気圧は9.73×10^4です。

>16《気体の状態方程式と分子量〉 12℃, 740mmHg で 200mL の気体の 質量が 0.60gであった。次の問いに答えよ。 n W (1) 740mmHg は何 Paか。 ただし, 1 気圧=1.0×10°Pa とする。 )Pa (2) この気体の分子量を求めよ。

丸している所解説読んでも分からなかったのでお願いします💦

Cu原子は酸化数が0から+2に増加したので酸化された。O原子は酸 化数が0から一2に減少したので還元されたことがわかる。 ●酸化還元反応における酸化数の変化 酸化還元反応では, 酸化数の減少 量と酸化数の増加量は等しい。例えば、反応式(9)では, O2が相手から受け 取る電子の数と, Cuが相手に与えた電子の数は等しい。 5 問3 次の酸化還元反応において, 酸化数の変化をもとにして, 酸化された物質, 還 元された物質をそれぞれ化学式で示せ。 (1) Cu + Clz CuCl。 (2) HS + I -→S+ 2HI PLUS 原子の酸化数の範囲 各原子が取り得る酸化数の範囲は, 原子ごとに決まっている。 HeO 0H ある原子が取り得る上限の酸化数を最高酸化数,下限の酸化数を最低酸化数と いう。フッ素と酸素を除く非金属元素の場合,最高酸化数はその価電子の数に等 しく、最低酸化数は(価電子の数-8) に等しい。つまり,原子がある酸化数から はん い 10 OmMA 別の酸化数に変化するとき, その行き先は8段階しかない。また, 金属元素の場合。 7族のマンガンまでは最高酸化数はその族番号に等しく,負の酸化数は存在しな 15 0 +2 +4 +7

半反応式のところまでは理解は出来たけどその後が理解出来ません。教えてください。 早急にお願いします。

(2)過マンガン酸カリウム KMnO«の硫酸酸性水溶液と二酸化硫黄 SO2の水溶液 化進 「MnO4- PH+ +5e- *1Mn?+ + 4 H20 *0 <2 1 sO + 2H:0 - SsO42- 2 x5 + 4H+ → 2Mn*, &Hz0 + 2e- 2Mn04-+ 16H * + 10€ +4 *)5S02 + 10Ho0 5S04° + 20H + 10e 2 Mn04"+_5S0。+ 2H2Q→, 2Mがt"45S04 + 4H 1. E) 29 フー 290 250 10E 2504 JAkesha 2kMmCar 5s0+ 2H20→ 2MaS0a Ik Sle1 2H5 SんSle1 2Hi5 2kMaCa+ 55ht2Ho0 2MnSO+t k2SO4t2H6SUe