おねがいします！

[2008 岡山理科大] 曲線 y=sinx と2直線 y=x, x=t (t>0) で囲まれた図形の面積をS(t) とするとき、 S(t) を求めよ。 残り 172 秒

(1)~(3)がよく分からず困っています。なぜこのようになるのか説明して頂けると幸いです。答えは2枚目にあるので、参考になさって下さい。

11 濃度未知のアンモニア水および水酸化バリウム水溶液の それぞれ10.0mLを別々のコニカルビーカーにはかり取り, 0.0500mol/Lの硫酸水溶液で滴定した。 図に,硫酸水溶液 の滴下量とコニカルビーカー内の溶液のpH変化を示す。次の 各問いに答えよ。 (1) Oアンモニア水と②水酸化バリウム水溶液のモル濃度を, 滴 定曲線からそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (2) 点aのpHは11.00である。このアンモニア水の水素イオン濃 14 C Ba(OH)2 12 a 10 8 pH 6 b 4 NH3 e 5 10 15 度を求めよ。 硫酸水溶液の滴下量 [mL] (3) 水酸化バリウム水溶液の滴定の各過程における反応液の電気伝導性を調べるために, 反応 液に電極を浸し,豆電球と直流電源を接続して, 電流を流した。滴定の進行(点c→d→e)に伴 って,豆電球の明るさはどのように変化するか。 4) 水酸化バリウム水溶液の中和において, 指示薬①フェノールフタレインと②メチルオレンジは それぞれ何色から何色に変化するか。

158の〔4〕がわからないです 教えてください。

158. 中和滴定●食酢を正確に10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。. (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何 mol/L か。 (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

molを求めるのと、体積を求める求め方がわかりません。途中式など全部含めて教えてほしいです。

axcXT ドリル 次の各問いに答えよ。 6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 149. 中和の 解答 解説)(1) (2) 次の関係を用いる。 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH* の総物質量 (2) HSO』と NH3 (3) CHCOOH と KOH HCIと NAOH 1000 HSO.が放出するH 0.25mol であり 0.25mol×10/2 必要な塩酸のf (4) HaPO4とCa(OH)2 7次の各問いに答えよ。 x=1.0×10-mo 基本例題17 中和滴定曲線と指示薬 1 mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NHg を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要なBa(OH)2は何 mol か。 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な依。 1×0.10 図の中和滴定曲線について,次の各問いに答えよ (1) この滴定曲線は,次の aからdのどの酸主 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中 のものか。記号で a-bのように示せ。 b.酢酸水溶液 d.水酸化ナトリウム水溶液 この滴定の終点(中和点)では,溶液* この満定で利用できる指示薬は何か HC (2) 硫酸 H 80 a.塩酸 C.アン めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mlL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30ml a.フェノールフタレイン b. 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基 で、弱塩基の水溶液である。その後, 高下1.た酸に

3番が分かりません。教えてください！

濃度不明の酢酸水溶液10.0mLに純水 11 40.0 mLを加えた後,25℃で0.100 mol/L水 酸化ナトリウム水溶液を滴下して, 右図の 9 (込 ) .C O ような満定曲線を得た。これをもとにして 7日 pH om a! b 次の各問いに答えよ。 5 20.10 (1) この滴定曲線において, 中和点はa~ 平3 24.10 eのどの点か。 L000S 14.70 22.10 30.10 水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL) (2) もとの酢酸水溶液の濃度は何 mol/L か。 (3) 酢酸を純水に溶かした場合, CH:COOH CH:COO+ H*という電離平衡が 成立し,この電離定数K、は次の①式で表される。 [CH.COO][H*] K。 ニ [CH:COOH] の式は,純水に酢酸を溶かした場合だけでなく, 滴定中など酢酸の電離平衡が移動 した場合にも成立する。このことから, 酢酸の電離定数を求めよ。

dとeの違いを教えてください

。。 a lmL」に0.1mol/i 次の図A)~(E)は, 0.1mol/L の酸の水溶液 121. 滴定曲線 の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[I]欄から, 指示薬として正しいものを[Ⅱ] 欄からそれぞれ選べ。 10 8 10| 8 pH 6| 4 2 10 8| pH 6| 4レ 2F 10 8 pH 6| 4 10| 8 pH 6| 4 pH 6 4ト 2| 2| 2 a a a 滴下量(mL) 滴下量 (mL) 滴下量(mL) (イ) HCI-NaOH (オ) HC1-Ba(OH)2 滴下量 (ml [I](7) HCI-NH。 (エ) H:C:04-NaOH 滴下量(mL) (ウ) CHCOOHINH3 (カ) CHCOOH-NaOH 「Tl (a

これ答えなんですか、、、？

諾ば盗商申の薬物の溶解度と振度の電が大きいカが和伸7 6 度は溶液中の薬物の溶解度が小さい方が速い。 静脈内投与後血中濃度推移が C=AXeで表されるとき、時間 0 から co 時間までの 濃度時間曲線と x 軸、y 軸で囲まれる面積 (斜線部分) の式を選べ。 + luXI ! 二捧抽衣 Xn =区 5 90 玉9 ar 3 5 血具中薬物濃度 (hgmL) 誰。 8

この問題を教えてくださいお願いします🙏

問3の解説3行目の式まではわかるのですが、5行目の計算の、2xが、なぜ2倍しているのかわかりません。誰かわかる方教えていただきたいです。至急お願いします

IV hub2HkみuPPU人 ミー (ソル信司送) により次の= なわら の多和浴次に 。 一酸化上炭素を吹き込むこ とで居酸来ナ5 本 70をの放して0ナトン 峡ナトリッ。 は, その水溶流から再結曲 品させたものを空気中に放置おるに証夫博語 ー紹が失われるが, この現象を【 イドNT とNM 製造時に炭酸水素ナト リウムが混じってしまった炭酸あり 示A がある。 粉末 の純度を求めるために以下の実験を行った 炭酸ナトリウムはアン 操作1 粉末Aを水 20mLに溶かし 指示楽にフェノールアタレル レン 用いて, 0.10 mol/L の塩酸 10 mL を加えると変色した。 昌作2 操作1と同じ量の粉末A を水 20 mL に溶かし。 指示球に記 オレンジを用いて, 0.10 mol/L の塩酸 23 mL を加える と変色した また, 滴定曲線は下図のようになった。 M

解説お願いしたいです🙌 なんで！？ってお友達に送るときに書いちゃったのでうざい感じしたら申し訳ないです、、すみません🙇‍♀️

2年化学 No.7 2年 組 番 問. 0.40moL 酢本水溶液 50mL に 0.40molL 水酸化ナトリウメ水溶液 NaOHaq を滴 下して混合液の pH を測定したところ、図のような定曲線が得られた。酢酸の電苑定 数 K。を 2.0X10~5molL、水のイオン積 K。を 1.0X10~14(molL)2、 Y2 デ1.4 、logro 2刀 0.30、logo 3三0.48 と して次の問いに答えよ。ただし、解答は小数第 2 位まで求めよ。 は (1) 点アの pH はいくらか。 9) 点イの pH はいくらか。 (3) 点ウの pH はいく らか。 (4) 点エのp古はいくらか>。