（1）のように10の何乗で表す時と（２）のように表す時は何が違うのですか？

解説 (1) 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60 g/mol なので,その1.5gは, 1.5 g ( -=2.5×10-2mol 60 g/mol JNem 01.0=1xom 0 これを水に溶かして500mL(=0.500L)にしたので,HO] モル濃度= 2.5×10-2 mol 0.500 L (JVjor)101×0.1 -=5.0×10™ mol/Lom0.3 (2) (COOH)22H2Oのモル質量は 126 g/mol なので その6.3g は, THO++ 0.100.0×lomi01010 6.3 g 126 g/mol -=5.0×102mol 1molの (COOH)2・2H2Oには(COOH) 2 が1mol含まれているので,溶質の (COOH)2も5.0×102mol となる。 これを水に溶かして200mL(=0.200L)に したので, [H] = モル濃度= 5.0×10-2 mol 0.200 L -=0.25mol/L

化学基礎のリードαの121の問題で、200mlのうちの10.0mlだったら、10.0ml/200mlになるんじゃないんですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問題文の固体 5.0gを溶かした水溶液 200mL中の水酸化ナトリウム NaOH の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, 12.0 1×0.50mol/L× L=1xx [mol/L]× 1000 10.0 LI HON :I -L 第5 1000 HCI から生じるH+ NaOH から生じる OH- SHOC x=0.60mol/L 40g/mol×0.60mol/Lx 10.0 この溶液 10.0mL中のNaOH (式量 40) の質量は, (2) pll-3 d SI HO L=0.24g 1000 反応に用いたのは,200mL調製したうちの10.0mLなので, NaOH 全 部の質量は, 200mL 0.24g× -=4.8g 10.0mL よって,試薬の純度は, 1 4.8g 5.0g ×100=96 (%) pH=3よ THE

化学基礎 （2）のやり方はわかったのですが、なぜNH₃が受け取るH⁺の物質量の計算で体積をかけていないのか分かりません。教えてください

基本例題15 中和の量的関係 問題 146 147 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係(2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 50 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 10 15 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L =塩基の価数×塩基の物質量 #10mL 1000 1000 c=0.40mol/L 第Ⅱ章 物質の変化 15 1000 (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/LX -L=1xx [mol] +1×0.20mol/Lx- 10 -L 1000 H2SO4 が放出する H+ の物質量 NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ H+ の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol ( (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 HO) 148. axcxv=a'× c'× V' (2)次の関係を用いる 酸が放出するH+ 物質量 =塩基が受け取る H+の物質量

緑の不等号はどうやって求めるんですか？？

指針生じるHI を x [mol] として平衡時のHz, 12, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 解答生じるHI を x [mol], 容器の容積をV[L] とする。 X 例題 28 平衡定数 可逆反応 H2(気) +I2(気) -138-140 解説動画 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で 0.90molのHzと0.90molのIz を反応させたときに生じるHIは何molか。 [HD] K=THellb 【x [mol] \2 V[L] (0.90-123x) (moll (0.90-123x) [mol] V (L) X V[L] =49 Hz + 2 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 (mol] x2 =7.02 2 (変化量) +x (mol) (平衡時) 0.90-1212x 0.90-112x [mol) 平衡時の各物質の物質量は正なので, 0.90-1/2x>0x0 XC よって、 =7.0 x=1.4mol 答 0.90- - x

√1.2106＝1.10というのは当たり前に知ってるのでしょうか？ 特に問題に記載もないです

上式において, [H] Ka は次のようになる。 東京医科 +Ka=[H*] と近す! 100 D-I [H] = cKa+Kw [H+] [H*]=cKa+Kw [H+] = vcKa+Kw =√1.56×10×1.35×10 -1 +1.00 × 10~14 =√1.2106×10-14 le =1.10×10-7≒1.1×10-7 [mol/L] (袋) 2 mol/ 3

②の平均の分解速度を求める式で、緑引いてるところの式が、分母が2.0-0なら分子は0.456-0.542だと思ったんですけど答えはどうして逆になってるんですか？？

例題 26 濃度変化と速度定数 126 「解説動画 物質Aの水溶液に触媒を加えると,次の分解反応が起こる。 時間 [min] A → B + C 0 2.0 4.0 濃度 [A] [mol/L] 0.542 0.456 0.384 表は2分おきに測定したAの濃度の時間変化である。 この反 応における, (1) 0 ~ 2.0分, (2) 2.0~4.0分の各2.0分間の次の数値を、小数第3位まで求めよ。ただ し,Aの分解速度vは,v=k[A] で表される (kは速度定数) とする。 2H ① 物質Aの平均の濃度 [mol/L] ③ 速度定数k [/min] ②物質Aの平均の分解速度 [mol/(L・min)] V 指針v=k[A]より,k= [A] である。 すなわち速度定数kを求めるときには, 「Aの濃度」 と,「そのときのAの分解速度」 を知る必要がある。 実際に実験データを用いるときは, 「Aの平均の濃度」 と「そのときのAの平均の分解速度」 を使用する。 (0.542+0.456) mol/L Lea2 解答 (1) ① (0.542-0.456) mol/L -=0.499 mol/L ③v=k[A]より, 活性 0.043 mol/(L・min)=k×0.499 mol/L k≒0.086/min (2) 1 (0.456+0.384) mol/L = 0.420mol/L 2 (0.456-0.384) mol/L (4.0-2.0) min ③v= [A]より, k'≒0.086/min SO+ 100 ネル =0.036mol/ (L・min) (2.0-0) min -=0.043mol/(L・min)反応 正路図 0.036mol/(L・min)=k'×0.420mol/L 2 SO

問2の理由を説明する部分で、解答の最後の「よって、［HCO3-］に比べて［CO3 2-］が非常に小さいので、2段目の電離式を無視できる」の意味がわかりません これが言えるのは計算結果からわかるのですがどうして無視できるのでしょうか？

2. ④式の電離定数 K a2 =- mao[CO32-][H+] [HCO3-] =5.6×10mol/Lにおいて. -7 pH=7より, [H+]=1.0×10mol/Lを上式に代入すると [CO32-] [HCO3-] =5.6×10-4 201x1.5 よって、[HCO3-] に比べて [CO32-] が非常に小さいので,2段階目の 電離式 ④を無視できる。 ) TH UHCO-1 日

赤線部の変形が分からないので教えて下さい。

(mm) 気体のモル質量をM (g/mol) 質量をw(g), 密度をd (g/L) すると,気体の状態方程式PV=nRTより, 次式が得られる。 PV=nRT=WRT M 大きいので、 d==RT PM dRT M= P

化学の酸化還元反応の反応式の問題についてです。 （2）が解説を読んでも理解ができません…

0.001 0.00271V 0.0015=0.1% 基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ① ② について, 下の各問いに答えよ。 ...① 酸化剤: Cr2O72-+14H ++6e- → Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- ...2 問題 174 176 (1) Cr2072とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr207 と二酸化硫黄 SO2との反応を 化学反応式で表せ。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて, e-を消 去する。 (1) ①+② ×3とし,e- を消去する。 Cr207-+14H++6e- → 2Cr3++7H₂O ・・① (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 Cr2O72-+3SO2+2H+ +) 3SO2+6H2O 3SO+12H++6e- 2Cr3++3SO+H₂O (2) Cr2072 は K2C1207 から, 2H+はH2SO4 から生じるイオンなの で、両辺に 2K+ と SO を加えて, 式を整える。 *** 2x3 K2Cr2O7+3SO2+H2SO4 - Cr (SO4)3+K2SO4+H2O 基本 化還元反応の量的関係 →問題 177-178-179-180 硫酸水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化

化学基礎の混合物の中和の問題です。 119(1)でxを求める途中式を教えていただきたいです！

I What T 118. NaOH の純度 少量の塩化ナ 200 mL にした。このうち 10.0 mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ,12.0mL が必 要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 119 混合物の中和 100ml+ (1) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和したところ, 45mLを要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。 これを水に溶かし, 1.00mol/L の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれ ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 となる。 合溶液中の水温 07=0.25 pH=2